酸堿鹽復習課件

1、專題復習1基礎概念和原理第10課時：酸、堿、鹽 1、有下列幾種物質：a.鹽酸b.硫酸c.熟石灰d.硫酸銅e.純堿f.食鹽(1)用來清除鐵銹的物質_(2)常用降低土壤酸性的是_(3)在日常生活中用做調味劑的是_(4)少量存于胃液中幫助消化的是_(5)農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的是_(6)做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是_ 一、 整理酸、堿、鹽的化學性質，形成知識的系統(tǒng)，了解酸、堿、鹽各物質之間的關系二、運用酸堿鹽化學性質的知識，解決一些化學問題，培養(yǎng)學生自主探討、自主實驗，提高學生觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力。目標鹽 - 鹽 + 酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2Zn+

2、 H2SO 4= ZnSO4+H2指示劑酸溶液中含有相同的離子H+活潑金屬 鹽 + 氫氣金屬氧化物 鹽 + 水 問：酸為什么有相似的化學性質？H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O酸酸堿鹽的化學性質堿 - 鹽 + 水中和反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O指示劑 問：堿為什么有相似的化學性質？鹽 - 鹽 + 堿非金屬氧化物 鹽 + 水堿堿溶液中含有相同的離子OH-堿溶液使紫色石蕊溶液變藍色 堿溶液使無色

3、酚酞溶液變紅色酸 - 鹽 + 水 中和反應鹽鹽+鹽Fe+CuSO4 = FeSO4+CuCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2SO4+BaCl2 = BaSO4 +2NaClAgNO3+HCl = AgCl+HNO3 鹽的化學性質 金屬鹽+金屬堿鹽+堿酸鹽+酸鹽回顧食鹽水純堿溶液稀硫酸蒸餾水燒堿溶液石蕊溶液酚酞溶液pH 紫色 藍色 紅色 紫色 藍色 無色 紅色 無色 無色 紅色 =7 7 7實驗探究一、檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質，應加 ,有關反應的化學方程式 請設計另外兩種方案證明氫氧化鈉溶液是否變質：實驗方法實驗現(xiàn)象結論及化學方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+

4、H2O+CO2稀鹽酸取樣，加入適量的澄清石灰水取樣，加入適量的氯化鈣溶液證明氫氧化鈉溶液已變質Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl證明氫氧化鈉溶液已變質Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀能力訓練一、經(jīng)測定某些食物的近似pH如下表，則下列說法正確的是 檸檬雞蛋清蘋果西紅柿牛奶2.37.93.14.26.5A、牛奶和雞蛋清均屬堿性食品B、胃酸過多的人應少食蘋果C、檸檬汁能使酚酞溶液變紅色D、西紅柿的酸性比蘋果強B能力訓練二、如圖，小明同學用濾紙折成一只紙蝴蝶并在上面噴灑了某種試劑，掛在鐵架上，另取一種盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴

5、蝶的顏色變成紅色，根據(jù)此現(xiàn)象可推測，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與燒杯中的溶液可能是。實驗ABCD紙蝴蝶上噴灑的液體石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸BA當廢水溶液中僅含一種溶質時，該溶質是，寫出反應的化學方程式:四、某?；瘜W興趣小組對某化工廠的工業(yè)廢水溶液按下列步驟進行實驗（假設每一步都恰好反應）廢水溶液白色沉淀（AgCl)AgNO3溶液過濾無色溶液藍色溶液NaOH溶液過濾藍色沉淀CuCl2Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3推測白色沉淀無色溶液推測一推測二推測三CaCO3氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液AgClBaSO4五、向一種盛有無色溶液的試管中加入另一種無色溶液，生成了一種白色沉淀，試根據(jù)你學過的酸、堿、鹽的性質，推測生成的白色沉淀可能是哪幾種物質？相應參加反應的兩種無色溶液各是什么？鹽酸、硝酸銀溶液稀硫酸、氯化鋇溶液石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次