高中化學選修3課件：34離子晶體課件

1、學習目標：、掌握離子晶體的概念、物理性質的特點、理解離子晶體配位數及其影響因素、能識別幾種常見晶體的晶胞結構第四節(jié) 離子晶體一、離子晶體1.定義：由陰、陽離子通過離子鍵結合而成的晶體。成鍵粒子：陰、陽離子相互作用力：離子鍵種類繁多：強堿、活潑金屬氧化物、 絕大多數鹽 酸呢？硬度較大閱讀：P79最后一節(jié)，總結離子晶體物理性質：思考：為什么具有這樣的物理性質？熔、沸點較高 因為離子晶體中存在較強的離子鍵，破壞離子鍵需提供較多的能量。如何比較離子晶體熔沸點的高低？2、離子晶體的物理性質本人文庫有大量word和PPT合集匯總資料每份資料都含有多份可編輯打印修改的內容希望多到我的文庫中看看影響離子鍵強度

2、的因素：1離子所帶電荷數2離子半徑離子所帶電荷數越多，離子半徑越小，離子鍵越強 。（熔沸點越高，硬度越大）NaF NaCl NaBr NaINaCl晶體中陰、陽離子配位數(C.N.)每個Cl- 周圍與之最接近且距離相等的Na+共有 個。 6這幾個Na+在空間構成的幾何構型為 。正八面體每個Na+ 周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有 個。 6這幾個Cl-在空間構成的幾何構型為 。正八面體思考：每個Na+ 周圍與之最接近且距離相等的Na+ 共有 個。 (Cl-) 12CsCl晶體的結構 CsCl晶體中陰、陽離子的配位數（C.N.）（1）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數？ （2）在氯化銫晶體中，每個

3、Cs+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有 ；這幾個Cl-在空間構成的幾何構型為 。（3）在每個Cl-周圍距離相等且最近的Cs+共有 ；這幾個Cs 在空間構成的幾何構型 。 個個個立方體型個立方體型NaCl，CsCl晶體中的陰、陽離子的配位數（C.N.）離子晶體陰離子配位數陽離子配位數 NaCl CsCl66881、幾何因素：正負離子的半徑比配位數與 r +/ r- 之比相關：0.225 0.414 4 配位 0.414 0.732 6 配位0.732 1.000 8 配位3、離子晶體中的離子的配位數（C.N.）的影響因素：（P79科學探究）2、電荷因素：正負離子的電荷比CaF2的晶胞CaF2

4、的晶體中，Ca2和F的個數之比_，電荷數之比_，Ca2配位數是_，F的配位數是_。1:22:184影響離子配位數的因素：1.幾何因素2.電荷因素3.鍵性因素分析實驗數據可知：陽離子半徑越大，金屬碳酸鹽的分解溫度越高。科學視野碳酸鹽的熱分解溫度高低規(guī)律以堿土金屬碳酸鹽為例熱分解實質閱讀P80，結合表格，思考什么是晶格能？晶格能的影響因素？對離子晶體的性質有怎樣的影響？二.晶格能1、定義： 氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值。2、規(guī)律：離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，晶格能越大。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔沸點越高，硬度越大。巖漿晶出規(guī)則與晶格能的關系：晶格能高的晶體熔點

5、較高，更容易在巖漿冷卻過程中冷卻下來，從而先結晶析出。晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成微粒作用力硬度熔沸點導電性溶解性典型實例四種類型晶體的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成微粒離子分子原子金屬陽離子和自由電子作用力離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵硬度較大 小大有大有小熔沸點較高 低高有高有低導電性固態(tài)不導電，熔融或水溶液導電固態(tài)或熔融態(tài)不導電 不導電 導電溶解性有些可溶，有些不可溶相似相溶 不溶 不溶比較物質熔點高低的方法：1、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體。2、若晶體類型相同，則有：離子晶體中，結構相似時，離子所帶電荷數越高，離子半徑越小，離子鍵就越強（晶格能越大），熔點就越高。原子晶體中，結構相似時，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。分子晶體中（不含氫鍵時），分子組成和結構相似時，相對分子質量越大，范德華力就越強，熔點就越高。金屬晶體中，離子電荷越高，離子半徑越小，金屬鍵就越強，熔點就越高。合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低。例.下列物質的熔沸點順序判斷不正確的是 ( )A