四川省成都市彭州麗春中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、四川省成都市彭州麗春中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl參考答案：C電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分別是堿、酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導電，屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，答案選C。點睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。明確概念是解題的關(guān)鍵，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解

2、質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能不能導電的化合物，注意電解質(zhì)根據(jù)中的“或”、“導電”、“化合物”和非電解質(zhì)中的“和”、“都不能”、“化合物”等詞。2. 硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（）A硒的氧化性比硫弱B可以存在至少三種以上的化合價CSeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱D硒化氫的分子式為SeH3參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用【分析】硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，與氧同族，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答【解答】解：A同主族元素，從上到下非金屬性減弱，硒的非金屬性比硫弱，元素的非金屬性越弱，對應的單質(zhì)的氧化性越弱，

3、故A正確；B第VIA族元素的最高價為+6價，最低價為2價，還有+2、+4價，故B正確；C非金屬性SeBr，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸辛越強，故C正確；DSe的最低負價為2價，硒化氫的分子式為H2Se，故D錯誤故選D3. 物質(zhì)的量濃度為2 molL1的NaOH溶液的正確含義是A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH參考答案：D略4. 根據(jù)下列事實：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2；Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做電極組成的原電池，電

4、極反應為W2+2e = W，Y2e=Y2+?？芍猉、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是 （）A、XZYW B、ZWXY C、ZXYW D、ZYXW參考答案：C略5. 在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的數(shù)目是 ()A約為1.2 B約為7.2241023 C約為6.021023 D約為3.011023參考答案：B略6. 下列試劑中，不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是ANaOH溶液 B稀硫酸 CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液參考答案：B略7. 在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（

5、）A5%B10%C15%D20%參考答案：C【考點】化學平衡的計算【分析】容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3， 開始 2 8 0 轉(zhuǎn)化 2 平衡（2） 6 根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來計算平衡時的氮氣的體積分數(shù)【解答】解：達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為8mol25%=2mol，則容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3， 開始 2 8 0 轉(zhuǎn)化 2 平衡（2） 6 則平衡時的氮氣的體積分數(shù)為100%15%，故選C8. 共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中：干冰 氯化鈉 氫氧化鈉 碘 冰水 液態(tài)氦 只含有上述一種作

6、用力的是A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】干冰含有共價鍵和分子間作用力； 氯化鈉只含離子鍵；氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵； 碘有共價鍵和分子間作用力； 冰水含有共價鍵和氫鍵； 液態(tài)氦只有分子間作用力。故只有一種作用力的為。故選D。9. 綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO2則下列說法正確的組合為 （ ）1公頃柳杉每月可以吸收2.5mol SO2SO2為酸性氧化物，可以用氫氧化鈣懸濁液吸收二氧化硫只有還原性，可以選擇用酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫大氣中的SO2主要源于煤的燃燒，可以判斷煤中含硫礦物的化合價應低于+4價二氧化碳與二氧化硫均為酸性氧

7、化物，均可以與氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液反應A. B. C. D. 參考答案：C1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO2，其物質(zhì)的量為2500mol SO2，該說法正確；SO2為酸性氧化物，可以用氫氧化鈣懸濁液吸收，該說法正確；二氧化硫既有還原性又有氧化化性，該說法不正確；大氣中的SO2主要源于煤的燃燒，可以判斷煤中含硫礦物的化合價應低于+4價，該說法正確；二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應，該說法不正確。本題選C。10. 如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（）A. 原子半徑的大小順序是C B A DB. B、D之間只能形成一種化合物C.

8、 只有A的單質(zhì)存在同素異形體D. A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關(guān)系是C B A參考答案：D若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則應為第三周期元素且各層電子數(shù)為2、8、5，A為P元素，根據(jù)各元素位置可知，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素。A. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑的大小順序是A B C D，選項A錯誤；B. B、D之間能形成SO和SO兩種化合物，選項B錯誤；C. 只有A、B、D的單質(zhì)均存在同素異形體，選項C錯誤；D. 同周期從左到右非金屬性逐漸增強，形成的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故A、B、C的最高價氧

9、化物對應水化物的酸性強弱的關(guān)系是C B A，選項D正確。答案選D。11. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B生成氫氣的體積比即物質(zhì)的量之比為n(甲)n(乙)56，設(shè)甲中產(chǎn)生H25 mol，則乙中產(chǎn)生H26 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22 3 3mol 5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 34

10、 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的鋁是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中鋁過量4 molmolmol，乙中氫氧化鈉過量5 mol4 mol1 mol。12. 耐火材料是一類熔點很高且經(jīng)濟的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是 （ ） A二氧化硅和金剛石 B石墨和氯化鎂 C氧化鎂和氧化鋁 D碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案：C略13. 在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是.A.硅酸鈉溶液B.氯化鋇溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液參考答案：B14. FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、N

11、O 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：2 時，實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7參考答案：B【詳解】當NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：2 時，設(shè)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol（5-4）+1mol2（5-4）+2mol（5-2）=9mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，n（FeS）=1mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗硝酸的物質(zhì)的

12、量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。15. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是砹化氫很穩(wěn)定 砹單質(zhì)與水反應，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸砹是黑色固體 砹化銀難溶于水 砹易溶于某些有機溶劑A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：A砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故選；碘與水的反應為可逆反應，則砹單質(zhì)與水反應，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故選；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為固體，則砹是黑色固體，故不選；AgCl、AgI等不

13、溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故不選；氯氣、溴、碘易溶于有機溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，則砹易溶于某些有機溶劑，故不選；故選A。點睛：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強，非金屬性最弱。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性

14、KMnO4溶液的作用是 ；(4)寫出甲中反應的化學方程式 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是 （填化學式）（3）由A、C元素組成的10e陰離子的電子式為：。（4）寫出乙在催化

15、劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式： 。（5）寫出丙和丁反應的離子方程式： 。參考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）18. (5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第A組（3）金屬元素19. 已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出