四川省成都市華陽第三中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市華陽第三中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是( ) A圖中C點鋁元素存在形式是 B向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀 C原混合液中 D. OA段反應的離子方程式為： 參考答案：D略2. 下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是（）實驗除雜試劑實驗目的電石與水反應CuSO4溶液用KMnO

2、4酸性溶液檢驗乙炔的還原性CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗水解產物的還原性C2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應A只有 B只有 C只有 D參考答案：D考點：化學實驗方案的評價 分析：反應生成乙炔，可能混有硫化氫雜質；發(fā)生水解反應生成乙醇和NaBr，檢驗溴離子應在酸性溶液中；水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中；發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)解答：解：反應生成乙炔，可能混有硫化氫雜質，則CuSO4溶液除去硫化氫，然后利用高錳酸

3、鉀溶液褪色可，驗乙炔的還原性，故正確；發(fā)生水解反應生成乙醇和NaBr，檢驗溴離子應在酸性溶液中，則先加硝酸，再用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br，故正確；水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中，則先加NaOH溶液，再用新制氫氧化銅檢驗水解產物葡萄糖的還原性，故正確；發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，則用NaOH溶液吸收乙醇，用Br2的CCl4溶液檢驗乙烯證明該反應為消去反應，該實驗中也可不除雜，故正確；故選D點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物性質、制備實驗及物質的檢驗等，側重物質的性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大3. 下列有關晶體的特征及

4、結構的陳述中不正確的是 HYPERLINK / A 單晶一般都有各向異性 HYPERLINK / B 晶體有固定的熔點 HYPERLINK / C 所有晶體都有一定的規(guī)整外形 HYPERLINK / D 多晶一般不表現(xiàn)各向異性參考答案：D4. 某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下圖。下列對該物質的敘述中，正確的是A. 有機物A屬于芳香烴B. 有機物A不能發(fā)生消去反應C. 該有機物易溶于水D. 1 mol A在加熱條件下和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH參考答案：D略5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍

5、，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結構，W與X同主族下列說法正確的是（）AY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同B原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）CY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強DX的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，故

6、Z的質子數(shù)為12，則Z為Mg，據(jù)此解答【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質子數(shù)為12，則Z為MgAY和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，而SiO2中存在共價鍵，故A錯誤；B同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故B錯誤；C元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物

7、的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y（O）W（Si），所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故C正確；D元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X（C）W（Si），所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故D錯誤故選C6. 下列反應中，屬于取代反應的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2Oks5uA. B. C. D. 參考答案：B略7. 下列說法中不正確的是A蛋白質和淀粉都屬于天然有機高分子化合物，且淀粉是熱值最高的

8、營養(yǎng)物質B油脂在氫氧化鈉溶液中的水解反應又稱為皂化反應C加熱、加入甲醛或硫酸銅溶液均能使蛋白質變性D可以采用多次鹽析或滲析的方法來分離、提純蛋白質參考答案：A8. 辨別固體石蠟和脂肪的方法是A加熱熔化后，滴入有酚酞的燒堿溶液共煮 B加熱熔化后，加入碳酸鈉溶液共煮C加熱熔化后，加入稀H2SO4共煮D加熱熔化后，滴加溴水參考答案：A9. Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgClMg = Mg22Ag 2Cl。有關該電池的說法正確的是()A可用于海上照明供電 B負極反應為AgCle=AgClCMg為電池的正極 DAgCl為陽極，發(fā)生了氧化反應參考答案：A試題

9、分析：A、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時 將化學能轉化為電能，電能的產生可用于照明供電，正確；B、該電池中Mg發(fā)生了氧化反應，作電池的負極，所以負極的反應式為Mg- 2e=Mg2+，錯誤；C、Mg是電池的負極，錯誤；D、AgCl發(fā)生了還原反應，作電池的正極，錯誤，答案選A?？键c：考查原電池的反應原理10. 下列各原子的電子排布式正確的是 ( )A Fe Ar3d54s3 B F- 1s22s22p5C k Ar 3d1 D p 1s22s22p63s23p3參考答案：D略11. 鹽酸和氨水恰好反應，溶液呈 A中性 B酸性 C堿性 D無法確定參考答案：B12.

10、下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（ ）ANO2HNO3 BCl2HClO CSiO2H2SiO3 DH2SO4(濃)SO2參考答案：C略13. 下列分子中的中心原子的雜化類型為sp2雜化的是（）A、 BeCl2 B、 NH3 C、BF3 D、 H2O參考答案：C略14. 共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力現(xiàn)有下列晶體：Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷，晶體中含有兩種作用力的是（）ABCD參考答案：D考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別專題：化學鍵與晶體結構分析：大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，以共價鍵結合的物質可能為原子晶體，也可能為分子晶

11、體，在分子晶體中還存在分子間作用力；活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，離子晶體中含有離子鍵，以此來解答解答：解：Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵兩種作用力，故正確；SiO2是原子晶體，只存在共價鍵，故錯誤；石墨是層狀結構，層內碳原子之間形成共價鍵，層與層之間通過分子間作用力結合，故正確；金剛石是原子晶體，只存在共價鍵，故錯誤；氯化鈉屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故錯誤；白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，故正確故選：D點評：本題考查化學鍵和晶體類型

12、，難度不大，注意化學鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力，石墨結構是學生的易錯點15. 下列表達方式錯誤的是ACO2分子的比例模型 B甲烷的電子式 C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 DHClO的結構式：HOCl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊

13、滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。(1)反應中加入乙醇是過量的，其目的是： 。將粗產品再經下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產品中加入_（填字母）。A 無水乙醇 B 碳酸鈉粉末 C 無水醋酸鈉 (3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是： 。 (4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是： 。 最后，將經過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾。棄去低沸點餾分，收集7678沸程之間的餾分即得。參考答案：(1)增加一種反應物濃度，有利于酯化反應向正反應方向進行，提高乙酸的轉化率；(2)B；(3)除去粗產品中的乙醇；ks5u(4)除去粗產

14、品中的水；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑煤的氣化的重要反應是：CH2O(g)COH2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO、H2合成有機物的化學稱為碳一化學下圖是合成某些物質的路線：其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構體，F(xiàn)分子中的碳原子數(shù)是D中的3倍，H經催化氧化可得到G.請回答下列問題：(1)寫出下列物質的結構簡式：A_ _，H_ _；指出A和H的關系：_ _.(2)利用合成氣(H2CO)生產汽油、甲醇和氨等已經實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產物，下列表述正確的是_ _以合成氣為原料的反

15、應都是化合反應改變合成氣中CO與H2的體積比，可得到不同的產物合成氣的轉化反應需在適應的溫度和壓強下通過催化完成從合成氣出發(fā)生成氣態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水A B C D(3)寫出下列反應的化學方程式：CH3COOHEF：_ _；D與新制氫氧化銅加熱： （4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。參考答案：(1)CH3OHCH3CH2CH2CH2OH同系物(2)B(3)2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH

16、2CH2OOCCH32H2OHOCH2CHO2Cu(OH)2HOCH2COOHCu2O2H2O(4）CH-3 OH(l)3/2O2 (g) CO-2(g) 2H2O (l) H-726.4 kJmol1 略18. (15分)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+ 2CO2CO2+ N2。請回答下列問題：（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的 0（填寫“”、“”、“=”）。（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為 。（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。A選

17、用更有效的催化劑 B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度 D縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號T/0CNO初始濃度/molL-1CO初始濃度/molL-1催化劑的比表面積/m2g-1I2801.210-35.810-382II124III350124請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在給出的坐標圖中，畫出上表中的II、III兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。參考

18、答案：(15分) （1）（2分） （2）K=（2分） （3）CD（2分）（4）II: 280、1.210-3、5.810-3 III：1.210-3 、5.810-3（5分，各1分）（4分，每條曲線和編號各1分）略19. 一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）： 根據(jù)題意完成下列各題：反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K= 升高溫度，K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。5000C ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= （用nB、 tB 表示）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 a .氫氣的濃度減少 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快 c.甲醇的物質的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大可逆反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是： 單位時間內生