四川省成都市十局學校2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

1、四川省成都市十局學校2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實驗操作中，正確的是（）A用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B銀鏡反應(yīng)實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A一些易變質(zhì)的藥品在使用時一般不能放回原試劑瓶；B銀

2、離子是重金屬離子，污染水資源；C滴管下端要懸空在容器口的正上方；D容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體【解答】解：ANaOH易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故A錯誤； B銀離子是重金屬離子，用水沖入下水道會造成環(huán)境污染，故B錯誤；C用膠頭滴管滴加液體時，滴管下端要懸空在容器口的正上方，故C錯誤；D容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確故選D【點評】本題考查化學實驗基本操作，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷，學習中注重相關(guān)知識的積累0.03molCu投入到一定

3、量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為A504mL B336mL C224mL D168mL參考答案：B略3. 下列說法正確的是（） A.Na2O2和C18O2反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對分子質(zhì)量為110 B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)時，同時有1molH2O參加 C.反應(yīng)Cu + H2SO4 CuSO4 + H2，在一定條件下也能實現(xiàn) D.常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是

4、Cl2參考答案：答案：AC4. 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl有6個B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12D該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE參考答案：C略5. （2007上海卷）15.下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是 A 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D 含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D本題考查化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)知識。A錯誤，比如C2H6，既有極性鍵又有非極性鍵。離子化合物的熔點也不一定都

5、比共價化合物熔點高，如SiO2具有較高熔點，比NaCl高。非金屬元素組成的化合物也不一定都是共價化合物，如NH4Cl、NH4NO3都是離子化合物。含有陰離子的化合物一定含有陽離子，D正確，但是含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體。6. 常溫時，以下4種溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol L-1醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案：A7. 已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入

6、2molSO2、1molO2, 初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應(yīng)達到平衡。為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中不可行的是 A. 向乙容器中充入一定量的SO3氣體 B. 增大甲容器的壓強 C. 向甲容器中充入一定量的氦氣 D. 降低乙容器的溫度參考答案：B8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA B標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA C1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA D9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)

7、為0.2 NA參考答案：D略9. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C略10. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是Al2O3 NaOH(aq),NaAlO2(aq) Al(

8、OH)3S SO3 H2SO4飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA B C D參考答案：A試題分析：S燃燒生成SO2，錯誤；氯化鐵蒸發(fā)需要在氯化氫氣流中進行才能得到氯化鐵晶體，錯誤。其余選項均是正確的，答案選A。11. 下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是（ ）選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，

9、振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2參考答案：B略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 在標準狀況下，11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NAB. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NAC. 0.1molL-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NAD. 1mol Cl2溶于足量的水中，反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA參考答案：BA、標況下，11.2L NO為0.5mol，含2mol原子；11.2L O2為0.5mol，

10、含1mol 原子，二者混合后發(fā)生反應(yīng)，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、n(Na2S2)=1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol離子，即數(shù)目為3NA，故B正確；C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式為CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根據(jù)方程式可知，每水解1個CO32-，就會有兩個陰離子生成，所以溶液中陰離子數(shù)目，大于0.1mol，即陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C錯誤；D、氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mo

11、lCl2并不能完全反應(yīng)，則斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目小于NA，故D錯誤。選B。點睛：Na2S2可以類比熟悉的Na2O2，陰陽離子比都是12，在考查離子組成時易誤認為22； NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融狀態(tài)下，陰陽離子比為11,易誤認為12。13. 下列變化，是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BC2H4C2H4Br2CDCH3CH2OH CH2CH2 參考答案：CA項乙醇生成乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；B項屬于加成反應(yīng)；C項為取代反應(yīng)；D項屬消去反應(yīng)。14. （2001上海卷）3.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（

12、） A.原子晶體B.分子晶體 C.金屬晶體 D.離子晶體參考答案：A 略4.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化參考答案：AA項變化客服的都是分子間力，正確，硅和C50的融化分別克服的都是共價鍵，分子間力， B項錯誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的都是共價鍵，離子鍵，C項錯誤，溴和汞的氣化分別克服的都是分子間力金屬鍵，D項錯誤，二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如

13、下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是 。（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？ ，簡述你的理由(不需寫出方程式 ) 。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末 ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 、

14、、 。探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 。（5）某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物組成，請設(shè)計一簡單實驗，確定礦物中含有+2價的鐵（寫出所用試劑，操作方法和結(jié)論）?？梢赃x用的試劑：2mol/LHCl溶液、2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、3%的H202溶液。 參考答案：（17分）（1）溶液變?yōu)檠t色（2分）（2）不合理

15、（1分）Cu能將Fe3+還原成Fe2+。（2分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（每空2分）（4）9（b-a/a100%(2分)（5）取樣品少量于試管中，加入足量稀硫酸溶解，過濾，取濾液少量于試管中，滴入KMnO4溶液，若紫色褪去，說明有Fe2+，否則沒有Fe2+。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù) 依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電

16、子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。 (1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_；(4)Y與Z比較，電負性較大的_, 其+2價離子的核外電子排布式是_。該題是否有問題？題干中提到了W，但問題中并未涉及。參考答案：答案：（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 （2）分子 原子 （3）CO2 （4）C 1

17、s22s2解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號）或鍺元素（32號），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核

18、電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。 18. 氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。 利用Fe0/Fe304循環(huán)制氫，已知：下列坐標圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖-1 )和一定溫度時，H2出生成速率細顆粒(直徑0.25 mm)， 粗顆粒(直徑3 mm)(圖-2)。(1)反應(yīng)：H=_ (用含a、b代數(shù)式表示)；(2)上述反應(yīng)b0,要使該制氫方案有實際意義，從能源利用及成本的角度考慮,實現(xiàn)反 應(yīng)II可采用的方案是：_;(3 ) 900C時，在兩個體積均為2L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不同的原 因是：_;細顆粒FeO時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時 H20(g)的轉(zhuǎn)化率_(填“大”或“小”或“相等”);求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(寫出計箅過程）。(4)在下列坐標圖3中畫出在1000C、用細顆粒FeO時，H20(g)轉(zhuǎn)化率隨時間變化示意閣(進行相應(yīng)的標注)：參考答案：19. 已知：A、B、C、D四