四川省成都市三道堰中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市三道堰中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）c（NH4+） B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2 CpH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略2. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()化學(xué)式AgClAg2SO4Ag

2、2SAgBrAgI溶度積1.810101.41056.310507.710138.51016A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)D常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大參考答案：D略3. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的H為：A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D+92.3kJmol-1參

3、考答案：D略4. 從防止環(huán)境污染的角度出發(fā)，最理想的能源是（ ） A 煤 B 氫氣 C 天然氣 D 石油參考答案：B略5. 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是ACH3OH 2e+O2=H2O+CO2+2H+BO2+4H+ 4e=2H2OCCH3OH 6e+H2O=CO2+6H+DO2+2H2O+4e=4OH參考答案：C略6. 某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷如下：，下列分析正確的是()A它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物 B其單體是CH2=CH2和HCOOCH3C其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3 D其單體是CH2=CHCOOCH3參考答案：D略7. 右圖為元素周

4、期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法錯(cuò)誤的是( )AY、Z可形成ZY6分子 BX晶體屬于原子晶體C原子半徑：Z M YDZ離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為： 參考答案：B略8. 下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( )A C3H7Cl B CH2Cl2 C C2H6O D C2H4O2參考答案：B略9. 向含有1mol配合物Co（NH3）5ClCl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為A0mol B1mol C2mol D3mol 參考答案：C略10. 下列說法正確的是（）A將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4

5、溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液參考答案：D【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用【分析】AAlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，分別得到氧化鋁、硫酸鋁；B加入鹽酸，引入新雜質(zhì)；C存在水解平衡，不能完全除去；D碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，有利于除去油污【解答】解：AAlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、灼燒生成氧化鋁，Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鋁，因硫酸難揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；B加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，為抑制水解，可加入少量硫酸，故B錯(cuò)誤；C存在水解平衡，不能完

6、全除去，可加入過量KOH，過濾后再加入鹽酸，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，且油污在堿性條件下水解，有利于除去油污，故D正確故選D11. 有Na2SO3溶液CH3COOH溶液HCl溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。下列說法正確的是（ ） A. 三種溶液的pH的大小順序是 B. 三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是 C. 三種溶液中含微粒種類多少順序是： D. 三種溶液中由水電離出c(H)大小順序是：參考答案：A略12. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA B6.4g的S2和S8混合物中，含硫原

7、子總數(shù)為0.2 NA C1L 0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個(gè)Fe3+ D25時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：B略13. 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ）A、苯、乙酸、溴苯 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙醇、硝基苯 D、汽油、苯、甲酸參考答案：A略14. 居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是 A RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子 DRa(OH)2是一種兩性

8、氫氧化物參考答案：C15. 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol L-1、0.1 mol L-1、0.2 mol L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 A.SO2為0.4 mol L-1，O2為0.2 mol L-1 B.SO2為0.25 mol L-1C.SO2、SO3均為0.15 mol L-1 D.SO3為0.4 mol L-1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： 將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用

9、待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中； 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL； 重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液顏色從 時(shí)，

10、停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_ ； A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 ， 步驟缺少的操作是 ；（4）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_ mL；（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為_molL1（6）下列操作會(huì)使所測定燒堿純度偏高的是 。A滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B滴定中，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶內(nèi)壁上，用少量蒸餾水沖下C搖動(dòng)

11、錐形瓶時(shí)有少量待測液濺出瓶外 D錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌后未干燥F. 滴定終點(diǎn)酸式滴定管讀數(shù)時(shí)仰視G. 快速滴定后立即讀數(shù)參考答案：（1）紅色變成無色。 （2） B ； （3）用待測液潤洗錐形瓶； 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管； （4）22.60； （5）0.0800 （6）A、F、G。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，圖中、中的一種。（1）圖中、分別指代哪種粒子 、 ；大立方體的體心處所代表的是 。冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途 。（2

12、）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 ?(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式 ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 (填元素符號)。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是 。參考答案：(12分)（1）AlF6-、（1分）Na+ ；（1分） Na+ 。（1分）電解煉鋁的助熔劑 。（1分）（2）H2O2分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）? （2分） (3) 31041， （1分）C（1分）共價(jià)鍵（1分）、配位鍵（1分） （2分）降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度 （2分）略18. （1）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”“堿”“中”）性，常溫時(shí)的pH_7（填“”“”“=”）原因是（用離子方程式表示）_；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然