離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第1頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五歷史故事 三國(guó)時(shí)期，諸葛亮七擒孟獲，蜀軍誤飲啞泉水，不能言語(yǔ)，生命危在旦夕。 后來(lái)遇到一位智者指教飲用安樂(lè)泉水便能轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。 啞泉水為何能制啞，安樂(lè)泉水又為何能解毒呢？ “啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”？第2頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五 原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，導(dǎo)致銅鹽中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。 而安樂(lè)泉水中含有較多的堿，其中的堿會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2, 使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH

2、)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。第3頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)：.理解離子反應(yīng)的概念。 2.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3.能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。第4頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五知識(shí)回顧BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu2+ SO42- BaCl2=Ba2+2Cl-CuSO4=Cu2+SO42-K+Cl- KCl=K+Cl-KCl溶液 Ba2+Cl- 第5頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子反應(yīng)后離子數(shù)目的

3、變化反應(yīng)的本質(zhì)1CuSO4溶液BaCl2溶液Cu2+ SO42-Ba2+ Cl-Cu2+ Cl-SO42- Ba2+ 減少Ba2+與SO42- 結(jié)合生成難溶的BaSO4實(shí)驗(yàn)探究1第6頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五分析結(jié)論一、離子反應(yīng)由于電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)1.定義：離子之間的反應(yīng)。第7頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五實(shí)驗(yàn)溶液混合前溶液中主要存在的離子混合后溶液中主要存在的離子混合后離子數(shù)目的變化混合后結(jié)果2CuSO4溶液KCl溶液Cu2+ SO42- 沒(méi)有 變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)K+ Cl

4、-Cu2+ SO42-K+ Cl-電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢？實(shí)驗(yàn)探究2第8頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五向盛有2mL CuSO4溶液的試管里滴加2mL NaOH 溶液。向盛有2mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞 溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶 液恰好變色為止。向盛有2mL Na2CO3溶液的試管里滴加2mL 稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)探究3第9頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式 123實(shí)驗(yàn)有藍(lán)色沉淀生成溶液先變紅，加入鹽酸后紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色有氣泡產(chǎn)生CuSO4+2NaOH=Na2SO4

5、+Cu(OH)2 NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O第10頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五分析實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子反應(yīng)后離子數(shù)目的變化反應(yīng)的本質(zhì)1CuSO4溶液NaOH溶液2NaOH溶液鹽酸溶液3Na2CO3溶液鹽酸溶液Cu2+ SO42-Na+ OH-Na+ CO32-H+ Cl-H+ Cl-Na+ SO42-Na+ Cl-Na+ Cl-Cu2+ OH-數(shù)目減少H+ OH-數(shù)目減少Cu2+與OH- 結(jié)合生成難溶的Cu(OH) 2H+與OH-結(jié)合生成難電離的H2OH+ CO32

6、-數(shù)目減少H+與CO32-結(jié)合生成易揮發(fā)的CO2和難電離的H2ONa+ OH-第11頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五分析結(jié)論一、離子反應(yīng)2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件 有難溶物生成； 有難電離物質(zhì)生成，如水 ； 有氣體生成。3.實(shí)質(zhì)：反應(yīng)后溶液中某些離子數(shù)目減少第12頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五總結(jié) 歸納怎樣判斷物質(zhì)是易溶還是難溶呢？酸：硅酸不溶其余都溶堿：強(qiáng)堿中Ca(OH)2微溶，其余都溶；弱堿中NH3H2O溶，其余難溶鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽都溶硫酸鹽中（不溶鋇和鉛、微溶鈣和銀）氯化物中（不溶銀）碳酸鹽、亞硫酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、硫

7、化物中 （只有鉀、鈉、銨鹽溶于水）常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表：第13頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)： CaCl2與K2CO3 Ba(NO3)2與NaOH CuSO4與Ba(OH)2 H2SO4與NaOH第14頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五二、離子方程式1.概念： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。第15頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五練習(xí) 書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子反應(yīng)后離子數(shù)目的變化反應(yīng)的本質(zhì)1CuSO4溶液BaCl

8、2溶液Cu2+ SO42-Ba2+ Cl-Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ 減少Ba2+與SO42- 結(jié)合生成難溶的BaSO4Ba2SO42- = BaSO4 第16頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五練習(xí) 實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子反應(yīng)后離子數(shù)目的變化反應(yīng)的本質(zhì)1CuSO4溶液NaOH溶液2NaOH溶液鹽酸溶液3Na2CO3溶液鹽酸溶液Cu2+ SO42-Na+ OH-Na+ CO32-H+ Cl-H+ Cl-Na+ SO42-Na+ Cl-Na+ Cl-Cu2+ OH-數(shù)目減少H+ OH-數(shù)目減少Cu2+與OH- 結(jié)合生成難溶的

9、Cu(OH) 2H+與OH-結(jié)合生成難電離的H2OH+ CO32-數(shù)目減少H+與CO32-結(jié)合生成易揮發(fā)的CO2和難電離的H2ONa+ OH-書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式練習(xí) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 H+OH-=H2O CO32-+2H+=CO2+H2O第17頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五問(wèn)題 Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式該如何書(shū)寫(xiě)呢？第18頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五歸納總結(jié)2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟:（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式：（2）將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式：注： 難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物

10、等仍用化學(xué)式表示 微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式（標(biāo)號(hào)）（3）刪去兩邊相同的離子：（4）檢查反應(yīng)前后電荷是否守恒，質(zhì)量是否守恒。寫(xiě)拆刪查第19頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五問(wèn)題 Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式該如何書(shū)寫(xiě)呢？ Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 +2H+ +2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O Cu(OH)2 +2H+= Cu2+ + 2H2O第20頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五練習(xí) 感悟請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子

11、方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和鹽酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O感悟：（）揭示反應(yīng)的本質(zhì)。（）不僅表示某一具體的反應(yīng)，還表示同一類(lèi)型的反應(yīng)。3.離子方程式的意義第21頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五小結(jié)離子反應(yīng)的概念。復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子方程式的書(shū)寫(xiě)。課堂小結(jié)第22頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1.請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：Na2CO3溶液和硫酸混合碳酸鈉溶液與澄清石灰

12、水反應(yīng) CaCO3和硝酸反應(yīng)第23頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五達(dá)標(biāo)訓(xùn)練2、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是（ ）A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3B. BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 + 2NaClC. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+CO2+ H2OD. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClC第24頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五3.下列離子方程式正確的是（ ）A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+SO4

13、2-=BaSO4B.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD. Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+2H2OD達(dá)標(biāo)訓(xùn)練第25頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五4.下列各組離子在無(wú)色水溶液中能大量共存的是( )A. K+ H+ CO32- Br-B. Cu2+ Cl- OH- K+C. Fe3+ NO3- SO42- Mg2+D. H+ Cl- Na+ NO3-D 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練第26頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)51分，星期五5. 在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+ 、K+ 、 H+ 、NO3- 、CO32- 、OH- 六種離子。已知甲燒杯中的 溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子組是（ ） A. Cu2+ H+ NO3-B. K+ CO32- OH- C. CO32- OH- NO3