滬教新版九年級(下)中考題同步試卷基礎(chǔ)實驗5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液(01)(含解析)

1、滬教新版九年級（下）中考題同步試卷基礎(chǔ)實驗5配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液（01）一、選擇題（共13小題）1（2014?邵陽）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的操作步驟有：計算、稱量、量取、溶解該實驗過程中不需要用到的儀器是（）A玻璃棒B燒杯C漏斗D量筒2（2015?邵陽）實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程以下列圖，其正確的操作順序是（）ABCD3（2015?蘇州）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液以下說法中錯誤的選項是（）實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加速氯化鈉的溶解速率C把配制好的氯化鈉溶液倒入

2、剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水4（2015?連云港）實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的選項是（）取氯化鈉B稱氯化鈉C量取水D溶解5（2015?衢州）如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，以下相干操作與目的分析均正確的選項是（）選項操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶預(yù)防浪費B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張同樣的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量改正確C用50mL量筒代替天平量取所需的水更加淺易D溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力AABBCCDD6（2015?福州）實驗室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝

3、酸鉀溶液，以下說法正確的選項是（）A用50mL量筒量水將固體放于托盤天平的右盤稱取將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞7（2015?佛山）以下相干溶液的說法正確的選項是（）A配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時不當(dāng)心灑漏一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6%B長遠(yuǎn)擱置后不會分層的液體必定是溶液CKNO3飽和溶液必定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D降低飽和溶液的溫度，必定有晶體析出8（2015?揭陽）要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平易量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A燒杯、試管、玻璃棒C燒杯、膠頭滴管、漏斗B燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D燒杯、酒精燈、玻璃棒9（2015?無錫

4、）以下是“必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗操作表示圖，此中錯誤的選項是（）取用氯化鈉固體B稱量氯化鈉固體C量取水的體積D溶解10（2015?桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作會以致所配溶液的濃度偏低的是（）A稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖B用量筒量取90mL水C攪拌后玻璃棒上有液體殘留量筒中的水未完整倒入燒杯中11（2015?內(nèi)江）配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液以下相干說法正確的選項是（）配制的主要步驟挨次為：計算、稱量、溶解配制過程所需儀器只有天平、量筒C需要正確稱量15g葡萄糖量取所需水的體積時，若視野仰望，則所配得的溶液濃度偏高（其余操作均正確）12（2015?龍巖

5、）以下是小明“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液”的實驗過程正確的是（）A計算需要氯化鈉10g、水40g將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量C將氯化鈉放在量筒中溶解D將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小明以為節(jié)余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%13（2015?寧夏）在配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的過程中，以下操作正確的是（）A用量筒量取90mL水時俯視讀數(shù)氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量實驗過程中，用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒二、填空題（共4小題）14（2015?永州）小盤同學(xué)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液100g，以備實驗（1）經(jīng)過計算，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為g（2）配制該溶液所需要的玻璃儀

6、器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和稱）（寫儀器名3）量取水的體積時，小盤同學(xué)仰望讀數(shù)，則配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏小”、“不變”或“偏大”）15（2015?通遼）實驗室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為某同學(xué)按以下列圖步驟挨次操作：此中操作錯誤的步驟是操作E頂用玻璃棒攪拌，其目的是（填字母序號）16（2015?常德）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的氯化鈉時有以下操作，按要求回答問題：【計算】需要氯化鈉固體的質(zhì)量為g；水的體積為mL（水的密度：1g/cm3）；【稱量】用托盤天平稱量出所需的氯化鈉固體后倒入燒杯中，稱量時砝碼應(yīng)放在天平的盤（填“左”或“右”）1

7、7（2015?江西）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，以下失誤解以致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是A裝瓶時，有溶液灑出B將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出C溶解時未用玻璃棒攪拌D三、解答題（共13小題）18（2015?泰州）請你和同學(xué)們一起達(dá)成以下實驗（1）用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g/mL）配制200g10%的稀鹽酸配制的主要步驟為：計算、溶解設(shè)需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式（不用算出結(jié)果）現(xiàn)供給甲圖儀器，儀器a的名稱為；配制過程中還需要的儀器有（2）現(xiàn)供給乙圖裝置實驗室制取CO2，發(fā)生和采集裝置應(yīng)采納（填序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為實驗結(jié)束，從反應(yīng)殘留物中提取

8、固體溶質(zhì)時，流程中，操作的名稱是，操作的名稱是按如丙圖流程操作此如采納另一發(fā)生裝置制取某種氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為19（2015?濱州）如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作表示圖：（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序；（2）圖頂用來取用NaCl的儀器是；（3）稱量NaCl時，天平均衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標(biāo)尺示位置見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為g；（4）NaCl稱量達(dá)成放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼出缺損，若其余操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）10%20（2015?濰坊）研究學(xué)習(xí)小組在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧化

9、鈉溶液中煮沸，如圖1所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：10%的氫（1）圖1中儀器a的名稱是，寫出該儀器的另一種用途（2）操作B中，一定將氫氧化鈉固體放在里，并置于托盤天平盤（填“左”或“右”）進行稱量（3）操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到（填寫儀器名稱），某同學(xué)在讀取量筒讀數(shù)時的視野如圖2所示，若其余操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）假如不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大批水沖刷，再涂上5）制作“葉脈書簽”結(jié)束后，劉強同學(xué)想連續(xù)測定廢液的酸堿度，以下用品不需要的是（填寫字母標(biāo)號）a玻璃棒bpH試紙c酚酞試液d

10、白瓷板（或玻璃片）21（2015?呼和浩特）（1）已知：水的密度為1.0g/mL實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水（2）配制的操作表示圖以下，該實驗的正確操作順序為（填字母序號）（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原由可能是（填序號）氯化鈉固體不純稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量同樣的紙片量取水時，仰望讀數(shù)裝瓶時，有少許溶液灑出22（2015?廣州）配制并稀釋必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液計算：需要Na2SO43.0g，水47.0g稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4天平調(diào)零后，分別在天平左右

11、托盤放上質(zhì)量同樣的紙片，先，而后，至托盤天平剛巧均衡量?。河昧客擦咳?7.0mL水請在如圖中畫出47.0mL水的液面位置溶解（2）稀釋溶液（因為整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，獲取溶液a；若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度同樣的溶液，其體積是mL23（2015?北京）3%的硼酸溶液可用于沖刷皮膚的小面積創(chuàng)傷現(xiàn)配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硼酸溶液，實驗操作以下：（1）稱量硼酸固體的質(zhì)量：在以下列圖中分別標(biāo)出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)（2）量取水的體積：用量筒取3mL水（水1g/cm）（3）溶解：用到的玻璃儀器是（4）裝

12、瓶、貼標(biāo)簽：在右圖的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容24（2015?自貢）請你參加實驗室配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的研究：（1）計算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為g，所需蒸餾水的體積為mL（水的密度約為1g/mL）（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)理均衡后，應(yīng)（填標(biāo)號）先在托盤上擱置所需的砝碼，再增加硝酸鉀直至天平均衡先增加所需的硝酸鉀，再增加砝碼到所在的托盤直至天平均衡【研究一】：在稱量過程中，某同學(xué)的稱量操作以下列圖，你以為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)辦理的正確性（填“有”或“沒有”）影響，原由是（3）量?。赫_量取所需蒸餾水要用到的儀器是（選

13、填圖中的標(biāo)號）（4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混雜溶解【研究二】：20時，將20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為：溫度2040g/mL60質(zhì)量分?jǐn)?shù)%41.0231.0161.007101.0631.0541.04425（2015?長春）在實驗室里可用以下兩種方法配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（1）方法一中配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固體g（2）方法二頂用量筒量取25%的NaOH溶液時仰望讀數(shù)，其余操作均正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%（選填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）方法一中的“溶解”和方法二中

14、的“混勻”，都要用到的儀器是26（2015?綏化）實驗室用已配置好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液（1）配制步驟為：計算、混勻（2）需要6%的氯化鈉溶液mL（結(jié)果取整數(shù)）（3）某同學(xué)在量取6%的氯化鈉溶液體積時俯視讀數(shù)，則實質(zhì)配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）27（2015?西藏）欲配制100g10%的NaCl溶液，操作以下列圖請回答以下問題：（1）圖中操作有錯誤的選項是（填序號）（2）配制該溶液時，需要NaCl固體g（3）量取溶劑時，采納仰望的方法讀數(shù)，會以致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)“偏小”或“無影響”）（4）

15、將配好的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需加入（“偏大”、g水28（2015?日照）實驗室配制500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，5%的KMnO4溶液，用于對種子進行消毒，現(xiàn)準(zhǔn)備以下實驗用品，請回答以下問題：（1）稱量KMnO4固體時，藥品應(yīng)放在托盤天平（填“左”或“右”）盤的紙片上，天平上的游碼位置應(yīng)是圖中的（填字母）（2）量取所需水時，除上述準(zhǔn)備的實驗用品外，還需要的一種儀器是稱）若仰望讀數(shù)，則所配制的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會或“不變”）（填名（填“偏大”、“偏小”29（2015?錦州）用固體NaCl配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液（1）該實驗除燒杯、量筒、膠頭滴管和細(xì)口瓶外

16、，還一定用到的玻璃儀器是（2）實驗中應(yīng)采納規(guī)格為（填“50、”“100”或“200”）mL的量筒（3）稱量NaCl時，若天平指針偏左，應(yīng)進行的操作是（4）以下操作必定會以致NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是（填序號）砝碼和氯化鈉放錯托盤使用了生銹的砝碼量水時仰望凹液面最低處讀數(shù)裝瓶時溶液灑落30（2015?旭日）小明按如圖1所示操作配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，備以后實驗用，請回答以下問題（1）用托盤天平稱量必定質(zhì)量的物質(zhì)時，藥品和砝碼的擺放位置應(yīng)依照“左物右碼”的原則，那么加放藥品和砝碼的順序應(yīng)依照的原則是（2）小明按圖2方式讀取液體的體積，最后可能以致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“”、“”或

17、“=”）6%（3）小聰以為小明的實驗還沒有達(dá)成，最后應(yīng)該滬教新版九年級（下）中考題同步試卷：基礎(chǔ)實驗5配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液01）參照答案與試題分析一、選擇題（共13小題）1（2014?邵陽）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的操作步驟有：計算、稱量、量取、溶解該實驗過程中不需要用到的儀器是（）玻璃棒B燒杯C漏斗D量筒【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】實驗室用氯化鈉固體配制必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，依據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器能否需要【解答】解：A、溶解過程需要用玻璃棒進行攪拌，應(yīng)選

18、項錯誤、溶解需要在燒杯中進行，應(yīng)選項錯誤C、配制溶液的過程中不需要進行過濾，則不需要使用漏斗，該儀器不需要，應(yīng)選項正確D、配制溶液的過程中量筒用于正確量取水，該儀器需要，應(yīng)選項錯誤應(yīng)選：C【評論】此題難度不大，明確配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、答此題的重點所需的儀器是正確解2（2015?邵陽）實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程以下列圖，其正確的操作順序是（）ABCD【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】配制必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量?。?、溶解，據(jù)此進行分析判斷【解答】解：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，第一計算配制

19、溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故正確的操作順序是應(yīng)選：A【評論】此題難度不大，明確配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟是正確解答此題的重點3（2015?蘇州）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液以下說法中錯誤的選項是（）實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加速氯化鈉的溶解速率C把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據(jù)配制必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟進行分析判斷、依

20、據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進行分析判斷C、依據(jù)把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，相當(dāng)于對配制的溶液進行了稀釋，據(jù)此進行分析判斷D、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，計算出配制溶液所需要的水的質(zhì)量，從而由所需水的體積判斷所需量筒的量程【解答】解：A、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，第一計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、轉(zhuǎn)移，應(yīng)選項說法正確、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加速氯化鈉的溶解速率，應(yīng)選項說法正確C、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，相當(dāng)于對配制的溶液進行了稀釋，溶

21、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，應(yīng)選項說法錯誤D、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g7.5g=42.5g（合42.5mL），應(yīng)采納50mL的量筒，應(yīng)選項說法正確應(yīng)選：C【評論】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答此題的重點4（2015?連云港）實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的選項是（）取氯化鈉B稱氯化鈉C量取水D溶解【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷、依據(jù)溶

22、解操作的方法進行分析判斷【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤B、托盤天平的使用要依照“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤C、使用膠頭滴管滴加少許液體的操作，注意膠頭滴管不可以伸入到量筒內(nèi)或接觸量筒內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防范污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤、進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確應(yīng)選：D【評論】此題難度不大，熟習(xí)配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗步驟、常有化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此題的重點5（2015?衢州）如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶

23、液的操作過程，以下相干操作與目的分析均正確的選項是（）選項操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶預(yù)防浪費B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張同樣的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量改正確C用50mL量筒代替天平量取所需的水更加淺易D溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力AABBCCDD【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據(jù)實驗室節(jié)余藥品的辦理原則，進行分析判斷、依據(jù)托盤天平的使用方法進行分析判斷、依據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進行分析判斷【解答】解：A、對化學(xué)實驗中的節(jié)余藥品，不可以放回原瓶，以免污染試劑，應(yīng)選項說法錯誤B、天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張同樣的紙，其實不是為了保

24、證稱取的食鹽質(zhì)量改正確，而是因為防范預(yù)防污染天平，應(yīng)選項說法錯誤C、用50mL量筒代替天平量取所需的水，更加淺易，應(yīng)選項說法正確、溶解時用玻璃棒攪拌，是為了加速食鹽的溶解速率，而不是食鹽的溶解能力，應(yīng)選項說法錯誤應(yīng)選：C【評論】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定的溶液的步驟與注意事項、常有化學(xué)實驗基本操作等是正確解答此題的重點6（2015?福州）實驗室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，以下說法正確的選項是（）A用50mL量筒量水將固體放于托盤天平的右盤稱取將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液

25、與溶解度【分析】A、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可依據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；從而由所需水的體積判斷所需量筒的量程、依據(jù)貼標(biāo)簽的方法進行分析判斷【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量=100.0g3.0%=3.0g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100.0g3.0g=97.0g（合97.0mL），應(yīng)采納100mL的量筒，應(yīng)選項說法錯誤B、托盤天平的使用要依照“左物右碼”的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱取，應(yīng)選項說法錯誤C、應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解，不可以在

26、量筒中溶解，應(yīng)選項說法錯誤、將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶中，標(biāo)簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%，應(yīng)選項說法正確應(yīng)選：D【評論】此題難度不大，明確配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答此題的重點7（2015?佛山）以下相干溶液的說法正確的選項是（）A配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時不當(dāng)心灑漏一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6%B長遠(yuǎn)擱置后不會分層的液體必定是溶液CKNO3飽和溶液必定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D降低飽和溶液的溫度，必定有晶體析出【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；溶液的看法、構(gòu)成及其特色；晶體和結(jié)晶的看法與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【專題】溶液、濁液

27、與溶解度【分析】A、依據(jù)溶液擁有均一性，進行分析判斷、依據(jù)溶液的特色，擁有均一性、穩(wěn)固性，屬于混雜物，進行分析判斷C、依據(jù)飽和溶液不必定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，進行分析判斷、降低飽和溶液的溫度，溶解度可能會增大，不必定會析出晶體，據(jù)此進行分析判斷【解答】解：A、溶液擁有均一性，配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時不當(dāng)心灑漏一部分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，應(yīng)選項說法正確、長遠(yuǎn)擱置后不會分層的液體不必定是溶液，如水是長遠(yuǎn)擱置后不會分層的液體，但屬于純凈物，不屬于溶液，應(yīng)選項說法錯誤C、KNO3飽和溶液不必定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，如低溫時的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于溫度較高時硝酸鉀的不

28、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選項說法錯誤、對于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)跟著溫度的降低而增大的物質(zhì)，降低飽和溶液的溫度，沒有晶體析出，應(yīng)選項說法錯誤應(yīng)選：A【評論】此題難度不大，掌握配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的注意事項、溶液的特色、常有物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨向等是正確解答此題的重點8（2015?揭陽）要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平易量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A燒杯、試管、玻璃棒B燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C燒杯、膠頭滴管、漏斗D燒杯、酒精燈、玻璃棒【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】實驗室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱

29、量、溶解，依據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器能否需要【解答】解：A、配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不適合，應(yīng)選項錯誤、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于正確量取水、燒杯用于達(dá)成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，應(yīng)選項正確C、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要使用漏斗，該組儀器不適合，應(yīng)選項錯誤D、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要進行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不適合，應(yīng)選項錯誤應(yīng)選：B【評論】此題難度不大，明確配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答此題的重點9（2015?無錫）以下是“必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”

30、的實驗操作表示圖，此中錯誤的選項是（）取用氯化鈉固體B稱量氯化鈉固體C量取水的體積D溶解【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；丈量容器-量筒；稱量器-托盤天平；固體藥品的取用；物質(zhì)的溶解【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷B、依據(jù)托盤天平的使用要依照“左物右碼”的原則進行分析判斷C、依據(jù)量筒讀數(shù)時視野要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷、依據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，應(yīng)用藥匙取用，瓶塞應(yīng)倒放，圖中所示操作正確B、托盤天平的使用要依照“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確C、量取液體時，視野與液體的凹液面最低處保持水平，圖

31、中視野沒有與液體的凹液面最低處保持水平，操作錯誤、溶解時，為加速氯化鈉的溶解速率，可用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確應(yīng)選：C【評論】此題難度不大，熟習(xí)各種儀器的用途及使用注意事項、常有化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的重點10（2015?桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作會以致所配溶液的濃度偏低的是（）A稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖B用量筒量取90mL水C攪拌后玻璃棒上有液體殘留量筒中的水未完整倒入燒杯中【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原由進行分析解答【解答

32、】解：A、稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖，會造成實質(zhì)所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，應(yīng)選項正確B、用量筒量取90mL水，實質(zhì)所量取的水比所需要的水（應(yīng)需要95mL）少，會造成實質(zhì)量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，應(yīng)選項錯誤C、攪拌后形成了均一、穩(wěn)固的溶液，玻璃棒上有液體殘留，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，應(yīng)選項錯誤、量筒中的水未完整倒入燒杯中，會造成實質(zhì)量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，應(yīng)選項錯誤應(yīng)選：A【評論】此題難度不是很大，解答此題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的看法下手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量相干，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的重點11（2015?內(nèi)江）配制

33、150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液以下相干說法正確的選項是（）配制的主要步驟挨次為：計算、稱量、溶解配制過程所需儀器只有天平、量筒C需要正確稱量15g葡萄糖量取所需水的體積時，若視野仰望，則所配得的溶液濃度偏高（其余操作均正確）【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定的溶液的基本步驟，進行分析判斷、操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，依據(jù)各操作所需要使用的儀器，確立所需的儀器即可C、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可依據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量D、用量筒量取水時，仰望液面，讀數(shù)比實質(zhì)液體體積小，會

34、造成實質(zhì)量取的水的體積偏大【解答】解：A、配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液，第一計算配制溶液所需葡萄糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的葡萄糖和量取水，最后進行溶解；應(yīng)選項說法正確、第一計算配制溶液所需葡萄糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的葡萄糖和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，應(yīng)選項說法錯誤C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的質(zhì)量=150g5%=7.5g，應(yīng)選項說法錯誤D、用量筒量取水時，仰望液面，讀數(shù)比實質(zhì)液體體積小，會造成實質(zhì)量取的水的體積偏大，則所配得的溶液濃度偏小，應(yīng)選項說法錯

35、誤應(yīng)選：A【評論】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定的溶液的基本步驟、解答此題的重點注意事項等是正確12（2015?龍巖）以下是小明“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液”的實驗過程正確的是（）A計算需要氯化鈉10g、水40g將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量C將氯化鈉放在量筒中溶解D將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小明以為節(jié)余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量進行分析；、依據(jù)天平的正確使用方法進行分析；、依據(jù)溶液配制好后，移出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變進行分析【解答】解：A

36、、氯化鈉質(zhì)量為50g20%=10g，水的質(zhì)量：50g10g=40g，故A正確；B、天平稱量物質(zhì)應(yīng)該是左物右碼，所以將氯化鈉放到托盤天平左盤稱量，故C、配制氯化鈉溶液不可以在量筒中進行，要在燒杯中配制，故C錯誤；D、溶液配制好后，移出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤應(yīng)選：A【評論】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定的溶液的基本步驟、解答此題的重點B錯誤；注意事項等是正確13（2015?寧夏）在配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的過程中，以下操作正確的是（）A用量筒量取90mL水時俯視讀數(shù)氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量C用蒸餾水清洗燒杯后，馬上溶解氫氧化鈉實驗過程中，用到的玻璃儀

37、器只有燒杯和量筒【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據(jù)量筒正確的讀數(shù)方法判斷；、腐化性藥品的取用方法判斷；C、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析判斷；D、配制必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶貼簽，由實驗步驟分析解答需要的儀器、使用注意事項【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=100g10%=10.0g，需要水的質(zhì)量為90g；用量筒量取90mL水但量筒讀數(shù)要平視，不可以俯視要，應(yīng)選項說法不正確、氫氧化鈉易潮解，擁有激烈的腐化性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，應(yīng)選項說法正確

38、C、配制溶液，不可以用水沖刷燒杯，因為沖刷后燒杯內(nèi)壁會附著少許的水造成配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，應(yīng)選項說法錯誤D、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，第一計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，此中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，應(yīng)選項說法錯誤應(yīng)選B【評論】此題難度不大，明確配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器等是正確解答此題的重點二、填空題（共4小題）14（2015?永州）小盤同學(xué)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液100g，以備實驗（1）經(jīng)過計算，需稱取

39、氯化鈉的質(zhì)量為5g（2）配制該溶液所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒（寫儀器名稱）（3）量取水的體積時，小盤同學(xué)仰望讀數(shù)，則配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏?。ㄌ睢捌　薄ⅰ安蛔儭被颉捌蟆保究键c】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；丈量容器-量筒【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此進行分析解答2）依據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定的溶液的步驟分析解答需要的儀器，進行分析解答3）仰望讀數(shù)，讀數(shù)比實質(zhì)液體體積小，會造成實質(zhì)量取的水的體積偏大，據(jù)此進行分析解答【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液100g，需稱取氯

40、化鈉的質(zhì)量為100g5%=5g2）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液100g，第一計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，此中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒3）仰望讀數(shù)，讀數(shù)比實質(zhì)液體體積小，會造成實質(zhì)量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小故答案為：（1）5；（2）玻璃棒；（3）偏小【評論】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答此題的重點15（2015?通遼）實驗室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為10g某同學(xué)按

41、以下列圖步驟挨次操作：此中操作錯誤的步驟是AB（填字母序號）操作E頂用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌，加速固體的溶解【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出所需氯化鈉的質(zhì)量；依據(jù)天平的使用、量筒的使用注意事項考慮；依據(jù)玻璃棒的用法考慮作用；依據(jù)藥品與砝碼位置顛倒的計算方法進行計算；【解答】解：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g10%=10g；A是稱量，托盤天平的使用要依照“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤量取液體時，視野與液體的凹液面最低處保持水平，圖中

42、仰望刻度，操作錯誤是向燒杯中加入氯化鈉的操作，圖中所示操作正確是加水的操作圖中所示操作正確是溶解，使用玻璃棒攪拌，加速固體的溶解圖中所示操作正確故A、B操作錯誤E頂用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌，加速固體的溶解答案：10g；AB；攪拌，加速固體的溶解【評論】此題簡單出錯的地方是錯誤操作對藥品實質(zhì)質(zhì)量的計算，碼：物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量；左碼右物：物質(zhì)的質(zhì)量量要嚴(yán)格依照公式：左物右=砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)16（2015?常德）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的氯化鈉時有以下操作，按要求回答問題：【計算】需要氯化鈉固體的質(zhì)量為8.5g；水的體積為91.5mL（水的密度：1g/cm3）；【稱量

43、】用托盤天平稱量出所需的氯化鈉固體后倒入燒杯中，稱量時砝碼應(yīng)放在天平的右盤（填“左”或“右”）【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】【計算】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可依據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再依據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量；【稱量】托盤天平的使用要依照“左物右碼”的原則分析【解答】解：【計算】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g8.5%=8.5g，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=100g8.5g=91.5g；故填：8.5；91.5；【稱量】托盤天平的使用要依照“左物右碼”的

44、原則，所以稱量時砝碼應(yīng)放在天平的右盤；故填：右【評論】此題難度不大，明確配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟及注意事項等是正確解答此題的重點17（2015?江西）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，以下失誤解以致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是BA裝瓶時，有溶液灑出B將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出C溶解時未用玻璃棒攪拌D量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原由進行分析判斷即可【解答】解：A、溶液擁有均一性，把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分溶液濺出，溶

45、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，應(yīng)選項錯誤；B、將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出，會造成實質(zhì)水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，應(yīng)選項正確；C、溶解時未用玻璃棒攪拌，會影響溶解的速率，而不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選項錯誤；D、量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實質(zhì)液體體積大，會造成實質(zhì)量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為：B；量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)【評論】此題是對數(shù)據(jù)偏差的分析，明確以致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的要素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏?。┦钦_解答此題的重點三、解答題（共13小題）18（2015?泰州）請你和同學(xué)們一起達(dá)成以下實驗1）用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g/mL）配

46、制200g10%的稀鹽酸配制的主要步驟為：計算、量取、溶解設(shè)需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式（不用算出結(jié)果）現(xiàn)供給甲圖儀器，儀器a的名稱為燒杯；配制過程中還需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管（2）現(xiàn)供給乙圖裝置實驗室制取CO2，發(fā)生和采集裝置應(yīng)采納BD（填序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實驗結(jié)束，從反應(yīng)殘留物中提取固體溶質(zhì)時，按如丙圖流程操作此流程中，操作的名稱是過濾，操作的名稱是蒸發(fā)如采納另一發(fā)生裝置制取某種氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)

47、與蒸餾操作；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬資料【分析】（1）依據(jù)濃鹽酸配稀鹽酸的步驟解答；依據(jù)濃鹽酸配稀鹽酸溶質(zhì)不變列等式即可，依據(jù)溶液配制需要的儀器考慮；依據(jù)過濾操作使用的儀器和玻璃棒的作用考慮；2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，所以只好用向上排空氣法采集依據(jù)高錳酸鉀制氧氣需用的儀器考慮此題【解答】解：（1）濃鹽酸配稀鹽酸的步驟是計算、量取、溶解；設(shè)需要濃鹽酸的體積為V則：V1.18g/cm3

48、37%=200g10%，解得V=mL，配制稀鹽酸用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，所以只好用向上排空氣法采集；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；實驗結(jié)束，從反應(yīng)殘留物中提取固體溶質(zhì)時，按如丙圖流程操作此流程中，操作的名稱是過濾，操作的名稱是蒸發(fā)；假如用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；答案

49、：（1）量?。粺?；玻璃棒、量筒、膠頭滴管；2）BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；過濾；蒸發(fā)；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【評論】經(jīng)過回答此題要知道濃鹽酸配稀鹽酸時溶質(zhì)不變列等式計算待求量，有體積出現(xiàn)時別忘了用體積乘以密度算出質(zhì)量，再用質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，千萬別直接用體積乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19（2015?濱州）如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作表示圖：（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序；（2）圖頂用來取用NaCl的儀器是藥匙；（3）稱量NaCl時，天平均衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標(biāo)尺示位置見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為18.2g；（4）

50、NaCl稱量達(dá)成放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼出缺損，若其余操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱量器-托盤天平【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）配制必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量?。?、溶解2）依據(jù)固體藥品的取用方法，進行分析解答3）依據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，進行分析解答4）NaCl稱量達(dá)成放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼出缺損，則會造成實質(zhì)稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，據(jù)此進行分析解答【解答】解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，第一計算配制溶液所需Na

51、Cl和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解，正確的操作順序為2）圖頂用來取用NaCl的儀器是藥匙3）由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，砝碼的質(zhì)量為10g+5g=15g，游碼的質(zhì)量為3.2g；則稱取的NaCl質(zhì)量為15g+3.2g=18.2g4）NaCl稱量達(dá)成放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼出缺損，則會造成實質(zhì)稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%故答案為：（1）；（2）藥匙；（3）18.2；（4）小于【評論】此題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答此題的重點20（2015?濰坊）研究學(xué)習(xí)小組在制作“葉脈書簽”時，需要將

52、樹葉放在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧化鈉溶液中煮沸，如圖1所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：10%的氫（1）圖1中儀器a的名稱是燒杯，寫出該儀器的另一種用途用作反應(yīng)容器（2）操作B中，一定將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里，并置于托盤天平左盤（填“左”或“右”）進行稱量（3）操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到膠頭滴管（填寫儀器名稱），某同學(xué)在讀取量筒讀數(shù)時的視野如圖2所示，若其余操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄌ顚憽捌蟆?、“偏小”或“無影響”）（4）假如不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大批水沖刷，再涂上硼酸溶液（5）制作“葉脈書簽”結(jié)束后，劉強同學(xué)想連續(xù)測定廢液的酸

53、堿度，以下用品不需要的是C（填寫字母標(biāo)號）a玻璃棒bpH試紙c酚酞試液d白瓷板（或玻璃片）【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；丈量容器-量筒；稱量器-托盤天平；溶液的酸堿度測定【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）依據(jù)常用儀器的名稱和用途分析回答；2）依據(jù)稱量有腐化藥品的操作分析回答；3）依據(jù)量筒的使用、讀數(shù)的方法分析回答；4）依據(jù)使用氫氧化鈉溶液的注意事項分析回答；（5）依據(jù)測定溶液的酸堿度常用pH試紙分析判斷【解答】解：（1）由圖示可知，圖1中儀器a的名稱是燒杯，該儀器的另一種用途是用作反應(yīng)容器；2）氫氧化鈉是有腐化性的藥品，在操作B中，一定將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里，并置于托盤天平

54、左盤進行稱量；3）操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到膠頭滴管，某同學(xué)在讀取量筒讀數(shù)時的視野如圖2所示，是仰望讀數(shù)，量取的水偏多，若其余操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小4）假如不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大批水沖刷，再涂上硼酸溶液（5）制作“葉脈書簽”結(jié)束后，劉強同學(xué)想連續(xù)測定廢液的酸堿度，應(yīng)用到玻璃棒、pH試紙和白瓷板（或玻璃片），用不到酚酞試液故答為：（1）燒杯，作反應(yīng)容器；（2）玻璃器皿，左；（3）膠頭滴管，偏??；（4）硼酸溶液；5）c【評論】此題觀察的知識點許多，但難度不大，都屬于課本的基礎(chǔ)知識，增強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，有益于解答本類題21（2015?呼和

55、浩特）（1）已知：水的密度為1.0g/mL實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL（2）配制的操作表示圖以下，該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母序號）（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原由可能是（填序號）氯化鈉固體不純稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量同樣的紙片量取水時，仰望讀數(shù)裝瓶時，有少許溶液灑出【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】依據(jù)已有的溶液配制的知識進行分析解答，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)溶液配制的步驟解答，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小可能是溶質(zhì)減小或是溶劑增加的緣由，據(jù)此解答【解答】解：（1）

56、水的質(zhì)量為：50g2.5g=47.5g，故水的體積為：=47.5mL，故填：47.5mL；（2）配制溶液時，第一從試劑瓶內(nèi)取食鹽固體，而后放在天平上稱量，再放進燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解，故填：CBDEA；（3）氯化鈉固體不純，以致食鹽的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量同樣的紙片，則藥品端食鹽的質(zhì)量加上紙片的質(zhì)量等于砝碼端的質(zhì)量，食鹽的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；量取水時，仰望讀數(shù)，以致水多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。谎b瓶時，有少許溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故填：【評論】此題觀察的是溶液的配制，達(dá)成此題，可以依照已有的溶液配制的步驟以及以致溶質(zhì)質(zhì)量分

57、數(shù)改變的要素進行22（2015?廣州）配制并稀釋必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液計算：需要Na2SO43.0g，水47.0g稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量同樣的紙片，先在右盤增加3g砝碼，而后向左盤中增加藥品，至托盤天平剛巧均衡量取：用量筒量取47.0mL水請在如圖中畫出47.0mL水的液面位置溶解（2）稀釋溶液（因為整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，獲取溶液a；若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度同樣的溶液，其體積是5000m

58、L【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱量器-托盤天平【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）依據(jù)稱量3g藥品的操作分析回答；依據(jù)用量筒量取47.0mL的操作畫出圖示；（2）依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變及溶液的密度、體積質(zhì)量之間的關(guān)系分析計算【解答】解：（1）用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量同樣的紙片，先把游碼調(diào)至3g位置，而后向左盤中增加藥品，至托盤天平剛巧均衡量?。河昧客擦咳?7.0mL水47.0mL水的液面位置如圖：（2）溶液a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=0.06%配制溶液的質(zhì)量為：=5000g，體積是：=5000mL故答為：（1）在右盤增加3g砝碼，向左盤中增加藥品

59、；見上圖；（2）5000【評論】此題主要觀察了配制必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的基本操作住操作的重點，正確操作難度不大，在操作是必定要抓23（2015?北京）3%的硼酸溶液可用于沖刷皮膚的小面積創(chuàng)傷現(xiàn)配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硼酸溶液，實驗操作以下：（1）稱量硼酸固體的質(zhì)量：在以下列圖中分別標(biāo)出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)（2）量取水的體積：用量筒取3291mL水（水1g/cm）（3）溶解：用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒4）裝瓶、貼標(biāo)簽：在右圖的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；丈量容器-量筒【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出所需硼酸

60、固體的質(zhì)量，從而確立所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)2）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答3）依據(jù)溶解操作所需的儀器，進行分析判斷4）標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行分析解答【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硼酸溶液，所需硼酸固體的質(zhì)量為300g3%=9g；采納5g的砝碼，游碼撥到4g處即可（2）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=300g9g=291g（合291mL）（3）溶解用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（4）標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖2的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是硼酸，3%故答案為：（1）