四川省廣元市旺蒼雙河中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省廣元市旺蒼雙河中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A. 整個(gè)元素周期表中，非金屬元素約占五分之一B. 第二周期元素從Li到F，原子半徑逐漸增大C. 因?yàn)锳l比Na失去電子數(shù)多，所以Al比Na的還原性強(qiáng)D. 整個(gè)元素周期表由7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和3個(gè)族組成參考答案：A【詳解】A、整個(gè)元素周期表中共有100多種元素，其中非金屬元素有22種，約占五分之一，故A正確；B、根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的還

2、原性的強(qiáng)弱與失去的電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的能力有關(guān)，Na比Al容易失去電子，Na比Al的還原性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，族包含8、9、10三列，其余各族均為1列，共有18列，故D錯(cuò)誤；故選A。2. 下列敘述不正確的是A. 石墨有較好的導(dǎo)電性，但不是電解質(zhì)B. CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)C. 實(shí)驗(yàn)測定冰醋酸、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以CH3COOH、KNO3均是非電解質(zhì)D. 酒精（乙醇，純凈物）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A石墨有較好的導(dǎo)電性，但石墨是單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)，

3、又不是非電解質(zhì)，A正確；BCaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)，B正確；C實(shí)驗(yàn)測定冰醋酸、固體KNO3均不能導(dǎo)電，但是在水溶液中二者均可導(dǎo)電，因此CH3COOH、KNO3均是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D酒精（即乙醇，純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)，D正確。故答案C。3. 下列圖示的裝置不能構(gòu)成原電池的是 稀H2SO4稀CuSO4 稀H2SO4稀H2SO4A B C D參考答案：C略4. 下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是 ANO2酸性氧化物 Na2O2堿性氧化物Al2O3兩性氧化物 B汽油 混合物膽礬純凈物C60單質(zhì) C純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽 D液氯非電解質(zhì)硫

4、酸鋇強(qiáng)電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)參考答案：B略5. 下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是 A四氯化碳和碘 B花生油和水 C四氯化碳和水 D水和汽油參考答案：A略6. 將一塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,生成物是 ( ) A.Fe和KCl B. H2和KOH C.KCl和O2 D. KCl、H2和Fe(OH)3參考答案：D略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是 （ ）用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶 蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A B C D參考答案：A略8. 下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅

5、常數(shù)的值) ()A2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NAD22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等參考答案：C略9. 若aAn+與bBz-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)為x,則下列說法正確的是： A a=b B a-n=b+z C b= x+z D a=x+z參考答案：BC略10. 在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，并將剩余殘?jiān)舾勺茻詈罅粝碌奈镔|(zhì)是()ANaCl和NaBr BNaCl

6、和I2 CNaCl DNaCl、Br2和I2參考答案：C略11. 下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C. F、Cl、Br、I的還原性逐漸增強(qiáng)D. 鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大參考答案：D【詳解】A.同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，符合遞變規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D.顏色由淺黃綠色黃綠

7、色紅棕色紫黑色，顏色加深，不符合遞變規(guī)律，故D正確。故選D。12. 用8g CuSO4溶于水配成500mL的溶液，下列說法正確的是 A濃度為2mol/L B濃度為1mol/LC濃度為0.1mol/L D濃度為0.2mol/L參考答案：C略13. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A金屬鈉溶于水：2Na+2H2O =2Na+2OH+H2B氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3 4OH AlO2 2H2OC硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2 2OH- Cu(OH)2D鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H 2Fe33H2參考答案：A略14. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差

8、別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是( )A. 正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B試題分析：A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、

9、在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。15. 某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()AHX BH2XCXH3 DXH4參考答案：D解析最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，可知X的最高正價(jià)是4價(jià)，所以負(fù)價(jià)為4價(jià)，氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 molL-1鹽酸、6 molL-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題

10、：（1）裝置A中液體試劑選用_。（2）裝置B的作用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（4）若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。參考答案：(1)6 molL-1鹽酸 (2)除去氣體中的HCl 干燥CO2 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 =Na2CO3 (4)78%試題分析：(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)

11、，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾；(3)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=100%=78%，故答案為：7

12、8%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：（1）該混合氣體中CO物質(zhì)的量為_mol;CO2物質(zhì)的量為 _mol；（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)_；(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量_；標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_；氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_；(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)參考答案：（1）0.2mol，0.2mol；（2） 0.4NA；（3） 28g/mol；4.48L；2.8NA。18. 現(xiàn)有下列

13、10種物質(zhì)：液態(tài)HCl NaHCO3固體 NaCl晶體 CO2 氣體 蔗糖溶液 Ba(OH)2 粉末 紅褐色的氫氧化鐵膠體 氨水 熔融NaHSO4 Cu(1)上述10物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_，非電解質(zhì)有_(填序號)。(2)向的溶液中逐漸滴加的水溶液,看到的現(xiàn)象_。(3)上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HOH = H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)寫出的電離方程式:_。(5)寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1) (2)先產(chǎn)生紅褐色沉淀

14、，然后沉淀逐漸溶解并得到黃色溶液 (3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (4)NaHSO4 = Na+ + HSO4- (5)Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O (6)Ba2+SO42+2H+2OH= BaSO4+2H2O【詳解】(1)通常電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，金屬鞥導(dǎo)電，所以只有能導(dǎo)電，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故選。(2)向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸得到氯化鐵黃色溶液。(3)該反應(yīng)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所以可以代表鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(4)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + HSO4-。（5)氫氧化鋇和少量的碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉和水，離子方程式為：. Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O 。(6)硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)到中性，說明反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸鋇和水，離子方程式為： Ba2+SO42+2H+2OH= BaSO4+2H2O?！军c(diǎn)睛】硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，硫