四川省南充市閬中飛鳳中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省南充市閬中飛鳳中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，則下列判斷錯(cuò)誤的是A非金屬性：X Y Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2Y ZH3C原子半徑：X Y Z D陰離子的還原性：Z3- Y2- X-參考答案：C略2. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA B常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA C2.3g鈉由原子變

2、成離子，失去的電子數(shù)為1.1NA D 28g N2中所含的質(zhì)子數(shù)目為7NA參考答案：A略3. 已知： 2NOO2=2NO2。在體積為V L的密閉容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反應(yīng)后容器中的N和O的個(gè)數(shù)之比是a：b，則x：y數(shù)值是 A. a：b B. 2a：b C. （2ab）：b D. 2a：（ba）參考答案：D略4. 如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是參考答案：A略5. 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源A B C D參考答案：C略6. 不用其它試劑鑒別：NaOH，KCl，Mg(N03)2，CuS04四

3、種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確的鑒別順序是 A B C D參考答案：A7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42的數(shù)目是0.3NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A依據(jù)氧元素守恒結(jié)合n=和分子式計(jì)算原子物質(zhì)的量；B單質(zhì)氣體可能為單原子分子；C1molNH3含有10mol電子；D根據(jù)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根

4、離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算解答：解：A氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中，依據(jù)氧元素守恒，氧元素物質(zhì)的量=0.3mol，所以含有0.3 NA個(gè)氧原子，故A正確； B單質(zhì)氣體可能為單原子分子，含有原子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C1molNH3含有10mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol，含有2mol電子，故C正確；D硫酸鋁化學(xué)式Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，5.4 gAl3+的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中 SO42的物質(zhì)的量為0.3mol，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題

5、8. 某物質(zhì)的分子組成為CxHyOz，取該物質(zhì)mg在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量也增加mg，則該物質(zhì)分子組成中必須滿足（ ）A. x=y=z B. x=y C. y=z D. x=z參考答案：D有機(jī)物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2反應(yīng) ，對(duì)生成物變式： ，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，則有機(jī)物應(yīng)可拆寫成(CO)m Hn的形式，由此可以看出CxHyOz中x=z，故選D。9. 下列烷烴沸點(diǎn)由高到低順序正確的是（ ）丁烷 2-甲基丙烷 戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷A BC D參考答案：D10. 下列熱化學(xué)方程式中

6、H代表燃燒熱的是( ) A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4參考答案：C11. 對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是 （ ）A硫元素的質(zhì)量比為54 B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為43 D質(zhì)量之比為11參考答案：B12. 工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉

7、鐵的主要反應(yīng)是： 2C（焦炭）O2（空氣）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是A. CO過量B. CO與鐵礦石接觸不充分C. 煉鐵高爐的高度不夠D. CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D試題分析：由于CO與Fe2O3反應(yīng)有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，答案選D。13. Fe3+、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是 ANa+ BOH C DCl參考答案：D略14. a、b、c、d是四種短周

8、期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑：acd B. 非金屬性：cad C. 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：dca D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略15. 鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-參考答案：D鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化亞鐵，銅不反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶

9、液生成氫氧化鎂、偏鋁酸鈉、氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再過濾，濾液中存在的離子有AlO2-，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是_(填離子符號(hào))。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)將(2)中所得溶液過濾,向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_(填離子符號(hào))。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向?yàn)V液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽離子

10、數(shù)目基本保持不變的是_(填離子符號(hào))。(5)驗(yàn)證該溶液中含有K+的操作及現(xiàn)象是_。參考答案：(1)NO3- (2)生成白色沉淀 (3)AlO2- (4)K+、Al3+ (5)用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+解析：（1）CO32和OH都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42無法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以與Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存，故含有的陰離子是NO3-；答案為：NO3-（2）該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液，Cl-與Ag+生成白色的難溶的AgCl沉淀，故現(xiàn)象是有白色沉淀生成；答案為：生成白色沉淀（3）過量的氫氧化鈉

11、溶液與Al3+反應(yīng)生成AlO2-，故新生成的陰離子是AlO2-?；答案為：AlO2-（4）在步驟（2）溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀并被濾掉，步驟（3）溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被濾掉，再向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，AlO2-重新生成Al3+，且離子數(shù)目不變，同時(shí)K+不參與反應(yīng)，離子數(shù)目不變，故陽離子數(shù)目基本保持不變的是Al3+和K+。答案為：K+、Al3+（5）焰色反應(yīng)可以驗(yàn)證存在的K+：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有K+。答案為：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+三、綜合題（本題包括3個(gè)小

12、題，共30分）17. （10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原

13、理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮?dú)夂退?，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：18. 下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：1個(gè)氫化物分子中

14、的H原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù) 基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對(duì)電子。19. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號(hào))；(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ (填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，