四川省南充市閬中南池中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省南充市閬中南池中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某一有機物A可發(fā)生下列變化： 已知c為羧酸，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有 A1種 B4種 C3種 D2種參考答案：D2. 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的關(guān)系是 Ac2=2 c1 Bc22 c1 Dc1=2 c2參考答案：略3. 下列說法正確的是可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體鋇

2、餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板是由二氧化硅構(gòu)成的氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A. B. C. D. 參考答案：D略4. 下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol參考答案：略5. 能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳實驗測知每生成1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳需消耗100 mL 0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價為（）A6 B4 C2 D無法確定參考答案：C

3、略6. 下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家下列說法中正確的是A. W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍B. Z元素可能為金屬C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強參考答案：CA. X是B，W是P，則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，A錯誤；B. 由于四種元素均是短周期主族元素，則Z元素最小主族序數(shù)是第，不可能為金屬，B錯誤；C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正確；D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比Y的強，例如水的穩(wěn)定性強于氯化氫，D錯誤，

4、答案選C。點睛：注意“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。選項B是解答的難點，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點。7. 下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯誤的是（）A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B 各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C 劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害D 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染參考答案：答案：B8. 鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意

5、圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS2xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是A. 放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 放電時負(fù)極的反應(yīng)為Zn2e= Zn2+C. 充電時鋅片與電源的負(fù)極相連D. 充電時電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS22xexZn2+=VS22xZn參考答案：D【分析】根據(jù)圖示，結(jié)合總反應(yīng)方程式可知，鋅反應(yīng)后化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此放電時，鋅為負(fù)極，涂VS2不銹鋼為逐漸，結(jié)合原電池和電解池原理分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)上述分析，放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B. 放電時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)為Zn2e= Zn2+

6、，故B正確；C. 充電時，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極充當(dāng)陰極，因此鋅片與電源的負(fù)極相連，故C正確；D. 充電時，原電池的正極接電源的正極充當(dāng)陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。9. NaNO2是一種食品添加劑，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為：+NO2 +H =Mn2 +NO3+H2O(未配平)。下列敘述正確的是A反應(yīng)中NO2是氧化劑 B反應(yīng)過程中溶液pH減小C1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 D該反應(yīng)可以說明氧化性NO3參考答案：C略10. 下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是 ACu2+、K+、SO42、NO3 BNH4、Ba2+

7、、Cl、HCO3CFe3+、Na+、NO3、SCN DK+、Na+、I、NO3參考答案：A略11. 2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開拓性成就。某反應(yīng)在Pd/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示（圖中HC表示碳?xì)浠衔?，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指 A汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機理 B鋼鐵生銹機理 C合成氨工業(yè)催化氧化機理 D氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機理參考答案：A12. X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是（ ） C、O2 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 A B C D參考答案：A略13.

8、下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是參考答案：D解析： A、應(yīng)該用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，否則二氧化硫含氯化氫，或二氧化硫溶解在稀鹽酸中，故A不正確；B、氯化氫氣體和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，且氯化氫的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故B錯誤；C、一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯誤；D、氨氣和堿石灰不反應(yīng)，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D正確。14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的33.6L

9、氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中所含的分子數(shù)為0.5 NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為l molL1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32參考答案：C略15. 下列各項表達(dá)式正確的是（） AO2的結(jié)構(gòu)示意圖：BNa2S的電子式：C甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O D氮分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下： （1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還

10、含有的金屬離子是 。氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH153394 （2）進(jìn)行操作時，控制溶液pH=78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致 溶解、 沉淀。 （3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后 （依次填寫實驗操作名稱）。 （4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)化學(xué)式）。 （5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）： 樣品稱量；高溫分解；

11、 ； ；MgO稱量。 （6）182 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生66 g CO2和80 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a= ,b= ,c= 。參考答案：（14分）（1）Fe3、Al3+（2分） （2）Al(OH)3、Mg(OH)2（2分） （3）NaOH（1分）； 過濾；洗滌；干燥（3分） （4）CO2（1分）(5)測出水蒸氣的質(zhì)量 測出CO2的質(zhì)量（2分） （6）a=3 b=1 c=3（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知： CH3CH=CH2 + HBr CH3CHBrCH31mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A 在不同條

12、件下能發(fā)生下圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式： A的結(jié)構(gòu)簡式： （2）上述反應(yīng)中，是 反應(yīng)，是 反應(yīng)。（填反應(yīng)類型）（3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C ， D ， E ， H 。（4）寫出D F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：18. 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此判斷(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為 。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為 。(3)反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO略19. （12分）某廢水

13、中可能含有下列離子：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗探究：I取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。，另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。，向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。，向所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。請回答下列問題：(1)該廢水一定含有的離子是_；可能含有的離子是_；(2)實驗中加入少量鹽酸生成有無色氣體的離子方程式是 ；(3)過濾除去中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，

14、產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為：Al+NO3+OHAlO2+NH3+N2+H2O（未配平），還原產(chǎn)物是 ；(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是 。選項污染物處理措施方法類別A堿性的廢水用CO2中和化學(xué)法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D廢酸加生石灰中和化學(xué)法參考答案：(1)Fe2、Cu2、NO3、SO42(4分)；Cl(2分)；(2)3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O(2分)(3)NH3和N2(2分)；(4)AD(2分)(1)實驗說明廢水中不含F(xiàn)e3；實驗說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2、NO3，一定