四川省南充市星火中學2022年高三化學期末試卷含解析

1、四川省南充市星火中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物 A B C D參考答案：略2. 一定條件下發(fā)生下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

2、（ ）A平衡前，隨著反應的進行，容器內的壓強始終不變B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C平衡時，其他條件不變，使用合適的催化劑，可提高SO2的轉化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變參考答案：D略3. 設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是:（ ）常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為8NA64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA 常溫常壓2

3、2.4L NO氣體的分子數(shù)小于NAA B C D參考答案：C試題分析：氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA，故錯誤；常溫常壓下，17g甲基（14CH3）的物質的量是17g17g/mol1mol，所含的中子數(shù)為（146）NA，正確；64g的銅的物質的量為1mol，發(fā)生氧化還原反應若生成Cu2+，一定失去2NA個電子；若生成Cu+，則失去NA個電子，故錯誤；100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物質的量為：0.1L0.5mol/L0.05mol。乙酸為弱電解質，在水溶液中會發(fā)生電離，故乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA，故正確；標準狀況時，乙醇為液態(tài)，計算物質的量時

4、不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氫原子數(shù)不是6 NA，故錯誤；常溫常壓氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA，故正確，答案選C。4. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列說法正確的是A1 mol ClO2生成有1mol電子轉移 BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被還原 DKClO3在反應中得到電子，發(fā)生氧化反應參考答案：A略5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有

5、氟原子的數(shù)目為1.5NA 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。1.0L0.1 molL-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA 標準狀況下，1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為7NA 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應生成0.2 mol O2時，轉移電子的數(shù)目為0.4NAA . B. C. D. 參考答案：A略6. 用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是A溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中B反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，加蒸餾

6、水至液面最低點恰好與刻度線相平C洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉移入容量瓶中D定容時，眼睛仰視刻度線參考答案：A略7. 下列表中對于相關物質的分類全部正確的一組是（ ）編號純凈物混合物弱電解質非電解質A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3參考答案：D略8. 用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 B圖II用于除去CO2中含有的少量HClC圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液參考答案：AB9. 已知氫有3種核素：，氯有2種核素：，則HCl

7、分子的相對分子質量數(shù)值可能有幾種A1種 B5種 C6種 D1000種參考答案：B略10. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質在常溫下為淡黃色固體，下列有關說法正確的是A. Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強B. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構C. X的氧化物結構中陰陽離子之比為1：2D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強參考答案：C短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，則X為Na元素；Y的單質在常溫下為淡黃色固體，Y為S元素，則W為O元素，Z為Cl元素。A. 同主族從上到

8、下，非金屬性減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強，則對應氫化物的穩(wěn)定性增強，Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都弱，故A錯誤；B. O和Na的簡單離子具有相同的電子層結構，都是2，8排布，S和Cl的簡單離子具有相同的電子層結構，都是2，8，8排布，故B錯誤；C. X的氧化物無論是氧化鈉，還是過氧化鈉，陰陽離子之比都為1：2，故C正確；D.同周期從左向右，非金屬性增強，則最高價含氧酸的酸性增強，Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱，故D錯誤；故選C。11. 下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是 A通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO23、Br

9、B在含有大量AlO2的溶液中：NO3、Na+、Cl、OH C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、Cl D在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO3參考答案：B略12. 某A族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖所示。下列說法正確的是（ ）A反應、中H2O均是還原劑B工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉CD與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能D電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A參考答案：B13. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26O

10、HB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O參考答案：C略14. 工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：時間/min質量/g溫 度/0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.

11、13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48下列說法正確的是A. 250,前 2min， Si3N4 的平均反應速率為 0.02 molL1min1B. 反應達到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉化率之比相同C. 達到平衡前， 300條件的反應速率比 250快； 平衡后， 300比 250慢D. 反應達到平衡時， 兩種條件下反應放出的熱量一樣多參考答案：B根據(jù)反應3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，和圖表知前2min Si3N4 的變化量2.8g/140g.mol-1= 0.02 mol,。 A. 250,前 2min，Si

12、3N4 的平均反應速率為 0.005 molL1min1故A 錯；B.,250根據(jù)化學反應關系式 N2(g)3H2(g) 反應達到平衡時，兩者轉化率的比值為1:3，300反應達到平衡時N2(g) 3H2(g) ，兩者轉化率的比值為1:3。故B正確； C. 升高溫度加快化學反應速率，達到平衡前， 300條件的反應速率比 250快； 平衡后， 300也比 250快。故C錯；D. 因為3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，為放熱反應，不同溫度下達到平衡時，反應的程度不同，放出的熱量不一樣多。故D錯。 點睛：按計量數(shù)比例加料時，反應物的轉化率之比就等于

13、計量數(shù)之比。反應放出的熱量和反應物的量有關，參加反應的越多放出或吸收的熱量越多。所以H大小與計量數(shù)有關。15. 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為g/mL，質量分數(shù)為，物質的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀釋該溶液，OH的物質的量增加C該溶液中共有6種微粒D若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將C

14、N離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN被處理的百分率現(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞回答下列問題：（1）根據(jù)題意，寫出有關主要反應的離子方程式：甲中的反應：CN+ClOCNO+Cl；乙中的反應：2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN的處理效果丙裝置中的試劑是

15、濃硫酸，丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN被處理的百分率與實際值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：裝置中殘留有CO2未被完全吸收（4）若干燥管中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN被處理的百分率為80%參考答案：（1）CN+ClOCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗（3）偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收（4）80%（1）根據(jù)題意

16、可知，甲中的反應為NaClO將CN離子氧化成CNO，NaClO具有強氧化性，被還原為Cl，反應離子方程式為CN+ClOCNO+Cl；乙中的反應為酸性條件下CNO與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2，反應離子方程式為2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O故答案為：CN+ClOCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）實驗原理為測量干燥管吸收的二氧化碳的質量確定對CN的處理，由于乙裝置中產生N2、CO2、Cl2、H2O，氯氣與水都能被堿石灰吸收，影響二氧化碳質量的測定所以進入干燥管的氣體應除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網(wǎng)除去氯氣同時

17、應防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管干擾實驗故丙裝置中的試劑是濃硫酸；丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗故答案為：濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗（3）裝置中殘留有CO2未被完全吸收，導致測定的二氧化碳質量偏低，測得的CN被處理的百分率與實際值相比偏低故答案為：偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收（4）干燥管中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質量，物質的量為=0.032mol，根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN的物質的量為n（CN）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN的物質的量

18、為0.2L0.2mol/L=0.04mol，所以該實驗中測得CN被處理的百分率為100%=80%故答案為：80%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_，化合物I含有的官能團名稱是_，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_mol O2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為 。（3）與也可以發(fā)生類似反應的反應，有機產物的結構簡式為：_。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式： _。 (要求：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上一氯取代產物有2種)參考答案：18. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應類型有 。（2）A有多種同分異構體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個取代基；只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結構簡式為 。（4）寫出D生成E的化學方程式 。（5）結合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ），請你擬出合成路線： 。參考答案：19. 新型無機非金屬材料甲和乙均