初中化學(xué)公式大全絕對全

1、初中化學(xué)公式大全一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： + O2 點燃 2MgO + 2O2 點燃 Fe3O4 + O2 加熱 2CuO + 3O2 點燃 2Al2O3 + O2 點燃 2H2O + 5O2 點燃 2P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 + O2 點燃 CO2 + O2 點燃 2CO化合物與氧氣的反應(yīng)： + O2 點燃 2CO2 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 二幾個分解反應(yīng)： 通電 2H2+ O2 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + 加熱氯酸鉀（有少量

2、的二氧化錳 = 2KCl + 3O2 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + = H2O + 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個氧化還原反應(yīng)： + CuO 加熱 Cu + H2O 2CuO 高溫 2Cu + 2Fe2O3 高溫 4Fe + Fe3O4 高溫 3Fe + CuO 加熱 Cu + CO2 Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 Fe3O4 高溫 3Fe + 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 =

3、FeSO4 + 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液金屬 + 另一種鹽 + CuSO4 = FeSO4 + Cu- 另一種 + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O +

4、 2HCl = CuCl2 + H2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + H2SO4 = MgSO4 + H2O + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）43 + CO2 = Na2CO3 + 44 + SO2 = Na2SO3 + H2O45 + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5） 酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽 酸 和 氫 氧 化

5、鉀 反 應(yīng) ：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O + 2Fe(OH)3

6、= Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6） 酸 + 鹽 - 另 一 種 酸 + 另 一 種 鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO

7、4 + 2HCl（7） 堿 + 鹽 - 另 一 種 堿 + 另 一 種 鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = + 2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 = 2NaOH（8） 鹽 + 鹽兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

8、+ BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274 + H2O = 2NaOH75 + H2O = H2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 CO2+ H

9、2O 石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2 檢驗和石灰漿粉刷墻壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(

10、OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗物質(zhì)中是否含有一.常用計算公式：設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn它的相對分子質(zhì)量A 的相對原子質(zhì)量mB 的相對原子質(zhì)量nA 元素與B 元素的質(zhì)量比A 的相對原子質(zhì)量m：B 的相對原子質(zhì)量nA 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A 的相對原子質(zhì)量m /AmBn 的相對分子質(zhì)量混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度/混合物的總質(zhì)量 100%標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g)/(L)混合物的總質(zhì)量 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/100%=1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/溶液質(zhì)量

11、100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) 100%溶液的稀釋與濃縮M 濃 a%濃=M 稀 b%稀=(M 濃+增加的溶劑質(zhì)量) b%稀相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合M 濃 a%濃+M 稀 b%稀=(M 濃+M 稀) c%溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 度初中化學(xué)知識點總結(jié)初中化學(xué)知識點總結(jié) 1 第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反)四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污4、蠟燭燃燒實驗

12、（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2 的量減少，CO2 和 H2O 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基

13、礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到 0.1 毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。注意點：（1）先調(diào)整零點稱量物和砝碼的位置為“

14、左物右碼”。稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。┓Q量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/31/4。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長

15、柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體SO2

16、、氮的氧化物）入空氣污染指數(shù)的項目為 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入顆粒物等?？諝馕廴镜奈：?、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等酸雨（NO2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣磷產(chǎn)生大量白煙硫在空

17、氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰產(chǎn)生有刺激性氣味氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化實驗室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型

18、、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物的密度、溶解性制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性

19、質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧

20、化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O= 2H2+ 產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 ：1質(zhì)量比1 ：8F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2O，你能讀到的信化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水

21、分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2H2O= 2H2+O2（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染：水資源71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有 80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。我國水資源的狀況分布不均，人均量少。水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的

22、任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放； 合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的