甘肅省武威第五中學2023學年高考考前提分化學仿真卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下化學試劑的保存方法不當的是酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸AB

2、CDAABBCCDD2、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧)煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵B硫C氧D碳3、25時，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)與pH關系如圖所示。下列說法正確的是AA點對應溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25時，HA酸的電離常數為1. 0 105.3CB點對應的NaOH溶液體積為10 mLD對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大4、設NA為阿伏加德羅常數的值下列說法中，正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L的NO2和

3、CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NAB密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數為NAC常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24108NA個OHD高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子5、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一DSiO2具有導電性，可用于制造光導纖維6、已知HCl的沸點為-85，則HI的沸點可能為（ ）A-167B-87C-35D507、設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A12gNaH

4、SO4晶體中SO42-數目為0.1NAB2.0gD2O中含有的中子數為NAC2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應時轉移的電子數為0.2NAD標準狀況下，4.48 LHF所含原子數目為0.4NA8、某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。下列有關反應的方程式，不正確的是（ ）A中溶液顯紅色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OHB中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl9、2019年是國際化學元素周

5、期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列；準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A元素甲的原子序數為31B元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4C原子半徑比較：甲乙SiD乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池10、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-2

6、85.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱H等于A319.68 kJ/molB417.91 kJ/molC448.46 kJ/molD546.69 kJ/mol11、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是AZn為電池的負極，發(fā)生氧化反應B電池工作時OH-向負極遷移C該電池放電過程中電解質溶液濃度增大D正極反應式為：2FeO4210H6e=Fe2O35H2O12、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是ANa+ K+ OH- Cl- BNa+ Cu2+ SO42- NO3-CC

7、a2+ HCO3- NO3-K+ DMg2+ Na+ SO42- Cl-13、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀AABBCCDD14、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)15、下列說法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料C

8、制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是16、我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2*H+*H，帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A第步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷裂B水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產生水C第步的反應式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反應是一個放熱過程二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3

9、倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：XYZW請回答以下問題：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是_，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_；（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為_，M的水溶液顯酸性的緣故是_(用離子方程式表示)。（4）Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是_。在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_。18、已知：RCHCHORH2O / H+R烴基烯基醚A的分子式為C12

10、H16O。與A相關的反應如下：完成下列填空：43、寫出A的結構簡式_。44、寫出CD化學方程式_。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消除反應 ；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。46、設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_19、某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后_，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E

11、裝置能吸收的氣體有_(任寫兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置_作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是_。（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl和S2的還原性強弱。A中玻璃儀器甲的名稱為_，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。C中說明Cl和S2的還原性強弱的實驗現象_。20、將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內的混合液倒入水中，得到藍色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應后藍色溶液呈酸性的原因有_，_。(2)為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑 a 是_。(3)已知酸性：H2S

12、O3H2CO3H2S。反應后測得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 _ (填“含或不含”) H2S，理由是_； (4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是_。查閱資料后發(fā)現該黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉 化成 Cu2O 和 SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、最后稱得固體 1.680g。(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要_。 確定黑色固體灼燒充分的依據是_，黑色不溶物其成分化學式為_。21、丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結構，以順丁烯二

13、酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:回答下列問題:(1)根據順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，的名稱為_。(2)C物質的分子式為_;D物質中含氧官能團的名稱為_。(3)由C生成D的反應類型為_(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應，則該反應的化學方程式為_。(5)F可與H21:1加成得產物G，其分子式為C8H10O，H為G的同分異構體，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則H的結構可能有_種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結構簡式為_(任寫一種)。(6)根據上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2 CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選) _參考答案（含詳細解析）一、選擇

14、題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A. 酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；B. 氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；C. 濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；D. 濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】見光要分解的物質都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。2、A【答案解析】煉鋼過程中反應原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO 、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應中C元素化合價升高，Fe元素發(fā)生FeFeOFe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所

15、以既被氧化又被還原，答案選A?！敬鸢更c睛】從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。3、B【答案解析】A. A點對應溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），結合電荷關系判斷；B. pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），結合HA酸的電離常數Ka的表達式進行計算；C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據題意判斷出電離程度與水解程度的大小關系，再分析作答； D. = =，Kh為A-的水解常數，據此分析判斷?！绢}目詳解】A. A點對應溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），溶液中電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+

16、）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關系為c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-），A項錯誤；B. pH=5.3時，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B項正確；C. 由于Ka=10-5.3 = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）c（HA），即0，故B點對應的NaOH溶液的體積小于10 mL，C項錯誤；D. A-的水解常數Kh隨溫度升高而增大，所以 = =，隨溫度升高而減小，D項錯誤；答案選B。4、D【答案解析】A、等物質的量時，N

17、O2和CO2中含有氧原子數目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質的量為2mol，故A錯誤；B、假設全部是NO2，則含有分子物質的量為46g/46g/mol=1mol，假設全部是N2O4，含有分子物質的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質，無法計算OH微粒數，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為16.88/(563)mol=0.8mol，故D正確。5、B【答案解析】A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項錯誤；B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質變性而

18、達到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，C項錯誤；D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導電性，D項錯誤。答案選B。6、C【答案解析】氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關，而分子間作用力與相對分子質量成正比，碘化氫的相對分子質量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B，常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0，排除D，C項正確；答案選C。7、B【答案解析】A. NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO42-，A項錯誤；B. 2.0gD2O的物質的量為=0.1mol，其中含有的中子數為0.1

19、mol(12+8)NA= NA，B項正確；C. 氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質的量，轉移電子數無法確定，C項錯誤；D. 標準狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計算其物質的量，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。8、C【答案解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離

20、子方程式為：CO32+H2OHCO3+OH，故A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2SO2+CO32+H2OCO2+2HSO3，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。9、B【答案解析】由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲

21、位于A族，甲為Ga，以此來解答?！绢}目詳解】A甲為Ga，元素甲的原子序數為31，故A正確；B非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4，故B錯誤；C電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故C正確；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查元素的位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用。10、A【答案解析】Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H

22、2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol根據蓋斯定律，將+，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJ/mol，故合理選項是A。11、D【答案解析】A. 電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發(fā)生氧化反應，A項正確；B. 負極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負極遷移，B項正確；C. 該電池放電過程中，負極ZnZn(OH)2，正極K2FeO4KOH+Fe2O3，總反應為3Z

23、n+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項正確。D. 堿性溶液中，電極反應式不應出現H+，D項錯誤。本題選D。12、D【答案解析】溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據發(fā)生復分解反應條件進行分析?！绢}目詳解】A、OH與H反應生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2顯藍色，故B不符合題意；C、HCO3與H發(fā)生反應生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。【答案點睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子

24、不能存在，常有的有色離子是Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕色)、MnO4(紫色)。13、B【答案解析】A硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。14、D【答案解析】A鐵與氯氣反應生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2(g)FeCl2(s)轉化

25、不能實現，故A錯誤；B硫在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤； C氯化鎂與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)Mg(s)轉化不能實現，故C錯誤； D氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應原理，故D正確；故答案選D。15、A【答案解析】A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質，不是化合物，A錯誤；B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號元素鎶屬于放射性元素，因

26、此盛放鎶的容器上應該貼有放射性元素的標簽是，D正確；故合理選項是A。16、B【答案解析】A. 第步反應中CO2和H2反應產生*H和*HCOO，可見兩種分子中都有化學鍵斷裂，A正確；B. 根據圖示可知：在第步反應中有水參加反應，第步反應中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程中總反應為CO2+3H2CH3OH+H2O，整個過程中產生水，B錯誤；C. 在反應歷程中，第步中需要水，*H3CO、H2O反應生成CH3OH、*HO，反應方程式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HO，C正確；D. 第步反應是*H+*HO=H2O，生成化學鍵釋放能量，可見第步反應是一個放熱過程，D正確；故答案選B

27、。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三、VIIA H2O分子間存在著氫鍵 離子晶體 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【答案解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫

28、可以構成+1價陽離子為NH4+，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高，是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3) 由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl， Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HCl,反應的化學方

29、程式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(O2)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應方程式為：2SO2+O22SO3，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應二氧化硫為2mol，氧氣為1mol，生成2mol SO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應的熱化學方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。18、 CH3CH2CHO+2Ag(NH3

30、)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O 【答案解析】由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質量為60，則B為CH3CH2CH2OH，BC發(fā)生催化氧化反應，所以C為CH3CH2CHO，CD為銀鏡反應，則D為CH3CH2COONH4； 由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結構簡式為；有機物E為：；由E轉化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成CC，然后結合物質的結構與性質來解答?！绢}目詳解】43.結合以上分析可知，A的結構簡式為：；1CD反應的化學方程式為C

31、H3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；2分子式和有機物F相同，光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，屬于酚類；光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消去反應，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，要求結構具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙鍵，再與Br2進行加成，最后再進行一次鹵代烴的消去就

32、可以得到目標產物了。具體流程為：；故答案為：。19、打開分液漏斗開關，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變 CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種 B Zn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池 分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 產生淡黃色沉淀 【答案解析】(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應選擇固體與液體反應裝置，且不

33、需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成ZnCu原電池，加快Zn與稀硫酸反應的速率；(4)A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說明Cl和S2的還原性強弱的實驗現象產生淡黃色沉淀。20、反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余 硫酸銅溶液水解呈酸性 溴水或酸性高錳酸鉀 不含 硫化氫和二氧化硫反應 氧化銅能與稀硫酸反應 玻璃棒；泥三角 充分灼燒的依據是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S 【答案解析】（1）銅和濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗二氧化硫的還原性，可