電能轉變?yōu)榛瘜W能

1、電能轉變?yōu)榛瘜W能第1頁，共10頁，2022年，5月20日，7點16分，星期五實驗室提供以下器材及藥品 一個穩(wěn)壓電源、一個電流計、一個有機玻璃小水槽、兩根炭棒、一塊銅片、一塊鐵片、導線若干和CuCl2溶液 請大家利用已有的儀器和試劑組裝成原電池 如果用兩個碳棒作電極，并在兩個電極之間連接一個直流電源和一個電流計進行實驗，會不會有電流通過？思 考第2頁，共10頁，2022年，5月20日，7點16分，星期五三.電解原理及電解池1.電解池 定義:利用氧化還原反應把電能轉化為化學能的裝置 構成條件:與外加電源相連的兩個電極 有電解質溶液 形成閉合回路2.電極名稱和電極反應與電源負極相連的電極叫陰極，與電

2、源正極相連的電極叫陽極。 第3頁，共10頁，2022年，5月20日，7點16分，星期五三.電解原理及電解池1.原理:使電流通過電解質溶液而在陰,陽兩極引起氧化還原反應.2.電解池定義:把電能轉化為化學能的裝置 構成條件:與外加電源相連的兩個電極 有電解質溶液 形成閉合回路3.電極名稱和電極反應與電源負極相連的電極叫陰極，與電源正極相連的電極叫陽極。 第4頁，共10頁，2022年，5月20日，7點16分，星期五陰極:與電源負極相連，電子流入，發(fā)生還原反應陽極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應3. 電極的判斷eeCC陰極陽極電解質溶液4、在直流電作用下，在陰、陽兩極上分別發(fā)生還原和氧化反應的

3、過程，稱為電解第5頁，共10頁，2022年，5月20日，7點16分，星期五5.電極產(chǎn)物的判斷及電極反應的書寫陽極:先看電極后看溶液 (1) 活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑) (2) 惰性電極:溶液中陰離子失去電子, 失電子能力為: S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根F-陰極: 溶液中陽離子得電子,得電子能力為: Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ 第6頁，共10頁，2022年，5月20日，7點16分，星期五2、活潑金屬的冶煉（1）鈉的制?。?）鎂的制?。?）鋁的制取總反應式 : 2NaCl

4、2Na+Cl2總反應式 : MgCl2 Mg+Cl2總反應式 : 2Al2O3 2Al+3O21、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 電解6.電解原理的應用第7頁，共10頁，2022年，5月20日，7點16分，星期五3、銅的電解精煉、粗銅所含的雜質Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅CuSO4溶液、粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純銅為陰極， 以CuSO4溶液為電解液進行電解陽極： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 陰極： Cu2+ +2eCu長時間電解后必須補充電解液第8頁，共10頁，2022年，5月20日，7點16分，星期五3.電鍍銅 (1) 電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過程，是電解的一個重要應用。 (2) 電鍍池的形成條件 陰極：待鍍金屬制品 陽極：鍍層金屬 電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液 第9頁，共10頁，2022年，5月20日，7點16分，星期五鍍件 銅 氯化銅溶液實驗現(xiàn)象陽極：陰極：銅變小有紅色固