浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考2023學年高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) -49.0kJCH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列說法正確的是( )A1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJB反應中的能量變化如圖所示CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)+Q的Q7C圖中Q點水的電離程度最小，Kw10-14 DM點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)6、將NaHCO3和Na2O2的固

3、體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應后排出氣體將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示下列說法錯誤的是（ ）AHCl的濃度0.2mol/LB反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.097、下列有關氮原子的化學用語錯誤的是ABC1s22s22p3D8、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是AABBCCDD9、某研究小組同學用如圖裝置探究與Mg的反應，實驗時首先關閉K，使中的反應進行，然后加熱玻璃管。下列說法正確的是A中只生

4、成2種產物B停止實驗時，先打開K可防倒吸C實驗結束后加熱中溶液，沒有明顯現(xiàn)象D濃硫酸濃度越大生成的速率越快10、線型 PAA（ ）具有高吸水性，網狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段 如圖所示，列說法錯誤的是A線型 PAA 的單體不存在順反異構現(xiàn)象B形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應C交聯(lián)劑 a 的結構簡式是DPAA 的高吸水性與COONa 有關11、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()AAl2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)BFeS2(s) SO2(g)

5、 H2SO4(aq)CNH3(g) NO(g) NaNO3(aq)DSiO2(s) H4SiO4(s) Na2SiO3(aq)12、用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A區(qū)別苯和甲苯B檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D區(qū)別SO2和CO213、下列說法中正確的是（ ）A2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進行人工降雨B“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關CBaSO4在醫(yī)學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于水D鈉、鎂等單質在電光源研制領域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈

6、，鎂可以制造信號彈和焰火14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A11 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB11 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C11 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D11 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO315、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是A尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關B尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還

7、原CPt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率D使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾16、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基

8、取代如： (1)寫出反應類型反應_ 反應_。(2)寫出D的分子式_。寫出G的結構簡式_。(3)寫出E生成F的化學反應方程式_。(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G，還會生成高分子副產物，寫出該副產物的結構簡式_。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式_。(6)寫出高分子化合物N的結構簡式_(任寫一種)。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與_(填寫物質名稱)反應來實現(xiàn)。18、某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。D的分子式為

9、C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應。請回答以下問題：（1）A的結構簡式為_。（2）反應的反應類型為_，B中所含官能團的名稱為_。（3）反應的化學方程式是_。（4）D的核磁共振氫譜有_組峰； D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有_(不含D)種。（5）反應的化學方程式是_。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產品設計合理的合成路線_。合成路線流程圖示例：CH3CH2OH CH3CH2OOCCH319、無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2）制備少量無水FeCl2，并

10、測定無水FeCl2的產率。實驗原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a_上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。實驗完成后通入氮氣的主要目的是_。（2）裝置C中的試劑是_（填試劑名稱），其作用是_。（3）啟動攪拌器，在約126條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。a酒精燈 b水浴鍋 c電磁爐

11、 d油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128139條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是_。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0molL1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產率約為_（保留3位有效數(shù)字）。20、硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某

12、化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為_。(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液

13、按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是_。III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_，樣品中氨的質量分數(shù)的表達式_。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定

14、結果偏低的原因是_。A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C滴定過程中選用酚酞作指示劑D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁21、第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關系如下圖所示，請回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對應的元素符號作答)：（1）基態(tài)Y原子核外共有_種運動狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電子排布式為_。（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為_。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點高于Y2沸點的原因為_。（3）X2

15、Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預測X2Y的空間構型為_。（4）XW3存在孤電子對，可形成Q(XW3)42+離子，該離子中不存在_(填序號)。A極性共價鍵 B非極性共價鍵 C配位鍵 D鍵 E.鍵（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結構如圖所示：Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_。該二元化合物的化學式為_。（6）已知單質Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_(用含的式子表示)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即H元素要轉化為液態(tài)水而

16、不是轉化為氫氣，故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ，故A錯誤；B因為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0，該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量應該小于生成物的總能量，故B錯誤；C中的熱化學方程式表明，CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；D因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量，根據(jù)推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)+Q的Q7，B正確；C. 由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10-14 ，C不正確； D. M點，由物料守恒可知6、D【答案解析】A、由175mL到275mL是與

17、碳酸氫鈉反應，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3HCl1mol 1mol0.02mol 0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275175)103L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因為175275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可

18、知，n（NaHCO3） = n（CO2） = 0.02mol = 0.02mol ，275ml時溶質是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2） 0.2 mol/L 0.275L 0.02 mol/L 0.0175mol，固體的質量為：0.02 84 + 0.0175 78 = 3.045g，故x=3.045g，D錯誤；答案選D?！军c晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質及根據(jù)化學方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應，可看做Na2O

19、2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。7、D【答案解析】A、N原子最外層有5個電子，電子式為，A正確；B、N原子質子數(shù)是7，核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確；C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p軌道，電子排布式為1s22s22p3，C正確；D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為，D錯誤。答案選D。8、D【答案解析】A、HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應，故不選B；C、HClO

20、能把SO32-氧化為SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質，反應離子方程式是6I-+8H+2 NO3-=2NO+3I2+4H2O，故選D。9、B【答案解析】A. 為制備SO2的裝置,SO2與Mg在中反應,類似CO2與Mg的反應,產生MgO和S,生成的S還可與Mg反應生成MgS,所以中生成物有3種,A錯誤;B. 停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽釋放的空氣起到緩沖作用,防止中的溶液進入中,從而起到防倒吸作用,B正確;C. 反應過程中SO2使中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被

21、褪色的物質中逸出,溶液恢復原色,C錯誤;D. Na2SO3與濃硫酸反應的本質是S與H+反應生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產量降低,D錯誤。故答案選B。10、C【答案解析】A. 線型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順反異構現(xiàn)象，故A正確；B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應，形成網狀結構，過程發(fā)生了加聚反應，故B正確；C. 分析結構可知交聯(lián)劑a的結構簡式是，故C錯誤；D. 線型PAA()具有高吸水性，和COONa易溶于水有關，故D正確；故選：C。11、A【答案解析】A. 2Al2O3(熔融)4Al(

22、s)+3O2，2Al+3Cl22AlCl3(s)，故A正確；B.SO2(g) +H2O=H2SO3(aq)，故B錯誤；C.NO(g)與NaOH(aq)不反應，故C錯誤；D. SiO2(s) 不溶于水，故D錯誤；故選A。12、C【答案解析】A甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故A不選；B硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故B不選；CCH2=C（CH3）CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C選；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故D不選；故選C。13、D【答案

23、解析】A.用碘化銀進行人工降雨，而不是溴化銀，故A錯誤；B.“溫室效應”與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，故B錯誤；C.BaSO4在醫(yī)學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為D。14、B【答案解析】A項，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，不能大量共存，故D

24、不選，答案選B。15、C【答案解析】A. 汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B. 尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；C. 催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉化率，故C錯誤；D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。16、C【答案解析】A. NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO22H2O=2H2NO3-+NO，選項A錯誤；B. 向氨水溶液中通入過量SO2，反應生成

25、亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為NH3H2OSO2=NH4+HSO3-，選項B錯誤；C. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2，反應的離子方程式為2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，選項C正確；D. 明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Al32SO42-2Ba24OH=AlO2-2BaSO42H2O，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應 加聚反應 C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=C

26、H2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 濃溴水 【答案解析】根據(jù)題中各物質轉化 關系可知，A遇FeCl3溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，AB發(fā)生了類似題已知的反應，結合M 的結構簡式可以反應推得A為，B為，C為，D為，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G，可知E為，G為，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為，所以H為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應，反應是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反應；(2)根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為C10H18，G的結構簡式為 ；(3)E生成F的化學反應方程式為 HOC(CH3)2CO

27、OH CH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G，還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產物的結構簡式為；(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結構簡式為 或，A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與濃溴水反應來實現(xiàn)，根據(jù)用去的溴的物質量判斷；18、CHCH 加成反應 碳碳雙鍵、酯基 5 4 【答案解析】A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為

28、13，則A的相對分子質量為26，其分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CHCH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成，結合B的分子式C4H6O2，可知B的結構簡式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，再結合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結構簡式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息的反應生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生

29、酯化反應即可得到?！绢}目詳解】(1)A的分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CHCH；(2)反應CHCH和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3，反應類型為加成反應；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應是在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，反應化學方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1； D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應是C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為，反應的化學方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧

30、化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到，具體的合成路線為：?！敬鸢更c睛】常見依據(jù)反應條件推斷反應類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，

31、發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、fgdebc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣） 將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收 無水氯化鈣 防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流 97.0 【答案解析】（1）思路：先除CO2再除H2O（順

32、帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應物冷凝回流；【題目詳解】（1）由分析可知，裝置接口的連接順序為fgdebc，吸收裝置注意長進短出；實驗完成后繼續(xù)通入氮氣的主要目的是：將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCl2的產率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結合溫度約126，選擇油浴鍋的好處是便

33、于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0molL1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應方程式可知氯苯過量，則該實驗中FeCl2的產率約為100%97.0。20、坩堝 反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使失水變成 硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AC

34、【答案解析】(1)灼燒固體，應在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水過量，反應生成Cu(NH3)4SO4H2O，用乙醇洗滌，可得到晶體。【題目詳解】(1)灼燒固體，應在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?3)淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應的離子方程式為2Cu2+2NH3H2O+SO42=Cu2(OH)2SO4+2NH4；(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解；(5)裝置中長導管可平衡燒瓶內部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1Lc1molL-1-c210-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n(NH3)=n(HCl