遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S-S鍵B將1 mol N

2、H4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA2、下列敘述正確的是()A凡能電離出H+的化合物均屬于酸 B醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)CSO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì) D硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)3、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是A是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn) B是否含有K+可通過(guò)焰色反應(yīng)確定C一

3、定存在的離子為Fe3+、NO3- D一定不存在的離子為CO32-、I-4、下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨氣制氨水 D中和滴定實(shí)驗(yàn)5、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物?？茖W(xué)家最近在-100的低溫下合成一種螺環(huán)烴X，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列關(guān)于X的敘述錯(cuò)誤的是AX分子中所有原子均在同一平面上B生成lmolC5H12至少需要4molH2CX與乙烯含有相同的官能團(tuán),可發(fā)生氧化反應(yīng)D充分燃燒等物質(zhì)的量的X和甲烷，X消耗氧氣較多6、下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2BCN

4、a2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A14 g乙烯和丙烯混合氣體中原子數(shù)目為3NAB在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NAC5.6 g鐵在22.4L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.1 NA8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4+H2OB氨水滴入氯化鎂溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2CCu與濃硝酸反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)Cu22NO2+2NO3+2H2ODSO2

5、與足量澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca2+2OH= CaSO3+H2O。9、可用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（ ）鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgA若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)C操作是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)10、下列物質(zhì)，不能與鈉反應(yīng)的是( )A乙醇B丙酸C苯酚D甲苯11、一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，測(cè)得5 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10 mol，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)

6、反應(yīng)速率是A(A) = 1 mol/(Lmin)B(B) = 1 mol/(Lmin)C(C) = 1 mol/(Lmin)D(D) = 1 mol/(Lmin)12、下列圖象正確的是()ABCD13、下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是()冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體ABCD14、圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：ZYXBY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)CWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW15、下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生

7、的反應(yīng)錯(cuò)誤的是( )A除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2+CuB除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過(guò)濾C除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3+Fe=3Fe2+D除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸16、已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H57.3 kJmol1，則HCN在水溶液中電離的H等于A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C45.2 kJmol1D69.4 kJmol117、三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨（NH3）和氟氣（

8、F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到的。4NH3 +3F2=NF3+ 3NH4F。下列關(guān)于三氟化氮的敘述，正確的是（ ）ANF3中的N呈-3價(jià)B電負(fù)性由大到小的順序：HNFCNF3可能是一種極性分子DNF3和NH4F都是分子晶體18、若ag CO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為 （ ）Aab/28Bab/14C28/bD44b/a19、下列說(shuō)法中正確的是糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，適當(dāng)條件下均可發(fā)生水解油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物石油的分餾，煤的氣化、液化、干餾等過(guò)程均為化學(xué)變化蛋白質(zhì)的變性和鹽析都不是可逆過(guò)程塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料ABCD20、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)

9、的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑B常溫下，測(cè)定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBC加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深CO32的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)Ksp(FeS)AABBCCDD21、用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( ）加鹽酸溶解 加NaOH溶液 過(guò)濾 通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3 加鹽酸生成Al(OH)3 加過(guò)量氨水生成Al(OH)3

10、ABCD22、下列說(shuō)法正確的是（ ）(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(2)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(4)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶A(1)(2)(3)(5)B(2)(5)(6)C(2)(3)(5)(6)D(3)(5)(6)二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成:(1)化合物D中所含官能

11、團(tuán)的名稱為_(kāi)和_。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；由BC的反應(yīng)類型是_。(3)寫(xiě)出CD的反應(yīng)方程式_。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的有_種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖_(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。24、（12分）化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從表中選擇.陽(yáng)離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合

12、后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程_ （2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無(wú)明顯變化則：A的化學(xué)式為_(kāi) 經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯?_._請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因_利用上述過(guò)程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)

13、制備。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過(guò)濾可獲得CuSO45H2O。（3）儀器C的名稱為_(kāi)，其中盛放的藥品為 _(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品

14、溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填代號(hào))。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b錐形瓶洗凈后未干燥c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)，河沙的作用是_。儀器a的名稱為_(kāi)。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，

15、若氣壓過(guò)大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為_(kāi)。(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_。27、（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_。（2）Na+向_（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是_。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/molL1鹽酸濃度/molL1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7.

16、實(shí)驗(yàn)中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=_ molL-1。. 實(shí)驗(yàn)中，c_0.2（填“”“”“N，氨氣中N的化合價(jià)是-3，H呈+1，電負(fù)性NH，所以電負(fù)性由大到小的順序：HNF，故B錯(cuò)誤；根據(jù)氨分子結(jié)構(gòu)，NF3是三角錐型分子，為極性分子，故C正確；三氟化氮是一種無(wú)色無(wú)味的氣體， NF3是分子晶體，NH4F是離子晶體，故D錯(cuò)誤。18、D【答案解析】若ag CO2含b個(gè)分子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)公式N=nNA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。19、B【答案解析】油脂不是高分子化合物，單糖不可以水解，故錯(cuò)誤；油脂、乙酸乙酯都是酯類，但酯基的數(shù)目

17、不同，不是同系物，故正確；石油的分餾是物理變化，煤的氣化、液化、干餾等過(guò)程為化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的變性不是可逆過(guò)程；鹽析是可逆過(guò)程，鹽析后的蛋白質(zhì)加水后可以再溶解，故錯(cuò)誤；塑料只有人工合成的，不是天然高分子材料；橡膠和纖維既有天然的，也有人工合成的，故錯(cuò)誤；綜上所述，正確的有，B項(xiàng)正確；答案選B。20、A【答案解析】A.將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，由于鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以鐵為正極，銅為負(fù)極，但金屬活動(dòng)性Fe大于Cu，故A錯(cuò)誤。B.常溫下，測(cè)定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)，相同條件下，在水中HA電離程度大于HB，故B正確；C.加熱促進(jìn)

18、鹽類水解，Na2CO3溶液水解顯堿性，加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深，所以CO32的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變，說(shuō)明沒(méi)有FeS 生成，所以說(shuō)明Ksp(CuS)Ksp (FeS)，故D正確；所以本題答案：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意點(diǎn)：鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成的氧化膜組織鐵繼續(xù)被氧化。所以銅和鐵做電極材料的時(shí)候，銅先放電做原電池的負(fù)極。21、C【答案解析】第一種方案：Mg、AlMgCl2、AlCl3Mg(OH)2沉淀、NaAlO2溶液 NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀 Al(OH)3固體；第二種方案：Mg、Al

19、Mg、NaAlO2溶液 NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀 Al(OH)3固體；故C正確。22、C【答案解析】(1)純堿屬于鹽，不屬于堿，故錯(cuò)誤；(2)加熱時(shí)，金屬鈉在氧氣中劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(3)金屬鈉的熔點(diǎn)較低，在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(4)金屬鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土覆蓋滅火，故錯(cuò)誤；(5)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，故正確；(6)金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)完畢

20、后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶，故正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、 羰基(酮基) 溴原子 取代反應(yīng) 10 【答案解析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2) 對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時(shí)還生成HCl，由BC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3) 比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4) 屬于芳香族化

21、合物說(shuō)明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè)，根據(jù)定二移一原則,即、共有10種同分異構(gòu)體；(5) 甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)NaOH/HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，如本題中的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)需要根據(jù)限定條件寫(xiě)出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。2

22、4、離子鍵、共價(jià)鍵 H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O FeI2 僅有I被氧化成I2使溶液呈黃色 I、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色 取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理（其他合理亦可） NO3+4H+3e-NO+2H2O 【答案解析】（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，A的化學(xué)式為NH4HSO4，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；A、B溶液混合后加熱呈中性，說(shuō)明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應(yīng)，且

23、生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O；（2）A的水溶液呈淺綠色，說(shuō)明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A不與鹽酸反應(yīng)；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應(yīng)含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng) 時(shí)碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離

24、子方程式為6I-+2H+2 NO3-=2NO+ I2+4H2O；.I、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H+ Fe2+NO3-=NO+ I2+2H2O+Fe3+；取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理；利用上述過(guò)程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應(yīng)式為NO3+4H+3e-NO+2H2O。25、 排除裝置中的空氣 冷卻結(jié)晶 干燥管 堿石灰 加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體 ac 86.25%【答案解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)

25、氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無(wú)空氣存在，加熱A前，先通一段時(shí)間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過(guò)程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來(lái)

26、干燥一氧化氮?dú)怏w；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大，故a正確；b錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故c正確；故答案為ac

27、；由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應(yīng)該舍棄；其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為： mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會(huì)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol=0.02mol，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式：2MnO4-5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol=0.05mol，質(zhì)量為69g/mol0.05mol=3.45g，所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=86.25%。26、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 防止液體暴沸 三頸燒瓶 漏斗中的液面上升 NaOH溶液

28、CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br 減少溴的揮發(fā)損失 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑。【題目詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；防止液體暴沸 ；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過(guò)大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3) CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、S

29、O2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。27、 F NaOH 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 105 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） C 【答案解析】電解飽和食鹽水，氯離子在陽(yáng)極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH.【題目詳解】（1）

30、由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以Na+向F極移動(dòng)，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽(yáng)極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH；（4）.從第組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（

31、H+）=110-5 molL-1；. 從第組情況表明, pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；. 0.2 mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液 pH7,說(shuō)明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；. NH3H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3H2ONH4+OH-，電離平衡常數(shù) ，則，增大NH3H2O的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，實(shí)驗(yàn)、相比較，中OH-濃度大，OH-濃度越大， 越小

32、，所以；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯(cuò)誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH）+c（ClO）=c（H+），故B錯(cuò)誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強(qiáng)，由圖中可知pH=6.5時(shí)的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。28、 C6H12 42 100.8 3【答案解析】分析：（1）烴含有C、H兩種元素，某烴A 0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以該烴含有碳原子和氫原子

33、的個(gè)數(shù)是6、12，可以求出烴A的分子式。（2）根據(jù)燃燒反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。（3）該有機(jī)物不能使溴水褪色，但能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，其結(jié)構(gòu)為高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且不含不飽和鍵。（4）A能使溴水褪色，說(shuō)明有機(jī)物中含有不飽和鍵，并要滿足與H2加成且其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基；比烴A少2個(gè)碳原子的同系物為丁烯，其結(jié)構(gòu)有3種。詳解：（1）烴含有C、H兩種元素，某烴A 0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以該烴含有碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)是6、12，因此烴A的分子式為C6H12；正確答案：C6H12。（2）生成的CO2和水的物質(zhì)的量

34、均是3mol，則根據(jù)碳原子守恒可知，A的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol84g/mol42g。消耗氧氣的物質(zhì)的量是3mol3mol24.5mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.5mol22.4L/mol100.8L；正確答案：42；100.8。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，這說(shuō)明A是環(huán)己烷，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；正確答案：。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，這說(shuō)明A是烯烴，則烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或；比烴A少2個(gè)碳原子的同系物是丁烯，其結(jié)構(gòu)有1丁烯、2丁烯、2甲基1丙烯，共有3種；正確答案：、；3。點(diǎn)睛：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)的遷移能力，也有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。29、 FeCl