福建省莆田七中2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時1L該混合烴與10L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合經(jīng)符合此條件的是（ ）AC2H6、C2H2

2、BC3H8、C2H2 CC4H10、C2H4 DC3H4、C2H42、欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選除雜試劑或除雜方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H2H2SCuSO4溶液洗氣B溴苯Br2NaOH溶液分液C苯苯酚濃溴水過濾D乙醇水CaO蒸餾AABBCCDD3、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤是AN原子核外存在3種不同能量的電子B基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為C基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2pD基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子4、從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸

3、堿指示劑。HIn(aq，紅色)H+In-(aq，黃色)，在濃度為0.02 molL-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是A(1)(4)(5)B(2)(6)C(1)(3)(4)D(5)(6)5、2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，其合成路線如下：下列說法中正碗的是A有機物I中氫原子和氯原子可能不共面B有機物I的一硝基取代物有兩種C有機物II中只有一個雙鍵D有機物III的分子式為C7H5Cl2O26、下列措施不能加快鋅粒與1 molL

4、-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A用鋅粉代替鋅粒B加少量醋酸鈉固體C加少量CuSO4固體D改用2 molL-1H2SO4與鋅粒反應(yīng)7、藥物使數(shù)以萬計的人擺脫疾病困擾，是我國科學(xué)家最近新合成的一種藥物，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是A該有機物的分子式為C11H16OB該有機物可以使溴水褪色C該有機物易溶于水D光照，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)8、常溫下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是AH2A在水中的電離方程式是:H2A=H+HA-， HA-H+A2-B等體積等濃度的NaOH溶液與

5、H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大CY點溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)DX點溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L9、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL110、下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（ ）A乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B在有機物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)C屬于同種物

6、質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的DCH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)11、根據(jù)下表中實驗操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止有機層出現(xiàn)紫紅色氧化性：Fe3+I2C向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：ClCSiD將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性AABB

7、CCDD12、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質(zhì)量百分數(shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分數(shù)為（ ）A(1X)/7 B6(1X)/7 C(67X)/6 D無法計算13、下列說法正確的是A氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少B最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s221s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜D已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)14、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( ) 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 氯

8、水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 電解熔融的Al2O3、12C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學(xué)變化葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子ABCD15、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A石油的分餾和煤焦油的分餾都可以獲得芳香烴B乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和 Na2CO3 溶液加以區(qū)別C乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO4 溶液褪色D苯甲酸與醇反應(yīng)得到碳、氫原子個數(shù)比為 9:10 的酯，則該醇一定是乙醇16、常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（ ）苯 硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯ABCD二、非選擇題（本題包括

9、5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：_，C轉(zhuǎn)化為D：_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：_。A生成B的化學(xué)方程式：_。B和F生成G的化學(xué)方程式：_。18、環(huán)己烯常用于有機合成。現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1CH=CHR2R1CHOR2CHO(1)的反應(yīng)條件是_。(2)A的名稱是_。(3)有機物B和I的關(guān)

10、系為_(填字母)。A同系物 B同分異構(gòu)體C都屬于醇類 D都屬于烴(4)中屬于取代反應(yīng)的_。(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O。實驗探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是_(填序號)。打開止水夾；

11、熄滅C處的酒精噴燈；C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；點燃C處的酒精噴燈；收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是 _。A若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有_，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：_。實驗探究

12、三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)_mol。20、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_(填下列字母編號)ANa2SO3固體和20%硝酸 BNa2SO3固體和20%硫酸CNa2SO3固體和70%硫酸 DNa2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得N

13、OSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_。該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是_。開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是_。（3）在實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_。（4）測定NOSO4H的純度準確稱取1.337 g產(chǎn)品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4標準溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。已知：2KMnO45NOSO4H2H2OK2S

14、O42MnSO45HNO32H2SO4配平：_MnO4-_C2O42-_Mn2+_H2O亞硝酰硫酸的純度=_%(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。21、2018年4月，美國公布301征稅建議清單，對包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內(nèi)的1300種中國商品加征高達25的關(guān)稅，請回答下列有關(guān)鋅、銅及其化合物的問題：（1）寫出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式_。（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：松脂酸銅結(jié)構(gòu)中鍵的個數(shù)為_；加“*”碳原子的雜化方式為_。（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，硫氰酸（H-S-CN）的沸點低于異硫氰酸（

15、H-NCS）的沸點，其原因是_。（4）工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時會產(chǎn)生副品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型為_，比較第一電離能：S_O（填“”“”或“”）（5）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖2所示，在ZnS晶胞中，與每個Zn2+最近且等距離的Zn2+有_個。（6）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如下圖3，晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為_ gcm-3（用含“a、NA的代數(shù)式”表示）。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：有機物燃燒前后體積不變，可設(shè)有機物的平均式為CxHy，根據(jù)燃燒的方程式計算分子組成特點，進而進行推斷詳解：設(shè)有機物的平均式

16、為CxHy，則有：CxHy+（xy/4）O2xCO2y/2H2O，有機物燃燒前后體積不變，則1+xy/4=xy/2，y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4，A. C2H1、C2H2 H原子數(shù)分別為2、1，只有1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故A錯誤；B、C3H8、C2H2H原子數(shù)分別為8、2，只有1：2混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故B錯誤；C、C4H10、C2H4中H原子數(shù)分別為4、1平均值不可能為4，故C錯誤；D. C3H4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，符合題意，故A正確；故選D。點睛：本題考查有機物的確定，解題關(guān)鍵：注意根據(jù)有機物燃燒

17、的方程式，用平均值法計算2、C【答案解析】A硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀，而乙炔不能，利用洗氣法分離，A項正確；B溴易與溴苯混溶而難于除去，因此可選NaOH溶液，利用溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉、水進入水層，并利用分液方法分離，故B正確；C.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚屬于有機物易溶于有機溶劑苯中，無法分離，C項錯誤；D利用氧化鈣易吸收水且與水反應(yīng)生成微溶且沸點較高的氫氧化鈣這一特點，將乙醇利用蒸餾的方式分離提純， D項正確；答案應(yīng)選C。【答案點睛】本題主要考查的是有機混合物的除雜問題。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個原則：（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（

18、2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。3、B【答案解析】AN原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；BV是23號元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個價電子，其價電子軌道式為，B錯誤；CO是8號元素，核外有8個電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2p，C正確；D基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2

19、對自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。4、D【答案解析】分析：能使指示劑顯黃色，應(yīng)使c(HIn)c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，所加入溶液應(yīng)呈堿性，以此解答該題。詳解：能使指示劑顯黃色，應(yīng)使c(HIn)c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，所加入溶液應(yīng)呈堿性，為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，而溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，為中性溶液，平衡不移動，但中過氧化鈉具有強氧化性，溶液可能褪色，故選D。點睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，再結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析。5、C【答案解析】分析：A.苯是平

20、面形結(jié)構(gòu)；B.根據(jù)氫原子的種類判斷；C.羰基中含有雙鍵；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式。詳解：A. 苯分子是平面形結(jié)構(gòu)，則有機物I中氫原子和氯原子一定共面，A錯誤；B. 有機物I中氫原子完全相同，則其一硝基取代物有一種，B錯誤；C. 有機物II中含有羰基，因此只有一個雙鍵，即碳氧雙鍵，C正確；D. 根據(jù)有機物III的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4Cl2O2，D錯誤。答案選C。點睛：掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識的遷移靈活應(yīng)用。難點是一取代產(chǎn)物種類的判斷，注意掌握等效氫原子的判斷方法。6、B【答案解析】A. 用鋅粉代替鋅粒，接觸面積變大，反應(yīng)速率變快，故不符合題意；B. 加

21、少量醋酸鈉固體，醋酸根離子與氫離子結(jié)合成醋酸弱電解質(zhì)，氫離子濃度減少，反應(yīng)速率變慢，符合題意；C. 加少量CuSO4固體，鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故不符合題意；D. 改用2 molL-1H2SO4,氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快,故不符合題意；故B正確?！敬鸢更c睛】影響反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，壓強，催化劑，接觸面積，原電池等因素，要逐項分析。7、C【答案解析】A、根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷該有機物的分子式為C11H16O，A正確；B、該有機物分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，可以使溴水褪色，B正確；C、該有機物分子中疏水基團較大，故該物質(zhì)難溶于水，C錯誤；D、含有甲基，

22、在光照條件下，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。8、C【答案解析】A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH+HA-， HA-H+A2-，故A錯誤；B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故B錯誤；C.電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，從圖像分析，c(HA-)= c(A2-)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正確；D.100mL 0.1mol/L的H2A溶

23、液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)0.1mol/L，故D錯誤；故選C。9、B【答案解析】混合后溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量等于100mL 0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)n=cV計算混合后的濃度，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是H2SO4濃度的2倍。【題目詳解】假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變可得：100mL0.3mol/L+300mL0.25

24、 mol/L =500mLa，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元強酸，在溶液中完全電離，因此混合后溶液中氫離子的濃度c(H+)=2c(H2SO4)=20.21mol/L=0.42mol/L，故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，注意混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為混合前兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的和，并根據(jù)酸分子化學(xué)式確定氫離子與酸的濃度關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式的變形進行計算、判斷。10、B【答案解析】A 正確，乙烯、溴苯都是平面結(jié)構(gòu)。B錯誤，例如一氯甲烷等。C 正確，苯不存在單、雙鍵結(jié)構(gòu)，苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D 正確，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是

25、平面正方形結(jié)構(gòu)。答案選B。11、B【答案解析】A、在飽和Na2CO3溶液中c()較大，加入少量BaSO4粉末，溶液中會有部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，A項錯誤。B、有機層出現(xiàn)紫紅色說明有I2生成，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2I2Fe2+I2，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，故B項正確。C、證明元素非金屬性強弱，需要比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，所以用鹽酸是錯誤的，C項錯誤。D、碳與濃硫酸產(chǎn)生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)出還原性，D項錯誤。答案選B。12、C【答案解析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳

26、原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，據(jù)此可以計算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比，根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)計算出氫元素的質(zhì)量分數(shù)，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質(zhì)量分數(shù)為X，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)=16X，故混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)1-X-16X=1-7613、A【答案解析】A. 核外電子的運動沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會（幾率）的大小，A正確；B. 最外層電子數(shù)為ns2的主族元素都在元

27、素周期表第2列，副族元素也有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為Ar3d104s2，B錯誤；C. 2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會放出能量，C錯誤；D. 該元素為26號元素Fe，位于VIII族，屬于d區(qū)；ds區(qū)僅包含I B族、II B族，D錯誤；故合理選項為A?！敬鸢更c睛】為了方便理解，我們可以認為，電子云是通過千百萬張在不同瞬間拍攝的電子空間位置照片疊加而成的圖象(實際上還不存在這樣的技術(shù))，小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小。14、D【答案解析】試題分析：分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯

28、化鐵溶液不是膠體，故錯誤； 氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故錯誤；Na2O、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故錯誤；明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故正確；12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化，故錯誤；葡萄糖、油脂屬于有機物，但是相對分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故正確；故選D?！军c晴】基礎(chǔ)考查，側(cè)重概念的理解與應(yīng)用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解

29、質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；據(jù)此分析判斷即可。15、B【答案解析】A、石油分餾得到的主要是烷烴、環(huán)烷烴形成的混合物，石油催化重整可獲得芳香烴，故A錯誤；B. 乙酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體、乙醇溶于碳酸鈉溶液、乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，所以可用飽和 Na2CO3 溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯，故B正確；C. 乙烯、聚乙炔都含有碳碳雙鍵，能使酸性 KMnO4 溶液褪色；聚氯乙烯不

30、含碳碳雙鍵，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故C錯誤；D. 苯甲酸與分子式是C11H16O的醇反應(yīng)得到的酯的分子式是C18H20O2，碳、氫原子個數(shù)比為 9:10，故D錯誤。16、C【答案解析】苯是無色液體，難溶于水、密度比水小；硝基苯無色油狀液體，難溶于水、密度比水大；溴苯無色液體，難溶于水、密度比水大；四氯化碳無色液體，難溶于水、密度比水大；溴乙烷無色液體，難溶于水、密度比水大；乙酸乙酯無色液體，難溶于水、密度比水??；常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 【答案解析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則C為

31、CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為 ，A為?！绢}目詳解】（1）B為 ，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，AB為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，CD為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，DE的方程式為：；（4）A為，B為，AB的方程式為：；（5）B為 ，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+FG的化學(xué)方程式為：【答案點睛】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl

32、、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、NaOH醇溶液、加熱 1,2-二溴環(huán)己烷 C 、 nCH2=CHCH=CH2 CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2 【答案解析】利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)反應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。 (4)反應(yīng)是加成反應(yīng)；是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；是生成，屬于消去反應(yīng)；是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；是與氫

33、氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；是發(fā)生消去反應(yīng)生成；是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是、。(5)反應(yīng)是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CHCH=CH2 。(6) 的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。19、向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變 CD Cu2O Cu2O6HNO3(濃) =2Cu(NO3)22NO23H2O 1.100 【答案解析】根據(jù)圖象知，A裝置實驗?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡易啟

34、普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點燃未反應(yīng)的氫氣。【題目詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是；（3

35、）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2

36、+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；（4）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu 1mol，

37、剩余Cu物質(zhì)的量，因此，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。20、C 調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度 濃HNO3分解、揮發(fā) 生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑 C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解 2 5 16H+ 2 10CO2 8 95 【答案解析】根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，

38、選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)發(fā)生的是MnO4和C2O42的氧化還原反應(yīng)，MnO4做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4和C2O42的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4+5C