衡中同卷2023學年高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（ ）A電池工

2、作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g2、能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3，已達平衡狀態(tài)的標志是ASO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等B反應容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化而變化C單位時間內(nèi)生成2mol SO3時，同時生成lmolO2D容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:l:23、下列關于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C甲烷的結(jié)構(gòu)式

3、為CH4D甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同4、實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的上面得到無色油狀液體，振蕩混合液，有氣泡產(chǎn)生，原因是（）A產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸B有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D有部分乙醇跟濃硫酸反應5、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g) B(g) 2C(g)D(s)，可以判斷反應達到平衡是()A單位時間內(nèi)反應nmol B同時生成2nmol CB容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化CA的生成速率與B的生成速率相等D容器內(nèi)氣體的密度不再變化6、完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO2和6molH2O，同時消

4、耗5molO2，該有機物的分子式為AC2H6O2 BC2H4OCC2H6O DC2H67、下列敘述正確的是AI A族元素都是金屬元素B在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C焰色反應是一種復雜的化學變化D堿金屬元素的化合物焰色反應均顯黃色8、在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A16%B37%C48%D無法計算9、下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應又能與Z反應的是選項XYZASO2NaClO溶液CO2B鹽酸濃硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2AABBCCDD10、下列反應中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是（ ）選項化學反應能量轉(zhuǎn)化形式

5、ACH4+2O2CO2+2H2O化學能轉(zhuǎn)化成熱能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用時放電，電能轉(zhuǎn)化成化學能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+ O2光能轉(zhuǎn)化成化學能DCaCO3CaO +CO2熱能轉(zhuǎn)化成化學能AABBCCDD11、下列元素不屬于第三周期的是()ANaBMgCAlDN12、海水提溴工業(yè)的設計思想是在海水中富集溴元素。在有關工藝流程的以下化學用語中，正確的是( )A用電子式表示溴化氫的形成過程為：B海水中Br-的電子式為：C海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：13、對于反應2A(g)+B(g)

6、 2C(g) H0，下列圖像正確的是ABCD14、下列說法中正確的是（ ）A化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D反應物的總能量高于生成物的總能量的反應是放熱反應15、物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡式為如右圖，則 A的苯環(huán)上的二溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有（）A8種 B9種 C10種 D11種16、2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H=a kJmol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是Aa0B過程II可能使用了催化劑C使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量

7、之和17、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是 （ ）A原子的核電荷數(shù) B原子的核外電子數(shù)C原子的質(zhì)子數(shù) D原子的中子數(shù)18、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是ACH3 CH3BKOHCCO2DH2SO419、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A2 molL1H2SO4溶液B3 molL1CuSO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1Ba(OH)2溶液20、下列措施能增大相應化學反應速率的是（ ）A鹽酸和大理石反應制取CO2時，增加大理石的用量BCu與稀硝酸反應制取NO時，改用濃硝酸CNH4Cl與熟石灰反應制NH3時，增大壓強D在用Zn和稀硫酸反應制

8、氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液21、下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關說法正確的是A“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強B堿液吸收所發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑之比為1 : 5C第 步中“酸化”要用強氧化性的酸，如硝酸D含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大22、下列過程中能量的轉(zhuǎn)化與圖示吻合的是ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應BC與CO2(g)反應C酸堿中和反應D斷開H2中的HH鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最

9、外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_ (填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_ 。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_；上述反應的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為_ 。(4)工業(yè)制取E的化

10、學反應方程式為_。24、（12分）隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應制得。BC為消去反應，且化合物C的官能團是一個雙鍵。R1CH=CHR2R1COOHR2COOH。RCCH。PBA的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：(1)由A生成B的反應類型為_。(2)由B生成C的化學方程式為_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由D和F生成PBA的化學方程式為_；25、（12分）有機物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究

11、其分子結(jié)構(gòu)進行了下列實驗：(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)寫出A中樣品燃燒的化學方程式：_。裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為_。D中盛放的試劑是_(填序號)。aNaOH溶液 b品紅溶液 c酸性KMnO4溶液 d.飽和石灰水能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_。裝置、不能互換的理由是_。燃燒管中放入CuO的作用是_。指出裝置F的錯誤_。(2)探究有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04 g該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03 mo

12、l Br2。該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團為_(填結(jié)構(gòu)式)。有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_(填序號)。26、（10分）實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2）實驗結(jié)束時的正確操作是_（填序號）否則會引起_。 先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈 先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是_27、（12分）廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。28、（14分）某化學課外活動小組欲檢驗茶葉中鐵元素，設計了如下實驗方案：請回答：（1）操作的名稱是

13、_。（2）加入6molL-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有_、_。（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是_。乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1，CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（1）甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是 _。（2）實驗結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是 _，必須用到的玻璃儀器有_（選擇）。A燒杯 B容量瓶 C分液漏斗 D蒸餾燒瓶（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由_（寫兩條）。29、（10分）下列各組粒子，屬于同種核素的是_（填編號，下同），互為同位素的是_，互為

14、同素異形體的是_，互為同分異構(gòu)體的是_，屬于同種物質(zhì)的是_，互為同系物的是_。16O2和18O3 CH4和C3H8 11H、D、T 1530CH3CH2OH和CH3OCH3 2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A根據(jù)總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，鋅失去電子，故A正確；BMnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正確；C原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過外電路流向負極，故C錯誤；D負極反應為Zn-2e

15、-+2OH-Zn(OH)2，外電路中每通過2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為1mol，則通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量減少為0.2mol65g/mol=6.5g，故D正確；故答案為C。2、C【答案解析】A達平衡時， SO2和SO3的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故A錯誤；B混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，密度始終是定值，無法說明反應達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C單位時間內(nèi)生成2mol SO3時，同時生成lmolO2，說明正逆反應速率相等，是平衡狀態(tài)，故C正確；D平衡時，容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比可能為2:l:2，也可能不是2:l:2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

16、率有關，故D錯誤；故選C。點睛：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。3、D【答案解析】A甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，A錯誤；B甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；C甲烷的分子式為CH4，C錯誤；D甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同，D正確。答案選D。4、C【答案解析】因為乙酸、乙醇易揮發(fā)，在制取乙酸乙酯時沒有反應的乙酸、乙醇會被蒸餾出來，乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶

17、于水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，而硫酸難揮發(fā)，該溫度下不會被蒸餾出來，據(jù)此完成本題?！绢}目詳解】A、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不會被蒸餾出來，產(chǎn)品中不會有被蒸餾出的硫酸，故A錯誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但因為乙醇不與碳酸鈉反應，不會產(chǎn)生氣泡，故B錯誤；C、因為乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，所以C選項是正確的；D、有部分乙醇跟濃硫酸反應，該溫度下濃硫酸與乙醇不會生成氣體，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】實驗中，飽和碳酸鈉的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯；中和揮發(fā)出的乙酸；溶解揮發(fā)出的乙醇。5、D【答案解析】

18、A、消耗B、生成C都是正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，不能作平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤；B、反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等，氣體的量在反應前后不會變化，不能用于判斷是否達到平衡，選項B錯誤；C、兩者都表示逆反應速率，不管是達到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項C錯誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因為容器體積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應已經(jīng)達到平衡，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的標志的判斷。根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，

19、解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。6、A【答案解析】測試卷分析：設該有機物的分子式為CxHyOz，據(jù)題意有2x=4，2y=62，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式為C2H6O2。考點：考查有機化合物的燃燒計算。7、B【答案解析】A. IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項A錯誤；B. 同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項B正確；C. 焰色反應焰色反應只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，選項C錯誤；D. 堿金屬元素的化合

20、物焰色反應不全是黃色，鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為紫色，選項D錯誤；答案選B。8、B【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的化學式可知，混合物中碳氫元素的質(zhì)量之比總是61的，所以根據(jù)氫元素的質(zhì)量分數(shù)可知，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是54，所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37，答案選B。9、A【答案解析】A、NaClO能將SO2氧化成SO42，CO2能與NaClO溶液反應生成HClO，故A正確；B、鹽酸與濃硫酸不反應，故B錯誤；C、O2與NH3在催化劑、加熱條件下反應，與Mg在點燃條件下反應，故C錯誤；D、SiO2與水不反應，故D錯誤；故選A。10、B【答案解析】A. 甲烷燃燒為放熱反應，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，與題意不符，A錯誤

21、；B. 鉛蓄電池放電時，將化學能轉(zhuǎn)換為電能，符合題意，B正確；C. 光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學能，與題意不符，C錯誤；D. 碳酸鈣分解，將熱能轉(zhuǎn)化為化學能，與題意不符，D錯誤；答案為B。11、D【答案解析】A. Na屬于第三周期第IA族，不符合題意； B. Mg屬于第三周期第IIA族，不符合題意； C. Al屬于第三周期第IIIA族，不符合題意； D. N屬于第二周期第VA族，符合題意；答案選D。12、B【答案解析】A、HBr為共價化合物，不屬于離子化合物，故A錯誤；B、Br屬于VIIA族，得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即Br的電子式為，故B正確；C、Cl2的氧化性強于Br2，因此海水中通入氯氣發(fā)

22、生2NaBrCl2=2NaClBr2，其離子反應方程式為2BrCl2=2ClBr2，故C錯誤；D、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤。13、A【答案解析】A反應2A(g)+B(g) 2C(g) H0，則當溫度由200升高為400時，平衡逆向移動，B的物質(zhì)的量增加，導致B的物質(zhì)的量分數(shù)也增大，故A正確；B增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，但溫度高時逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故B錯誤；C在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量分數(shù)應該減小，故C錯誤；D在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，A的百分含量應該增大，而在恒溫條件，增大壓強，平衡正向移動，A的百分含量應該

23、減小，均與圖像不符，故D錯誤；故答案為A。14、D【答案解析】分析：A化學反應的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等；B化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關；C反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系；D化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A化學反應的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯誤；B需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，在常溫下不反應，B錯誤。C放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，但

24、屬于放熱反應，C錯誤；D化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。15、B【答案解析】苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種，故選B。點睛：同分異構(gòu)數(shù)目的判斷，為高頻考點，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（mn）的取代產(chǎn)物與（n-m）個取代

25、基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。16、C【答案解析】A根據(jù)圖像，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，a0，故A正確；B加入催化劑，能夠降低反應物的活化能，過程II可能使用了催化劑，故B正確；C使用催化劑，平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確；故選C。17、D【答案解析】元素周期律的實質(zhì)是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，原子的核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以答案選D。18、B【答案解析】非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元

26、素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！绢}目詳解】A項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。19、A【答案解析】A鎂、鋁都和稀硫酸反應生成氫氣，發(fā)生反應為H2SO4+Mg=MgSO4+H2、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2；B鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應生成氫氣；C鎂不能和氫氧化鉀反應，鋁和氫氧化鉀反應生成氫氣，離子反應為：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；D鎂

27、不能和氫氧化鋇溶液反應，鋁和氫氧化鋇溶液反應生成氫氣，離子反應為：2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/L H2SO4溶液，答案選A。【點晴】該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應其生成氫氣，認真審題為解答關鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應，根據(jù)電子守恒可知：當只有兩種金屬都和溶液反應，且都生成氫氣，此時放出氫氣的量最大。20、D【答案解析】A增大固體的用量，固體的濃度不變，化學反應速率不變，故A錯誤；B稀硝酸與銅反應放出NO，濃硝酸與銅反應放出NO2，反應本質(zhì)發(fā)生了變化，不能用濃度對反應速率的影響解釋，故B錯誤；

28、CNH4Cl與熟石灰均為固體，增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；DZn能夠從硫酸銅溶液中置換出銅，形成鋅銅原電池，所以能使反應速率加快，故D正確；故選D。【答案點睛】本題是易錯點為B，要注意分析外界因素對反應速率的影響時，不能改變反應的本質(zhì)。21、D【答案解析】“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故A錯誤；堿液吸收溴單質(zhì)生成Br-、BrO3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5 :1，故B錯誤；酸化是發(fā)生反應5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，應用稀硫酸酸化，故C錯誤；海水提溴流程對溴元素

29、起到富集作用，含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大，故D正確。22、C【答案解析】由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應?！绢}目詳解】A項、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，故A錯誤；B項、C與CO2(g)共熱生成一氧化碳的反應為吸熱反應，故B錯誤；C項、酸堿中和反應是放熱反應，故C正確；D項、斷開H2中的HH鍵是一個吸熱過程，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、 C 二 A NH3 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 H2-2e+2OH =2H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、

30、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期A族，故答案為：C；二；A；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)

31、定性強弱關系為NH3CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融) Mg + Cl2，故答案為：MgCl2(熔融) Mg + Cl2。24、取代反應 NaOHNaBrH2O HOCH

32、2CCCH2OH nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH(2n1)H2O 【答案解析】由RCCH可知，HCCH和HCHO反應生成HOCH2CCCH2OH，HOCH2CCCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結(jié)構(gòu)簡式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1) A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應生成，反應

33、類型為取代反應。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，化學方程式為NaOHNaBrH2O。(3) 由RCCH可知，HCCH和HCHO反應生成HOCH2CCCH2OH ，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CCCH2OH。(4) D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應生成PBA，化學方程式為nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH(2n1)H2O。25、 C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O 無水硫酸銅 c E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁 氣體通過時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證 將有機物中的碳元素

34、全部氧化成二氧化碳 試劑瓶未與空氣相通 h【答案解析】分析：（1）A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；水能使白色的無水硫酸銅變藍色；二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳；根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗，要排除溶液中水的干擾；氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險；（2）根據(jù)題干信息判斷該有機物含有的官能團；根據(jù)加成反應的原理以及該有機物結(jié)構(gòu)的對稱性質(zhì)進行解答。詳解：（1）A樣品燃燒，H，C、S元素的燃

35、燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；驗證有機物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅溶液檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，待除

36、凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置、不能互換的理由是氣體通過時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證；氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2，即氧化銅的作用是將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；裝置F只有進氣管沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險，所以裝置F的錯誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）2.04g該有機物的物質(zhì)的量為：2.04g204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機物中含有3mol的碳碳雙鍵；又由于有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同，因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡式中只有h符合，答案選h。點睛：本題考查了有機物分子中元素的組成、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確判斷有機物分子組成元素的方法，測試卷難度中等，二氧化硫與二氧化碳的檢驗是解答的易錯點和難點。26、有氣泡冒出，溶液變渾濁 倒吸，試管破裂 2N