黑龍江青岡縣一中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的主要步驟如下：下列說(shuō)法不正確的是（ ）A為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑可選擇石灰乳B加入試劑后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾C加入試劑反應(yīng)的離子方程式為：O

2、H+H+=H2OD通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子2、下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是A金屬鉀投人水中 B鎂條放人冷水中CKSCN溶液滴加到FeCl3溶液中 D氯水滴加到KI淀粉溶液中3、山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟(jì)將成為山東經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是A從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)B從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程中只涉及復(fù)分解反應(yīng) C從海水中提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中要涉及置換反應(yīng)D從海水中提取氯化鈉的過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)4、下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（ ）A同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B從HF、HCl、HBr、H

3、I酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律C利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂D依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液5、某化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)放出能量B經(jīng)過(guò)化學(xué)變化后，反應(yīng)體系的能量降低C加催化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物和生成物能量的差值變大D在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的能量變化值不同6、某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A在溶液中，SO42-移向正極 B在溶液中，電子從鋅片流向銅片C一段時(shí)間后，溶液顏色變淺 D負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2+2e-=Cu7、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的部分流程如下： 下列

4、說(shuō)法不正確的是A完成步驟需要裝置IIIB完成步驟需要裝置IIC完成步驟需要裝置ID完成步驟和需要裝置IV8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A1molCH4和4molCl2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子總數(shù)為4NAB0.1molH35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NAC常溫下，22.4L乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)

5、，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中一定正確的是( )A元素非金屬性比較為：BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)10、已知 Na2SO3和 KIO3 反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下步反應(yīng)。IO3SO32=IO2SO42(反應(yīng)速率慢)IO22SO32=I2SO42(反應(yīng)速率快)5IIO36H=3I23H2O(反應(yīng)速率快)I2SO32H2O=2ISO422H(反應(yīng)速率快)下列說(shuō)法不正確的是：AIO2和 I是該反應(yīng)的催化劑B此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定C此反

6、應(yīng)中氧化劑是IO3，反應(yīng)中還原劑是 ID若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移11、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說(shuō)法正確的是（ ）A若M甲 M乙，則分子數(shù)：甲 M乙，則氣體摩爾體積：甲乙C若M甲乙D若M甲 M乙，則氣體的體積：甲乙12、有機(jī)物種類繁多的主要原因是（）A自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物B碳原子能與其它原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子間也相互成鍵C有機(jī)物除了含碳元素外，還含其他多種元素D有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜13、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混

7、合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()A肯定只有SO2 B肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO14、下列說(shuō)法不正確的是A聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，還可用作食品包裝袋B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C油脂水解可得到丙三醇D蛋白質(zhì)在人體胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，經(jīng)過(guò)水解最終生成氨基酸15、某無(wú)色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是ACl-、NO3-、Ba2+、Fe3+ BSO42- 、H+、HCO3-、Na+CNa+、K+、SO42- 、Cl- DNH4+、

8、Ba 2+、Cl-、NO3-16、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 物質(zhì)C的百分含量 各氣體的物質(zhì)的量A B C D17、下列有關(guān)工業(yè)上金屬冶煉的說(shuō)法不正確的是A用電解熔融氯化鎂法制鎂B用電解飽和食鹽水法制鈉C用電解熔融氧化鋁法制鋁D用一氧化碳高溫還原氧化鐵法制鐵18、一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

9、Bt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍19、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A+HNO3 +H2OBCH2=CH2H2OCH3CH2OHC2CH3CHOO2 2CH3COOHDCH3COOHCH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH320、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收21、X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物可

10、以的是AHXBH2XCXH3DXH422、下圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+B裝置中存在”化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換CZn為負(fù)極，Cu為正極D銅表面有氣泡生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫(xiě)出氣體甲的電子式_。（2）X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）白色沉

11、淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。24、（12分）有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成_，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_(kāi)。(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A在空氣中燃燒_；B長(zhǎng)期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_。(3)將5 g鈉鋁合金投入

12、200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。25、（12分）我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2沉淀，過(guò)濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中Ca2的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過(guò)程，回答以下問(wèn)題：(1)KMnO4溶液應(yīng)該用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_。(3)滴定終點(diǎn)的顏色變

13、化：溶液由_色變?yōu)開(kāi)色。(4)以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高_(dá)(填字母編號(hào))。a裝入KMnO4溶液前未潤(rùn)洗滴定管b滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出(5)某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取2.00 g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00 mL濃度為0.10 molL1的鹽酸(鹽酸過(guò)量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入23滴酸堿指示劑，用濃度為0.10 molL1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8

14、.00 mL。提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過(guò)程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；此2.00 g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為_(kāi)g。26、（10分）在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_的方法。(2)生成白色 Fe(OH)2

15、 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_；(2)在試管里加入的試劑是_；(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_。(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_。27、（12分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)： （實(shí)驗(yàn)一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中分別緩慢通

16、入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散) 。（1）寫(xiě)出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（2）寫(xiě)出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液_（答顏色的變化），寫(xiě)出反應(yīng)的總化學(xué)方程式_。（實(shí)驗(yàn)二）利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)

17、的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞K。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是_，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。 （5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過(guò)計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為_(kāi)g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞K，測(cè)得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。28、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元

18、素，填寫(xiě)下列空白：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_（填元素符號(hào)，下同）。（2）從到的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_。（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_。（5）用結(jié)構(gòu)式表示元素與形成的一種可溶于水的化合物_ 。（6）寫(xiě)出元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（7）寫(xiě)出元素的單質(zhì)和元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。29、（10分）.在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和

19、溫度t的關(guān)系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)為_(kāi)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K _。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母）。A 一定溫度下容器中壓強(qiáng)不變 B 混合氣體中 c（CO）不變C v正（H2）v逆（H2O） D c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，反應(yīng)進(jìn)行2min達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）= 0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（C

20、O）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _。.一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器里加入1 mol A、2 mol B,發(fā)生反應(yīng):A（g）+2B（g）2C（g）H0達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_（填字母）A 向正反應(yīng)方向移動(dòng) B 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C 不移動(dòng)（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)_;t8時(shí)_;t2時(shí)平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng).2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有

21、一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A、MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過(guò)濾的方法分離，故B正確；C、試劑為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)MgCl2 Mg+Cl2，電解氯化鎂時(shí)，生成48g鎂，即為2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選C。2、B【答案解析】A、因鉀與水劇烈反應(yīng)：2K+2H2O2KOH+H2，鉀迅速熔化成一小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，A錯(cuò)誤；B、因鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，B正確；C、KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中溶液變?yōu)檠t色，現(xiàn)象明顯，C錯(cuò)誤

22、；D、因氯氣與KI溶液反應(yīng)：Cl2+2KII2+2KCl，I2遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象明顯，D錯(cuò)誤；答案選B。3、A【答案解析】測(cè)試卷分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過(guò)程，是把海水中的碘元素反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯(cuò)；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質(zhì)變化，故錯(cuò)。故選A?？键c(diǎn)：海水的綜合利用點(diǎn)評(píng)：本題考查的是海水的綜合利用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。4、C【答案解析】分析：A要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時(shí)只能改變一個(gè)條件；B鹵素元素的非金屬性越強(qiáng)

23、，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其氫化物在水溶液中電離程度越??；C海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過(guò)濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;D溶液和濁液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。詳解：A要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時(shí)只能改變一個(gè)條件，如果改變兩個(gè)條件，無(wú)法得出規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B鹵素元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物在水溶液中電離程度越小，則相應(yīng)氫化物的酸性越弱，從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬減弱的規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過(guò)濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)

24、濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,所以利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程,可以生產(chǎn)金屬鎂,所以故C正確；D溶液和濁液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【答案解析】由圖可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【題目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)放出能量，故A正確；B項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量降低，故B正確；C項(xiàng)、使用催化劑，反應(yīng)物和生成物能量沒(méi)有變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物的能量不同，化學(xué)反應(yīng)的能量變化值不同，故D正確；故

25、選C。6、C【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：A. 原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即在溶液中，SO42-移向負(fù)極，A錯(cuò)誤；B. 金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，則電子從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液不能傳遞電子，B錯(cuò)誤；C. 正極銅離子放電析出銅，因此一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，C正確；D. 鋅是負(fù)極，則負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn2e-=Zn2+，D錯(cuò)誤。答案選C。7、A【答案解析】由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾，得到含I

26、的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，雙氧水將I氧化生成I2，加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液?！绢}目詳解】A項(xiàng)、步驟為海帶灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、步驟為過(guò)濾海帶灰懸濁液得到含I的水溶液，裝置II為過(guò)濾裝置，故B正確；C項(xiàng)、步驟加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正確；D項(xiàng)、步驟為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，雙氧水將I氧化生成I2，步驟和均用到燒杯和玻璃棒，故D正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了海帶提取碘，注意結(jié)合題給流程的分析，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析

27、判斷實(shí)驗(yàn)的基本操作是解答關(guān)鍵。8、B【答案解析】A根據(jù)C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少個(gè)，有機(jī)物的物質(zhì)的量總是1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BH35Cl中H原子中有1個(gè)質(zhì)子和0個(gè)中子，35Cl原子中含有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，則1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol質(zhì)子和（0+18）mol=18mol中子，則0.1mol H35Cl中含有的質(zhì)子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA，B項(xiàng)正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況為0、101.3kPa，而不是常溫，所以22.4L乙烯物質(zhì)的量不是1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，方程式為N23H22NH3，1molN2并不能完全反應(yīng)，所以得不到2molNH

28、3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6 NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。9、C【答案解析】X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是14C，則X為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，則Y為N元素；Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne、Ar，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H元素，Z只能為Ne元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W是H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Ne元素。A在氨氣中N顯負(fù)價(jià)，H顯正價(jià)，則非金屬性NH，即YW，故A錯(cuò)誤；BW、X、Y

29、、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯(cuò)誤；CW與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故C正確；DW為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為A，在無(wú)法通過(guò)元素周期律直接比較元素的性質(zhì)時(shí)，可以借助于其他相關(guān)知識(shí)分析判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳?xì)浠衔餅橐活愇镔|(zhì)烴。10、A【答案解析】此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而為慢反應(yīng)，直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢；Na2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，KIO3中I元素由+

30、5價(jià)降低到0價(jià)，由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應(yīng)中有10 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1 mol，以此分析?！绢}目詳解】A. 從4個(gè)步驟的反應(yīng)可知，IO2和 I是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；B. 此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而為慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定，故B正確；C. 反應(yīng)中IO3IO2，化合價(jià)降低，被還原，IO3作氧化劑；反應(yīng)中II2，化合價(jià)升高，被氧化，I作還原劑，故C正確；D. 由總反應(yīng)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2S

31、O4+K2SO4+I2+H2O可知，反應(yīng)中有10 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1 mol，若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，有 5mol 電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選A。11、C【答案解析】相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)=m/V可知?dú)怏w的體積相等，結(jié)合n=m/M以及PV=nRT比較壓強(qiáng)大小，根據(jù)Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=m/M判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多.【題目詳解】根據(jù)n=m/M，若M（甲）M（乙），則n（甲）n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲乙，A錯(cuò)誤；根據(jù)n=m/M，若M（甲）M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)Vm=

32、V/n，故則氣體的摩爾體積：甲乙，B錯(cuò)誤；若M（甲）M（乙），根據(jù)n=m/M，則氣體的物質(zhì)的量：甲乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲乙，C正確；兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)=m/V可知?dú)怏w的體積相等，D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，根據(jù)密度的計(jì)算公式推導(dǎo)為解答該題的關(guān)鍵。12、B【答案解析】測(cè)試卷分析：有機(jī)物種類繁多的主要原因是碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，選項(xiàng)C符合題意。考點(diǎn)：了解有機(jī)物種類繁多的原因13、B【答案解析】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無(wú)色氣體中不含二氧

33、化氮和氯氣，氣體通過(guò)品紅后，品紅褪色，說(shuō)明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應(yīng)生成二氧化氮。14、B【答案解析】A聚乙烯塑料無(wú)毒，可用來(lái)生產(chǎn)食品袋、保鮮膜，故A正確；B糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，故B錯(cuò)誤；C油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，

34、所以油脂水解得到丙三醇即甘油，故C正確； D氨基酸通過(guò)縮合反應(yīng)生成蛋白質(zhì)，所以蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，故D正確；故選B。15、C【答案解析】分析：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項(xiàng)，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C項(xiàng)，無(wú)論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大

35、量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量存在；B項(xiàng)，H+與HCO3-反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C項(xiàng)，無(wú)論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，離子一定能大量共存；D項(xiàng)，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應(yīng)不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生絡(luò)

36、合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件，如與Al反應(yīng)放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。16、A【答案解析】測(cè)試卷分析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以當(dāng)容器中氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡

37、狀態(tài)，錯(cuò)誤；容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變化，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí)，表明已經(jīng)平衡，正確；物質(zhì)C的百分含量，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；各氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。17、B【答案解析】A. 活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A正確；B. 用電解飽和食鹽水法制氫氧化鈉，氫氣，氯氣，得不到鈉單質(zhì)，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法得到鈉單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 金屬鋁屬于活潑金屬，為親

38、氧元素，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，氯化鋁是共價(jià)化合物，電解熔融不能電離，不能采用電解氯化鋁的方法冶煉，故C正確；D. 鐵可以采用熱還原法冶煉，用焦炭或者一氧化碳做還原劑，故D正確；答案選B。18、D【答案解析】A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為21，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D、t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mo

39、l。M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。19、A【答案解析】A硝基苯中形成N-C鍵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O，故A錯(cuò)誤；B乙烯與水的加成反應(yīng)為CH2CH2+H2O CH3CH2OH，故B正確；C乙醛的催化氧化反應(yīng)為2CH3CHO+O2 2CH3COOH，故C正確；D乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；答案選A。20、A【答案解析】A.海水曬鹽剩下的苦鹵中含有鎂離子，在工業(yè)上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀劑，故A選；B.粗鹽中含有泥沙以及一些可溶性的雜質(zhì)，所以可通過(guò)過(guò)濾除

40、去雜質(zhì)，然后再重結(jié)晶進(jìn)行提純，故B不選；C.向苦鹵中通氯氣是為了氧化溴離子為單質(zhì)溴，故C不選；D.氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴之后，用空氣和水蒸氣吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收，達(dá)到富集的目的，故D不選。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】工業(yè)生產(chǎn)要考慮成本，所以沉淀Mg2+時(shí)用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴離子濃度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空氣和水蒸氣吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次轉(zhuǎn)變?yōu)锽r-，此時(shí)Br-的濃度遠(yuǎn)大于苦鹵中的Br-濃度，達(dá)到了富集的目的。21、B【答案解析】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，則X的化合價(jià)為+6，在氫化物中，X顯負(fù)價(jià)

41、，按8電子穩(wěn)定性原則，應(yīng)為-2價(jià)?！绢}目詳解】A. HX中，X顯-1價(jià)，不合題意；B. H2X中，X顯-2價(jià)，符合題意；C. XH3中，X顯-3價(jià)，不合題意；D. XH4中，X顯-4價(jià)，不合題意。答案為B。22、A【答案解析】分析：A銅鋅原電池中，Cu作正極；B根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；C金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極；D負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。詳解：A活潑金屬Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A錯(cuò)誤；B原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，所以裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換，B正確；C活潑金屬Zn為負(fù)極，Cu為正極，C正確；D銅鋅原電池中，C

42、u作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、 CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3) CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢驗(yàn)Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗(yàn)CO：將氣體產(chǎn)物通過(guò)灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色 【答案解析】由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該

43、白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過(guò)程知X中含有2價(jià)的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是2價(jià)的鈣，根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無(wú)氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示

44、意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價(jià)態(tài)，只能降低，因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2Fe2O3+CO。驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅

45、固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。24、Na2O Fe2O3 2NaO2 Na2O2 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 1：1 0.5 mol/L 【答案解析】根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97 g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe?！绢}目詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）Na在空氣中燃燒的方程式為2NaO2 Na2O2Cu長(zhǎng)期置于空氣中變成

46、綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。25、酸式 2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2+8H2O 無(wú) 紫 ac 甲基橙 0.06 【答案解析】(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色

47、，在開(kāi)始滴入含C2O42-溶液中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據(jù)此判斷；(4)分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，根據(jù)c(待測(cè))=判斷對(duì)結(jié)果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過(guò)量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應(yīng)選擇在pH較低時(shí)變色的指示劑，根據(jù)滴定算出過(guò)量鹽酸，進(jìn)而求得與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量?！绢}目詳解】(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中，故答案為：酸式； (2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn

48、2+，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開(kāi)始滴入C2O42-中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：無(wú)；紫；(4)a滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，造成標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏高，故a正確；b滴定前平視，滴定后俯視，則所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏

49、低，故b錯(cuò)誤；c滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏高，故c正確；d滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出，所用標(biāo)準(zhǔn)液V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，結(jié)果偏低，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(5)根據(jù)題給信息，Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀出，甲基橙變色范圍為3.14.4，符合，石蕊變色不明顯，酚酞變色范圍為：8.210.0，pH較高，有氫氧化鈣沉淀生成，干擾滴定，故用甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；中和滴定消耗鹽酸的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol/L8mL=0.8mmol，則和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為：0.1mol/L20mL-0

50、.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2100g 2molm 0.0012molm=0.06g，故答案為：0.06。26、稀硫酸、鐵屑 煮沸 避免生成的Fe（OH） 1 沉淀接觸O 1 稀硫酸、鐵屑 NaOH溶液 檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H 1 純凈時(shí)，再夾緊止水夾 試管中反應(yīng)生成的H 1 充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入 【答案解析】本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來(lái)制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧

51、化亞鐵的操作要求；方法二是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來(lái)保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！绢}目詳解】方法一：(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可

52、用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管中應(yīng)為NaOH溶液，與試管中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開(kāi)止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個(gè)裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過(guò)早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液故答案為檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H1純凈時(shí)，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進(jìn)入，所以沉淀的白色可維持較長(zhǎng)時(shí)間，故答案為試管中

53、反應(yīng)生成的H1充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入?！敬鸢更c(diǎn)睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編，設(shè)計(jì)成了探究型實(shí)驗(yàn)題。本題考查水解方面的問(wèn)題，又考查了氧化還原方面的問(wèn)題，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問(wèn)題，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，題目難度中等。27、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 1/a mol/L SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl 紅色加深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (2H2SO3+O2=2H2SO4 也可) 有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收) 0.64 偏低【答案解析】分析：【實(shí)驗(yàn)一】

54、由題意可知，A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答。【實(shí)驗(yàn)二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍(lán)色判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結(jié)合方程式計(jì)算。詳解：（1）裝置A中反應(yīng)物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O4HNO3；假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，再設(shè)集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液

55、的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)n(NO2)1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，說(shuō)明溶液的酸性增強(qiáng)，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積

56、，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為4.66g233g/mol0.02mol，則根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol64gmol1/2L=0.64 g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導(dǎo)致測(cè)得的SO2含量偏低。點(diǎn)睛：本題

57、主要考查了有關(guān)氣體含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。本題通過(guò)3個(gè)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理，然后選擇了一個(gè)適合測(cè)定空氣中二氧化硫含量的方法進(jìn)行測(cè)定。要求學(xué)生能掌握常見(jiàn)化合物的重要轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和誤差分析，題目難度中等。28、 Ar O HClO4 Al Al2O3+ 2OH=2AlO2+H2O O=C=O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C+2H2SO4(濃) =CO22SO22H2O【答案解析】分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K。詳解：根據(jù)以上分析可知，（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar；（2）同周期從左到右非金屬性減弱，故從到的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是O；（3）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱可以推知酸性最強(qiáng)的式是H