甘肅省隴南市徽縣第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA

2、B的同時(shí)生成nmolB2C容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化D單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵2、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中, H1H2的是AC(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2BS(s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2CH2(g)O2(g)=H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2H23、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是AO2 和 O3B丙烷與戊烷CD淀粉與纖維素4、C1O2是一種優(yōu)良的水

3、處劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CP2+2H2O 下列說(shuō)法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中失去電子BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CClO2是氧化產(chǎn)物D每消耗122.5 g KClO3就有2 mol電子轉(zhuǎn)移5、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是( ) 乙醇 蛋白質(zhì) 石墨 甲烷 蔗糖 碳酸 一氧化碳 碳酸鈣 乙酸ABCD 6、下列說(shuō)法中不正確的是A離子化合物中可能有非金屬元素B共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能存在共價(jià)鍵C吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生D一定條件下lmolN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2m

4、olNH37、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( )AHCl、MgCl2、NH4ClBNH3、H2O、CO2CCO、Na2O、CS2DCaCl2、NaOH、N2O8、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過(guò)量氨水反應(yīng)探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)AABBCCDD9、

5、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol, 測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器甲容器乙容器丙反應(yīng)溫度/400400500反應(yīng)物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡時(shí)v(正)(H2)/mol/(Ls)v1v2v3平衡時(shí)c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡時(shí)總壓強(qiáng)P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常數(shù)KK1K2K3則下列關(guān)系正確的是( )Av1v2，c12c3，a2(NH3)+a3(N2)K3， P22P3

6、Dv1v3，a1(N2)a3(N2)10、對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）Zn是負(fù)極 電子由Zn經(jīng)外電路流向CuZn2eZn2溶液中H向Zn棒遷移A BC D11、下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是( )A淀粉和纖維素B蔗糖和麥芽糖CC3H6與C4H8DC4H10與C10H2212、對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是A7個(gè)B9個(gè)C19個(gè)D不能確定13、鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是A銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B銫與水反應(yīng)十

7、分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳和氧化銫D氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀弱14、能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是A乙醇能溶于水B乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣D乙醇能發(fā)生催化氧化15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Na2O2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA16、下列

8、關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是A葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來(lái)除水垢17、通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）A石油的年產(chǎn)量B硫酸的年產(chǎn)量C合成纖維的年產(chǎn)量D乙烯的年產(chǎn)量18、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A所有原子均可能處于同一平面 B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) D生成C8H16至少需要3molH219、從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、蒸餾

9、等過(guò)程。下列有關(guān)圖示操作正確的是（ ） 甲 乙 丙 丁A用裝置甲將海帶灼燒成灰 B用裝置乙過(guò)濾得含I-的溶液C用裝置丙分離出碘的CCl4溶液 D用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl420、下列說(shuō)法中正確的一組AH2和D2互為同位素BCH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體C正丁烷和異丁烷是同素異形體D、互為同素異形體21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NAD0

10、.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA22、下列敘述中正確的是A氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用加熱的方法提純B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2CSO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D濃硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽(yáng)離子，Q是陰離子，M、N是分子除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)

11、質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個(gè)；X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的含Q或Y的溶液，沉淀消失（1）Q的化學(xué)式為_(kāi)；X的電子式為_(kāi).（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N_M；（3）寫(xiě)出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式_；（4）上述六種微粒中的兩種陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結(jié)晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為_(kāi)（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物的溶

12、液中，共收集到896mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_mL24、（12分）下表是元素周期表簡(jiǎn)化后的一部分，請(qǐng)用標(biāo)出的元素以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問(wèn)題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234（1）寫(xiě)出由和兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：_、_；（2）號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_；（3）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：_；（4）將的單質(zhì)通入的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（5）相同條

13、件下四種元素的原子半徑由大到小的順序是：_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)：取17.1 g A放入B裝置中，持續(xù)通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)通入過(guò)量O2的目的是_；(2) D裝置的作用是_，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是_；(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_ ；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol，C裝置增重9.9 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_(kāi)；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)

14、體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作為_(kāi)，操作、都用到的玻璃儀器有_。(2)操作為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_。(3)進(jìn)行操作后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_。(4)操作的目的是_，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。27、（12分）乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示

15、的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_、_。(2)下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_(填序號(hào))。單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水單位時(shí)間里， 生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol 乙酸單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是_，的操作是_。 (4)184g 乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_種結(jié)構(gòu)。28

16、、（14分）回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2)，化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)是_(填“吸熱反應(yīng)，或“放熱反應(yīng)”）。(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)

17、速率為_(kāi)。若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開(kāi)(填字母）。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變 D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。以甲

18、醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，甲醇在_極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。29、（10分）以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導(dǎo)體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱為高溫半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有_種。（2）HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)，其中鍵的對(duì)稱方式為_(kāi)。與CN-互為等電子體的一種分子為_(kāi)。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)。NF3的空間構(gòu)型為_(kāi)。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材

19、料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因_。GaNGaPGaAs熔點(diǎn)170014801238（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_(kāi)；從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN晶體的密度為_(kāi)g/cm3（用a、NA表示）。圖1 圖22023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】分析:A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB，逆反

20、應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過(guò)

21、程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的實(shí)質(zhì)是：正逆反應(yīng)速率相等；各組分百分含量不變?；瘜W(xué)平衡特點(diǎn)可簡(jiǎn)記為：逆、等、動(dòng)、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)； 等：平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等； 動(dòng)：平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，達(dá)到的平衡是動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度； 定：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變、反應(yīng)速率保持不變、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變、各組分的含量

22、保持不變； 變：化學(xué)平衡為在一定條件下達(dá)到的暫時(shí)性、相對(duì)性平衡，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，平衡移動(dòng)后將在新的條件下建立新平衡。2、A【答案解析】分析： B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；C、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；D、吸熱反應(yīng)焓變?yōu)檎?，放熱反?yīng)焓變?yōu)樨?fù)值。詳解： A、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故H1H2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，H1=2H2，H1H2，選項(xiàng)C正確；D. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H10， CaO(s)H2O(

23、l)=Ca(OH)2H2H2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同，題目較簡(jiǎn)單。3、C【答案解析】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體?！绢}目詳解】A. O2和O3的化學(xué)式不同，它們不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B. 丙烷和戊烷的分子式不同，它們不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C. 這兩個(gè)物質(zhì)分別是正丁烷和異丁烷，分子式都是C4H8，結(jié)構(gòu)式不同，它們是一組同分異構(gòu)體，C正確；D. 淀粉和纖維素都是聚合物，它們的化學(xué)式都可以由(C6H10O5)n來(lái)表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它們的分子式也不

24、同，它們不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。4、B【答案解析】ACl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO3在反應(yīng)中得電子，A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，B正確；C該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；DCl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以122.5 g KClO3是1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其

25、中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。5、C【答案解析】有機(jī)物是含碳的化合物，則乙醇、蛋白質(zhì)、甲烷、蔗糖、乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機(jī)物；石墨是碳單質(zhì)；碳酸、一氧化碳、碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無(wú)機(jī)物，屬于無(wú)機(jī)物。答案選C。【答案點(diǎn)睛】是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別，有機(jī)化合物簡(jiǎn)稱有機(jī)物，是含碳化合物，無(wú)機(jī)化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì)，因此這類物質(zhì)也屬于無(wú)機(jī)物。6、D【答案解析】A、NaOH為離子化合物，其中含有非

26、金屬元素O、H，正確；B、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH。正確；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生，例如氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O直接攪拌就可以，該反應(yīng)吸收大量的熱，燒杯杯底沾些水反應(yīng)后會(huì)結(jié)冰。正確；D、一定條件下，氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)中存在化學(xué)平衡，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)致反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。錯(cuò)誤；故選 D。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了離子化合物與共價(jià)化合物。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

27、。共價(jià)化合物中僅含有共價(jià)鍵。7、B【答案解析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故A不選；B. NH3、H2O、CO2中均只含極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B選；C. CO中只含C、O之間形成的共價(jià)鍵，Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS2中只含C、S之間形成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故C不選；D. CaCl2中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和O-

28、H共價(jià)鍵，N2O中只含N、O之間形成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故D不選。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)化合物判斷化學(xué)鍵類型，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵。8、C【答案解析】A、其他條件相同，大理石的表面積不同，因此可以探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B、NO2紅棕色氣體，N2O4無(wú)色氣體，因此通過(guò)顏色變化，說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B錯(cuò)誤；C、都能生成沉淀，不能說(shuō)明兩者金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D、有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)，

29、故D錯(cuò)誤。9、B【答案解析】A.容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此2c1c2，濃度增大，速率加快，所以v1v2，A錯(cuò)誤；B.由選項(xiàng)A可知2c1c2，甲、丙開(kāi)始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溫度不同，可以把丙看作是甲反應(yīng)升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)c3c1，結(jié)合2c12c3；平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2) a1(N2)；容器的容積不變，在400條件下加入1molN2，3molH2的等效起始狀態(tài)為2mol NH3，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是a(NH3)+a(N2)=1，先認(rèn)為乙、丙在400條件下進(jìn)行，乙看作

30、是在恒溫且容積是丙的2倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，a2(NH3) a(NH3)；然后把丙容器升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2) a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)K3，容器甲、丙相比較，升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大，P3P1；容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮。若平衡不發(fā)生移動(dòng)，P2=2P1，壓縮容積，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則P2P1，所以P2v1；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以a1(N2)a3(N2)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、B【

31、答案解析】測(cè)試卷分析：對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來(lái)說(shuō)，Zn是負(fù)極，正確； 電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，正確；在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn2eZn2，錯(cuò)誤。溶液中H又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯(cuò)誤。因此正確的說(shuō)法是，選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理的知識(shí)。11、D【答案解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，不可能互為同系物，A錯(cuò)誤；B. 蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C. C3H6與C4H8的結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，C錯(cuò)誤；D. C4H10與C10H22

32、均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】關(guān)于同系物的判斷需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物；同系物必為同一類物質(zhì)；同系物分子間相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，化學(xué)式不可能相同；同系物組成元素相同；同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。12、B【答案解析】三硫化四磷分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵，S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為個(gè)，答案選B。13、B【答案解析】A銫的密度比水大，放入水會(huì)沉在水底，故A錯(cuò)

33、誤；B同主族的金屬元素，從上到下，與水反應(yīng)的劇烈程度增大，銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故B正確；C同一族的元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時(shí)不易分解，故C錯(cuò)誤；D同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，形成的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，因此氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【答案解析】若要證明乙醇分子中羥基的個(gè)數(shù)，則要通過(guò)定量的方式來(lái)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A. 乙醇能溶于水，說(shuō)明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團(tuán)，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故A不選；B. 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說(shuō)明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，

34、無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故B不選；C. 0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故C選；D. 乙醇能發(fā)生催化氧化，說(shuō)明分子中含有羥基，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故D不選；答案選C。15、B【答案解析】分析：A.根據(jù)過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)變化情況分析；B.根據(jù)水的物質(zhì)的量結(jié)合1分子水含有3個(gè)原子解答；C.標(biāo)況下乙醇是液體；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解：A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Na2O2溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價(jià)從1價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到2價(jià)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

35、為0.1NA，A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，18 g H2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總數(shù)為3NA，B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤。答案選B。16、D【答案解析】A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6H10O5）n來(lái)表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C

36、.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)樗傅闹饕煞轂樘妓徕}、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的簡(jiǎn)單知識(shí)，但要注意掌握知識(shí)的細(xì)節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達(dá)方式相同，但分子式并不相同。顏色反應(yīng)是蛋白質(zhì)的一個(gè)特征反應(yīng)，可以用來(lái)鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。17、D【答案解析】乙烯是重要的有機(jī)化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展，因此，乙烯的產(chǎn)量已成為衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，故D選項(xiàng)正確；答案選D。18、D【答案解析】

37、A、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當(dāng)于乙烯基取代了苯分子上的一個(gè)氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確；D、苯乙烯催化加氫時(shí)，每生成1mol C8H16至少需要4molH2。錯(cuò)誤；故選D.點(diǎn)睛：本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

38、。19、C【答案解析】A灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，A錯(cuò)誤；B過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，B錯(cuò)誤；C水與碘的四氯化碳溶液分層，圖中分液裝置可分離，C正確；D蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；答案選C。20、B【答案解析】A、H2和D2均是氫元素形成的單質(zhì)，是同種物質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C、正丁烷和異丁烷都是化合物，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D、三者均為氧元素的不同種原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：掌握同分異構(gòu)體、同系物、同位素以及同

39、素異形體的概念是解決本題的關(guān)鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，研究對(duì)象是單質(zhì)。21、B【答案解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1 NA，故C錯(cuò)誤；D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。22、A【答案解析】A、碘易升華，可用升華的方法除雜，正確；B

40、、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，但不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，錯(cuò)誤；C、二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，錯(cuò)誤；D、濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、 OH Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ NH4Al（SO4）2 448【答案解析】X、Y、Z是陽(yáng)離子，Q是陰離子，M、N是分子它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：它們的核外電子總數(shù)都相同；由N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q

41、的溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個(gè)，則Y為H3O+；由X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH4+；由銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；結(jié)合可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學(xué)式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；(2)非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：；(3)鋁離子和氨的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+

42、3NH4+，故答案為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應(yīng)含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56gCu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應(yīng)時(shí)失去電子為：20.04mol=0.08mol，反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的

43、量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標(biāo)況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物推斷及元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用。24、NH3 N2H4 HClO4 Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O 2F2+2H2O=4HF+O2 r(Na)r(Al)r(Si)r(F) 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，為H元素、為C元素、為N元素、為O元素、為F

44、元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素、為Cl元素、為Ca元素?！绢}目詳解】（1）為H元素、為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為HClO4；（3）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，的最高價(jià)氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O，故答案為Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O；（4）為O元素、為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H

45、2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）為F元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)r(Al)r(Si)r(F)，故答案為r(Na)r(Al)r(Si)r(F)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H

46、22O11C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【答案解析】（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過(guò)量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機(jī)物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾，因此該套裝置需要改進(jìn)，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾；（3）通過(guò)濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)

47、物中氫的質(zhì)量，通過(guò)堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計(jì)算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（

48、C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1mol A可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。26、過(guò)濾 燒杯、玻璃棒 溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3 取少量上層清液加入

49、BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42已除盡 除去過(guò)量的Ba2 先加Na2CO3然后過(guò)濾，可以減少一次過(guò)濾操作 除去溶解在溶液中的HCl 【答案解析】混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過(guò)濾，則操作為過(guò)濾；操作、分別是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇

50、和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，因此操作不用硝酸鋇溶液。（3）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42已除盡。（4）操作加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過(guò)量的Ba2+，先加Na2CO3然后過(guò)濾，可以減少一次過(guò)濾操作，所以不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過(guò)量，則操作的目的是除去溶解在溶液中的HCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜試

51、劑過(guò)量及分離方法的應(yīng)用。27、羥基 羧基 飽和Na2CO3溶液 蒸餾 60.2% 9 【答案解析】分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，

52、故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為羥基；羧基；(2)單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來(lái)

53、，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來(lái)，故答案為飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)=2mol n(C2H5OH)=4mol，所以乙醇過(guò)量，應(yīng)以乙酸計(jì)算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：100%=60.2%，故答案為60.2% (5) 乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有COO，因?yàn)镃4H9有4種，則HCOO C4H9有4種；因?yàn)镃3H7有2種，則CH3COO C3H7有2種；CH3CH2

54、COOCH2CH3；因?yàn)镃3H7有2種，則C3H7COO CH3有2種； 共9種，故答案為9。點(diǎn)睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5)，(1)中解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(5)中書(shū)寫(xiě)時(shí)要按照一定的順序書(shū)寫(xiě)，防止多寫(xiě)、漏寫(xiě)。28、吸熱反應(yīng) 0.075 mol/(Lmin) BDCA BD 負(fù) CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O 【答案解析】(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)；(2)甲醇為產(chǎn)物，隨著反應(yīng)進(jìn)行其濃度增大，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率v=c單位相同的條件下，其反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比數(shù)值越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；達(dá)到最大限度，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)；(3)甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，該電池為燃料電池，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，負(fù)極上甲醇失電子和KOH反應(yīng)生成碳酸鉀和水?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖知，反應(yīng)物