浙江省杭州二中2023學年化學高一下期末調研試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語表達不正確的是（ ）ACH4 的球棍模型BCl2 的結構式ClClCCO2的電子式DCl的結構示意2、鋰海水電池的反應原理為：2Li2H2O2LiOHH2，其示意圖如圖所示。有關該電池工作時說法錯誤的是A金屬

2、鋰作正極B鎳電極上發(fā)生還原反應C海水作為電解質溶液D可將化學能轉化為電能3、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是序號實驗操作現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定有SO42B將某氣體通入紫色石蕊中溶液變紅該氣體一定是CO2C將某氣體通過無水硫酸銅固體由白色變藍色該氣體一定含有水D將某氣體點燃產(chǎn)生淡藍色火焰該氣體一定是H2SAABBCCDD4、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）AKOH BBr2 CMgCl2 DH2S5、目前，林芝市已進入雨季，空氣質量優(yōu)良，PM2.5r(Y)r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列說法一定正確的是A最高正化合價：ZX

3、BX、Y、Z的單質中，Z的熔點最高C若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-Ym-Zm-D若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物中Y的堿性最強二、非選擇題(共84分)23、（14分）AG均分別代表一種物質，結合如圖所示的轉化關系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖； . H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)CE的反應類型為_。與出DC的化學反應方程式：_。寫出F與H以物質的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式：_。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12

4、O6)2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱_；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構體的結構簡式_。24、（12分）工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_，丙烯酸中官能團的名稱為_(2)寫出下列反應的反應類型_，_(3)

5、下列說法正確的是（_）A硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：BCH3CHO_丙烯酸 + B丙烯酸乙酯_25、（12分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質離子，精制時常用的試劑有：稀鹽酸；氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是_（填字母）。A B C D請寫出加入Na1CO3溶液后相關化學反應的離子方程式

6、：_、_。(1)步驟中已獲得Br1，步驟中又將Br1還原為Br-，其目的是_。步驟用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1可向其中加入_溶液。(4)步驟由Mg(OH)1得到單質Mg，以下方法最合適的是_（填序號）。ABCD26、（10分）某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數(shù)。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_。（2）檢查裝置氣密性的方法是_。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是_。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀

7、況下），則合金中鎂的質量分數(shù)是_，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質量分數(shù)_（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數(shù)的是_。AW1gMg、Al合金量過濾足量NaOHBW1gMg、Al合金過濾足量濃HNOCW1gMg、Al合金足量NaOH溶液DW1gMg、Al合金足量稀H2SO427、（12分）碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是_（填標號）。A將海藻灼燒成灰B過濾含I-溶液C下口放出含碘的苯溶液D分離碘并回收苯寫出步驟發(fā)生反應的離子方程式：_要

8、證明步驟所得溶液中含有碘單質，可加入_（填試劑名稱），觀察到_（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉栴}：Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為_反應結束后的溶液中Fe3、Fe2的物質的量之比n（Fe3）：n（Fe2）_。標準狀況下，生成NO氣體的體積為_L（保留兩位小數(shù)）。28、（14分）工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。下圖路線中的-、-分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）雷電高能固

9、氮生產(chǎn)硝酸的三個反應中，是否均為氧化還原反應？_。（2）圖中途徑I、和對應的三個反應中，常溫下就能進行的是途徑_。（3）途徑對應的反應為NO2+H2OHNO3+NO（未配平），該反應過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為_。（4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是_；可用鋁質或鐵質容器盛放冷的濃硝酸的原因是_。（5）硝酸的用途之一是與氨氣反應制硝酸銨，其化學方程式為_。29、（10分）請根據(jù)物質在生產(chǎn)、生活等方面的應用填空。（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_(填字母代號)。a淺藍色b淺紅色c淺綠色（2）檢驗某補鐵劑中的Fe2是否被氧化成Fe3，可用_溶液(

10、填字母代號)。aNaOH bH2O2 cKSCN（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為_。（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OHO2_。（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應式：_。（6）鋁熱反應是工業(yè)上常用的反應之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A、是CH4 的比例模型，選項A不正確；B、Cl2 的結構式ClCl，選項B正確；C、 CO2的電子式，選項C正確；D、Cl的結構示意，選項D正確。答案選D。2、

11、A【答案解析】鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O2LiOH+H2，金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2，電子從負極沿導線流向正極?！绢}目詳解】A. 鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O2LiOH+H2，金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Lie=Li+，故A錯誤；B. 金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2，故B正確；C. 原電池中利用海水做電解質溶液，形成閉合回路，故C正確；D. 裝

12、置為原電池反應，化學能轉化為電能，故D正確；答案選A。3、C【答案解析】A溶液中也可能存在Ag+，不一定是SO42，A項錯誤；B能使紫色石蕊試液變紅的氣體是酸性氣體，但該酸性氣體不一定是CO2，其他酸性氣體如SO2也可以，B項錯誤；C無水硫酸銅為白色粉末，遇水生成藍色的五水硫酸銅，可用于檢驗水的存在，C項正確；D氣體點燃產(chǎn)生淡藍色火焰，可能是H2、CO、CH4、H2S等，不一定確定是H2S，D項錯誤；答案選C。4、A【答案解析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極

13、性鍵，答案選A。5、D【答案解析】空氣中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入顆粒物等，不包括二氧化碳。二氧化碳雖然會引起溫室效應，但不會造成空氣污染。故選D。6、C【答案解析】該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，結合圖象AB%與溫度、壓強變化選擇?！绢}目詳解】該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低，由左圖可知，曲線符合變化；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，由右圖可知，曲線符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變，故不選；故選：

14、C?！敬鸢更c睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象等，易錯點D，曲線符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變。7、B【答案解析】本題考查化學與生活。綠色植物通過光合作用能吸收大氣中的二氧化碳，同時釋放氧氣，植樹造林，增大植被面積可增強植物的光合作用，降低空氣中二氧化碳的含量，A正確；用于制作光導纖維的為二氧化硅，B錯誤；化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生的CO、S02等有害氣體會污染環(huán)境，C正確；二氧化碳塑料因為是全降解塑料，所以不會產(chǎn)生白色污染，D正確。故選B。點睛：根據(jù)題意，二氧化碳制取全降解塑料，因為其可降解，所以使用過程中不會產(chǎn)生白色污染。8、B【答案解析】A. 稀

15、有氣體的單質中不存在化學鍵，多原子構成的單質的分子內一定含有共價鍵，故A錯誤；B. 由非金屬元素組成的化合物可能為共價化合物，也可能為離子化合物，如HCl為共價化合物，氯化銨為離子化合物，故B正確；C. 非極性鍵可存在與單質、化合物中，如氧氣、過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故C錯誤；D. 不同元素組成的多原子分子里可能含非極性鍵，如HOOH中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選B.9、D【答案解析】能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應都可以設計成原電池，原電池構成條件：（1）活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極；（2）電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)；（3）形成閉合回路(兩電極接觸或用導線

16、連接)，因此選項A、B、C中裝置均能形成原電池，裝置D中不能構成閉合回路，不能形成原電池，答案選D。10、C【答案解析】A項、蔬菜富含維生素，故A錯誤；B項、甘蔗中主要含有蔗糖屬于糖類，故B錯誤；C項、豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質，故C正確；D、牛油中主要含有油脂，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】蛋白質主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。11、C【答案解析】A.可逆反應不能完全轉化，在一定條件下，當正逆反應速率相等時，達到反應限度，所以任何可逆反應都有一定的限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應限度，當外界條件發(fā)生變化時，反應限度發(fā)生改變，故B正確；C.可逆反應不能

17、完全轉化，無論時間多長，都不可能完全轉化，所以反應限度與時間的長短無關，但達到反應限度需要時間，二者不能混淆，故C錯誤；D.對應可逆反應，當正逆反應速率相等，反應達到反應的限度，故D正確。故選C。12、A【答案解析】中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)?！绢}目詳解】A. C的中子數(shù)為14-6=8，O的中子數(shù)為16-8=8，所以1個二氧化碳中的中子數(shù)為8+28=24；B.18O中子數(shù)是18-8=10，所以1個臭氧分子中有30個中子；C. 2H217O2中的中子數(shù)為12+29=20；D. 14N16O2中子數(shù)為7+28=23個中子。故選A。13、B【答案解析】分析：從圖象看，熱化學方程式為：12N2（g）+

18、32H2（g）NH3（l）；H=-（b+c-a） kJ/mol；或12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；H=（a-b） kJ/mol，H詳解：從圖象看，熱化學方程式為：12N2（g）+32H2（g）NH3（l）H=-（b+c-a） kJ/mol；或12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；H=（a-b） kJ/mol，H與化學計量數(shù)成正比，2可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（a-b-c） kJ/mol，2可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（a-b） kJ/mol，點睛：本題考查熱化學方程式的書寫，題目難度不大，側重于數(shù)據(jù)分析和轉化能力的培養(yǎng)，注意書寫熱

19、化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法。14、D【答案解析】標準狀況下苯是液體，故A錯誤；1mol Na與足量乙醇完全反應，失去NA電子，故B錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子 5NA，故D正確。 15、B【答案解析】A、同周期元素非金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，故A正確；B、非金屬性SiPN，則穩(wěn)定性：SiH4PH3NH3，故B錯誤；C、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：KNaMg，則堿性：KOHNaOHMg（OH）2，故C正確；D、鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以還原性：F-Cl-Br-I

20、-，故D正確；故選B。16、B【答案解析】由題給的結構簡式可知，有機物中含有碳碳雙鍵，還含有O元素，所以錯誤；含酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵，所以正確；含苯環(huán)，但還含O元素，則不屬于芳香烴，則錯誤；含C、H、O三種元素，為烴的含氧衍生物，則正確；該有機物的相對分子質量應在10000以下，不屬于高分子，則錯誤；含苯環(huán)，為芳香族化合物，故正確；所以正確的是，故選B。17、D【答案解析】本題考查元素周期律。詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，A錯誤；結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯(lián)系，B錯誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋

21、元素性質的周期性變化，C錯誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結構中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。18、B【答案解析】兩液體不互溶 兩物質的沸點差別比較大根據(jù)溴在有機溶劑中溶解度大的特點用苯進行萃取。19、C【答案解析】A. 乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是羥基中的OH鍵斷裂，A項正確；B. 乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂和化學鍵，B項正確，C. 乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂和化學鍵，C項錯誤；D. 乙醇完全燃燒時，化學鍵全部斷裂，D項正確；答案選C。20、B【答案解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放

22、熱以及反應熱H反應物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）2N（g）為化學鍵的斷裂過程，應該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）NF3（g）為形成化學鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應N2（g）3F2（g）2NF3（g）的H=（941.7+3154.8-283.06）kJmol-1=-291.9kJmol-1，H0，屬于放熱反應，C錯誤；D.化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，D錯誤；答案選B。21、D【答案解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸

23、乙酯的性質、產(chǎn)品中含有的雜質，結合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。22、C【答案解析】X和Y同周期且r(X)r(Y)，則X的原子序數(shù)小于Y，Y和Z同主族且r(X)r(Y

24、)r(Z)，則Z的原子序數(shù)最小，即原子序數(shù)ZXYm-Zm-，故C正確；D.若X為金屬元素，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，則X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物中，X的堿性最強,故D錯誤；綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O 羧基、羥基 CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH 【答案解析】A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉化關系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應產(chǎn)生C，則D為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，乙醇催

25、化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知：A為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應為氧化反應；乙烯與水反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)乳酸相對分子質量是90，90g乳酸的物

26、質的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結構為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?！敬鸢更c睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關鍵，掌握物質的性質及轉化關系、反應條件、反應的物質的量關系是解答題目的基礎，能與NaHCO3反應的官能團只有羧基，能與Na反應的官能團有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結合物質的分子式判斷可能的結構，注意有機反應及

27、有機物的性質。24、CH2=CH2 碳碳雙鍵、羧基 硝化反應或取代反應 加成反應 A 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O【答案解析】由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析?！绢}目詳解】(1)A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應

28、；(3) A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A； (4)反應BCH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應丙烯酸 + B丙烯酸乙酯+ H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H

29、2O。25、 B、C Ca1+CO31-=CaCO3 Ba1+ CO31-=BaCO3 富集（或濃縮）溴元素 Br1+SO1+1H1O=4H+1Br-+SO41- NaBr（或溴化鈉） C【答案解析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1、Mg1、SO41，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性強于溴，Cl11Br=1ClBr1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶得到氯化

30、鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為： B.或 C. ，故選BC。(1)步驟中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素 。步驟用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，SO1將溴還原為Br-，有關反應的離子方程式為 Br1+SO1+1H1O=4H+1

31、Br-+SO41-。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1利用氯的氧化性強于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl11Br=1ClBr1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟由Mg(OH)1得到單質Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點太高，故A錯誤；B、MgO離子化合物，很穩(wěn)定，高溫也不分解，故B錯誤；D、電解MgCl1水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯誤；故選C。26、分

32、液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生30.8偏小A、C、D【答案解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據(jù)合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數(shù)。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（

33、2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05

34、mol，y=0.1mol，合金中Mg的質量為0.05mol24g/mol=1.2g，Mg的質量分數(shù)為1.2g3.9g100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質量分數(shù)為W2W1100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質量，無法測定Mg的質量分數(shù)；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2Na

35、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質量，進一步計算Mg的質量和Mg的質量分數(shù)；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質量結合Mg守恒計算Mg的質量，進一步計算Mg的質量分數(shù)；能測定Mg27、AC H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 淀粉溶液 溶液變藍 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 1:3 1.68 【答案解

36、析】（1）A. 固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，A錯誤；B. 過濾時，應用玻璃棒引流，B正確；C. 含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D. 分離回收苯時，應采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；步驟中的過氧化氫將I-氧化成I2，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；根據(jù)淀粉遇碘變藍的性質，證明步驟所得溶液中含有碘單質，應加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍色，則證明溶液中含有碘單質。（2）鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應過程中，F(xiàn)e由0價變?yōu)?3價，N由+5變?yōu)?2，

37、因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進行配平，配平后的化學反應方程式為Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；5.6g鐵的物質的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應，硝酸完全反應，結合方程式Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O可知，消耗掉的Fe的物質的量n(Fe)=0.3mol14=0.075mol，反應生成的硝酸鐵的物質的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價鐵離子發(fā)生反應Fe2Fe(NO3)0.3mol硝酸完全反應后生成NO的物質的量為0.075mol，該氣體在標況下的體積V=nV28、是 2:1硝酸光照、受熱易分解濃硝酸使鐵、鋁鈍化HNO3+NH3=NH4NO3【答案解析】分析：（1）在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應；在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，叫做氧化劑；所含元素的化合價升高的反應叫做還原劑。所以雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個反應中，均為氧化還原反應。（2）一氧化氮常溫下與氧氣反應生成二氧化氮。（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，硝酸為氧化產(chǎn)物，一氧化氮為還原產(chǎn)物。（4）硝酸具有不穩(wěn)定性，見光受熱易分解；