2023學年海南省臨高縣臨高中學高一化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為（ ）A0.01molL1min1B0.02molL1min1C0.0

2、4molL1min1D0.5molL1min12、分子式為C5H10O2的有機物含有COOH基團的同分異構(gòu)體有A3種 B4種 C5種 D6種3、下列各組中屬于同素異形體的是A12C與14C B金剛石與石墨 CCH4 與C2H6 DH2O與D2O4、下列說法正確的是A硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維B高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石C將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴D煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾5、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。下列敘述不正確的是A該

3、變化一定是化學變化 B該變化一定伴隨著能量的變化C該變化一定有共價鍵的斷裂與生成 D該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移6、下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（ ）A對燃煤及燃煤煙氣進行脫硫B推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料C對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空D人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物7、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的 ( )A蒸餾 B過濾 C蒸發(fā) D攪拌8、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是AOHBFCNa+DNH39、實驗室在啟普發(fā)生器中加入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可加快反應(yīng)速率的合理措施是A用濃硫酸代替稀硫酸B給裝置部分加熱C滴加少量硫酸銅

4、溶液D將鋅粒改為鋅粉10、海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：下列判斷不正確的是A步驟、的操作分別是過濾、萃取分液B步驟中反應(yīng)的離子方程式為：C可用淀粉溶液檢驗步驟中的反應(yīng)是否進行完全D步驟中加入的有機溶劑可以是11、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（ ）A等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石

5、灰石反應(yīng)12、室溫下，有兩種溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液 0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是()A加入少量H2OB加入少量NaOH固體C通入少量HCl氣體D升高溫度13、丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子數(shù)有A4 B5 C6 D714、如圖為銅鋅原電池示意圖。當電池工作時，下列關(guān)于該電池的說法正確的是A銅棒的質(zhì)量逐漸減小B電流由銅電極經(jīng)過電解質(zhì)溶液到鋅電極CSO42在溶液中向鋅極移動DH+在鋅表面被還原，產(chǎn)生氣泡15、下列關(guān)于化學鍵的說法中不正確的是（ ）A化學鍵是一種作用力B化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相

6、結(jié)合C化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學鍵形成D非極性鍵不是化學鍵16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料下列敘述正確的是（ ）A原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖

7、維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑18、目前，科學界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，下列敘述不正確的是A該反應(yīng)為置換反應(yīng)B該晶體為分子晶體C該物質(zhì)是一種新的化合物D該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是240019、兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO2和3.6gH2O,下列說法正確的（ ）A一定有乙烯B一定是甲烷和乙烯C一定有乙炔D一定有甲烷20、蘋果酸是一種性能優(yōu)異的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列關(guān)于蘋果酸的說法中正確的是A蘋果酸中有4種化學

8、環(huán)境不同的氫原子B既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)C1 mol蘋果酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)D蘋果酸不能通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物21、下列化學用語的使用正確的是：AN2的結(jié)構(gòu)式：N-NBCO2的比例模型：C氯化氫的電子式：D乙烯的球棍模型：22、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A纖維素、油脂 B蛋白質(zhì)、烴類 C淀粉、油脂 D蛋白質(zhì)、油脂二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素，最活潑的金屬元素是_（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是_（填元素名稱）（2）用電子式表示元素

9、與形成的原子個數(shù)比為12的化合物 _。元素和所形成的化學鍵的類型是_。（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序是_（用元素符號表示）。（4）元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用化學式表示）；元素、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序_（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分別寫出反應(yīng)、的化學方程式：_，_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式_。25、（12分）

10、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_周期、第_族。（2）19Al 是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。該鋁熱反應(yīng)的化學方程式是_，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_，此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量（ 填“ ” “ ”“=”）。反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_，當觀察到_現(xiàn)象時， 證明固體中含有金屬鋁。26、（10分）已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2 (1)儀器X的名稱：_。(2)用飽和食

11、鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體 _。（填雜質(zhì)氣體化學式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性_（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是_。27、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_（填化學式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為_。由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_。（2）海帶灰中富含以I形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是_（填名稱）；向酸化的濾液中加過氧化氫

12、溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl18980Mg2+1272Br64Ca2+400SO422560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A_g。28、（14分）I.寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并指出反應(yīng)類型：（1）用乙烯制備聚乙烯：_；反應(yīng)類型_。（2）乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應(yīng)：_；反應(yīng)類型_。（3

13、）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_；反應(yīng)類型_。II.現(xiàn)有下列五種有機物：CH4、CH2CH2、CH3CH2OH、 CH3 CH2CH2 CH3 、CH3COOH。請回答：（1）寫出的官能團的名稱_。（2）與互為同系物的是_（填序號）。（3）寫出 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。29、（10分）基礎(chǔ)知識填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_，該溶液中所有離子濃度的大小順序為：_。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)c(CN-

14、),則該溶液呈_性，c(HCN)-c(CN-)=_。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質(zhì)溶液中雖然反應(yīng)原理相同，但電極反應(yīng)不一定相同，在強堿性電解液中的負極反應(yīng)為_，在熔融碳酸鹽中的正極反應(yīng)為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知c(HI)=2c(H2)=0.2mol/L，v(HI)= =0.04mol/(Lmin)，答案選C。2、B【答案解析】分子式為C5H10O2且含有COOH基團，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C1H9，-C1H9異

15、構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為1故選B。3、B【答案解析】A、12C與14C都是原子，屬于同位素，不屬于同素異形體，故A錯誤；B、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C、CH4 與C2H6是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，屬于同系物，不屬于同素異形體，故C錯誤；D、H2O與D2O都是水分子，是化合物不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯誤；故選B。點睛：判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：同種元素，不同單質(zhì)。4、C【答案解析】分析：A、依據(jù)二氧化硅和硅單質(zhì)

16、性質(zhì)分析判斷；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石；C、烷烴裂解可得到乙烯、丙烯等；D煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的。詳解：A、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，選項A錯誤；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，選項B錯誤；C、將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴，選項C正確；D煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品，在空氣中加強熱會燃燒生成二氧化碳，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題綜合考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于有機物知識的綜合考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。5

17、、D【答案解析】A. 臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學變化，A正確；B. 化學變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C. 氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，C正確；D. 該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，D錯誤，答案選D。6、D【答案解析】分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。點睛：A對燃煤及燃煤煙氣進行脫硫，能減少二氧化硫的排放，所以能減少酸雨的形成，A正確；B推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料，能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以能減少酸雨的形成，B正確；C對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，能減

18、少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能減少酸雨的形成，C正確；D人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物，氮氧化物濃度較低，收集成本較高，不現(xiàn)實，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查了二氧化硫污染及治理，明確酸雨形成的原因是解本題關(guān)鍵，從源頭上控制二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，從而減少酸雨的形成，保護環(huán)境，人人有責。7、C【答案解析】A、蒸餾是通過連續(xù)加熱、冷卻使沸點不同的液體物質(zhì)，從沸點低到沸點高依次分離出來的操作，故A不正確；B、過濾是通過濾紙將固體和液體分離的操作，B錯誤；C、蒸發(fā)是通過加熱的方法把溶劑蒸發(fā)出來，使溶質(zhì)析出的操作。海水曬鹽就是在陽光照射下，使水份蒸發(fā)而析出食鹽，相似于實驗室進行的蒸發(fā)，C正確

19、；D、攪拌不能改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑的量，不可能有溶質(zhì)析出，D錯誤。故本題正確答案為C。8、C【答案解析】NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。9、C【答案解析】A. 濃硫酸具有強氧化性，和Zn反應(yīng)生成的是二氧化硫而不是氫氣，A項錯誤；B. 該裝置不能加熱，B項正確；C. 加入硫酸銅時，Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，C項正確；D. 啟普發(fā)生器中固體不能選用粉末狀，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的

20、易錯點是D項，要注意的是，啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應(yīng)制取氣體的典型裝置，如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來制取，但對于固體呈粉末狀，如D項改為鋅粉時，不適宜用此裝置。10、C【答案解析】將海藻灰懸濁液過濾，得到殘渣和含碘離子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：，得到含碘的水溶液，加入有機溶劑萃取，分液后得到含碘的有機溶液，經(jīng)后期處理，得到晶體碘?！绢}目詳解】A步驟是分離海藻灰殘渣和溶液，所以是過濾，是從含碘的水溶液得到含碘的有機溶液，所以是加入有機溶劑后萃取分液，故A正確；B步驟是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；C步驟中的

21、反應(yīng)生成了碘，加入淀粉變藍，所以不能用淀粉溶液檢驗是否進行完全。若檢驗反應(yīng)是否進行完全，應(yīng)該檢驗I-，故C錯誤；D碘易溶于有機溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確； 故選C。11、A【答案解析】A因酸中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故A正確；BZn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯誤；C醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故C錯誤；D反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進行，則鹽酸反應(yīng)的速率后來比硫酸反應(yīng)的快，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意反應(yīng)的實質(zhì)，選項D為解答的易錯點。12、C【答案解析

22、】A選項，NH3H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移動，銨根離子濃度減小，故A不符合題意；B選項，NH3H2O溶液加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，銨根離子濃度減小，故B不符合題意；C選項，NH3H2O溶液通入少量HCl氣體生成氯化銨，銨根離子濃度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl氣體，抑制銨根水解，平衡逆向移動，銨根離子濃度增大，故C符合題意；D選項，NH3H2O溶液升高溫度，平衡正向移動，銨根離子濃度增大，NH4Cl溶液升高溫度，水解平衡正向移動，銨根離子濃度減小，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。13、C【答案解析】分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（CH

23、2=CHCH3）分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，由于C-C鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，甲基中有2個H與其它原子不共面，有1個H與其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6個原子共面。答案選C。14、C【答案解析】形成銅鋅原電池，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2+H2，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)做負極材料，銅附近的H+發(fā)生還原反應(yīng)，銅做正極材料?！绢}目詳解】A.據(jù)分析，銅棒的質(zhì)量不變，A項錯誤；B. 電流由銅電極導(dǎo)線到鋅電極，電子電流不經(jīng)過內(nèi)電路，B項錯誤；C. 陰離子向負極移動，SO42在溶液中向鋅極移動，C項正確；D. H+在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，而鋅電極會溶解，D項錯誤；答案選C

24、。15、D【答案解析】A化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，A正確；B形成化學鍵的微?？赡苁请x子也可能是原子但不能是分子，B正確；C化學反應(yīng)的實質(zhì)是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，C正確；D非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，D錯誤；答案選D。16、B【答案解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，

25、原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：AlSiOF，即ZWXY，故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)YXWZ，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性FOSiAl，因此XWZ，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FOSiAl，即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YXW，故D錯誤；故選B。17、D【答案解析】A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高硬度大

26、沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。18、A【答案解析】測試卷分析：A、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A錯誤；B、由于該物質(zhì)是“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，所以該晶體類型是分子晶體，B正確；C、該物質(zhì)含有兩種元素，是純凈物，因此屬于一種新化合物，C正確；D、該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為1260+2860=2400，D正確，答案選A?？键c：考查“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子Si60C60的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。19、D【答案解析】由題意知兩氣態(tài)烴的平均

27、分子式為：C1.6H4，所以兩烴必有一烴的碳原子數(shù)為1，即甲烷CH4，而另一烴的氫原子數(shù)必為4，例如C2H4、C3H4均可。答案選D。20、B【答案解析】A選項，蘋果酸沒有對稱性，也沒有等位碳，因此它有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故A錯誤；B選項，它能發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，羥基相連的碳的相鄰碳上有CH鍵，即能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C選項，1 mol蘋果酸有2 mol羧基，羧基和NaOH反應(yīng)，羥基不與NaOH反應(yīng)，因此只能消耗2 molNaOH，故C錯誤；D選項，蘋果酸可以通過羧基羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)合成高分子化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】羥基和鈉反應(yīng)、不和氫氧化

28、鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)；羧基和鈉反應(yīng)、氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都要反應(yīng)；21、D【答案解析】A.N2的結(jié)構(gòu)式為NN，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D. 乙烯的球棍模型為，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】選項B是易錯點，學生往往只從表面看滿足CO2是直線形結(jié)構(gòu)，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關(guān)系。22、B【答案解析】蠶“絲”中含有的有機物是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，石蠟主要成分屬于烴類有機物。故B正確。二、非選擇題(共84分)23、鈉 氟 極性共價鍵 NaSiC HFHCl HClO

29、4H3PO4H2SiO3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【答案解析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】(1)在元素，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；(2)與形成的原子個數(shù)比為12的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素和所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則、三種元素的原子半徑由大到小的順序是NaSiC，故答案為：NaSiC；(4)非金屬性FCl，則

30、元素和所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性ClPSi，則元素、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4H3PO4H2SiO3，故答案為：HFHCl；HClO4H3PO4H2SiO3；(5)元素和的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3CO22OH=CO32H2O【答案解析】分析：A、B、C、

31、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na2H2O2NaOHH2；反應(yīng)是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2H2ONa2CO32NaHCO3。

32、（3）反應(yīng)是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO22OHCO32H2O。25、三 A 6 Fe2O3 +2Al 2 Fe + Al2O3， 鎂條劇烈燃燒， 放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光， 火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w NaOH 溶液 有氣泡生成。 【答案解析】（1）鋁元素的原子序數(shù)是13，位于元素周期表中第三周期、第A族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是19-136。（3）該鋁熱反應(yīng)的化學方程式是Fe2O3 +2Al2 Fe + Al2O3，該反應(yīng)的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，

33、紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w；該反應(yīng)放熱說明反應(yīng)物的總能量生成物的總能量；鋁、鐵均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實驗方案：取少量固體于試管中，滴加 NaOH溶液，當觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。26、分液漏斗 HCl 弱 生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁 Cl2有毒，污染空氣 【答案解析】(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體為HCl；(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱；(4)裝置B中盛

34、放的試劑是Na2S溶液，制得的氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁；(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是Cl2有毒，污染空氣?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，（4）為解答的易錯點，硫離子的還原性強于氯離子，氯氣的氧化性強于硫，反應(yīng)生成硫單質(zhì)。27、Ca(OH)2 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2 坩堝 2H+H2O2+2I-=I2+2H2O 丙 392.2g 【答案解析】（1）工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成 Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(

35、OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+H2O；氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2；（2）坩堝可以加強熱，所以灼燒固體用坩堝；過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H+H2O2+2I-=I2+2H2O； 在萃取、分液操作中，分液時，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1mol Mg2+需要1mol氫氧化