湖北省浠水縣實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)高考題型3化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)含答案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)反響原理工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程以以下列圖所示。工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反響為CO(g)+H2O（g)CO（2g）+H2（g），T時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣.反響成立均衡后,系統(tǒng)中c(H2）=0.12molL-1.該溫度K=下此反應(yīng)。的均衡常數(shù)(2)合成塔中發(fā)生反響N2(g）+3H2（g）2NH3（g）H0。下表為不同樣溫度下該反響的均衡常數(shù),由此可推知,表中T1(填“、“”或“=”)573K.T/T1300T2K1。002.451。88學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精107105103N2和H2以鐵作催化劑從145就

2、開始反響,不同樣溫度下NH3的產(chǎn)率如右圖所示。溫度高于900時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是.(4)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,眼前科學(xué)家研究利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物復(fù)原為氮?dú)夂退?其反響機(jī)理以下：CH4(g)+4NO2（g）4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1CH4（g）+4NO（g)2N2(g)+CO2（g）+2H2O（g)H=-1160kJmol1則甲烷直接將NO2復(fù)原為N2的熱化學(xué)方程式為.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氨氣在純氧中焚燒,生成一種單質(zhì)和水.科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣的電極發(fā)生的電極反響式為.2。硫酸

3、鹽主要來自地層礦物質(zhì),多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1)已知：Na2SO4(s)Na2S（s)+2O2(g)H1=+1011。0kJmol-1C(s)+O2（g)CO2（g）H2=393。5kJmol12C（s)+O2(g)2CO(g)H3=221。0kJmol1則反響Na2SO4（s）+4C（s）Na2S(s)+4CO（g）H4=kJmo，該反響能自發(fā)進(jìn)行的原因是;工業(yè)上制備Na2S不用反響，而用反響的原因是.(2）已知不同樣溫度下2SO2+O22SO3的均衡常數(shù)見下表。溫度/學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精均衡常數(shù)7841.00。041233時(shí)，4熱解所得氣體的主要成分是2和O2，而不是CaS

4、OSOSO3的原因是。高溫時(shí),用CO復(fù)原MgSO4可制備高純MgO。750時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反響的化學(xué)方程式是.將上述反響獲得的SO2通入含PtC的酸性溶液，可復(fù)原出Pt，則反響的離子方程式是。由MgO可制成“鎂次氯酸鹽燃料電池,其裝置表示圖如右學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精圖，則正極的電極反響式為。氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中散布最寬泛的物質(zhì),它組成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源。工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式好多,常有的有電解水制氫、煤炭氣化制氫、重油及天然氣水蒸氣催化制氫等。氫氣是一種理想的綠色能源，圖為氫能產(chǎn)生和利用的路子。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精圖1圖2

5、圖3(1)圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)變形式有(填字母）。A。2種B.3種C。4種D。4種以上2）電解過程要耗資大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水.2H2O（l）2H2(g）+O（g）H12H2O（l)2H2(g）2+O2（g)H2以上反響的H1（填“”、“”或“=”）H2。(3)已知H2O（l）H2O(g)H=+44kJmol-1,依照圖2能量變化寫學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精出氫氣焚燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。4）氫能利用需要選擇合適的儲氫資料。NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反響生成NaBO2，且反響前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。鑭鎳合金在必然條件下可吸取氫氣

6、生成氫化物:LaNi3（s）+3H2（g)LaNi3H6(s)H0,欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫,依照均衡搬動(dòng)的原理,可改變的條件之一是.必然條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫,使C7H8轉(zhuǎn)變成C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X為，電極A上發(fā)生的電極學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精反響式為。鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中應(yīng)用寬泛.鐵還有好多重要的化合物及其化學(xué)反響，如鐵與水的反響：3Fe(s）+4H2O(g）Fe3O4（s）+4H2（g）H(1)上述反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為.(2）已知:3Fe（s)+2O2（g)Fe3O4(s)H1=1118.4kJmol12H2（

7、g）+O2(g)2H2O(g)H2=-483。8kJmol-12H2（g)+O2（g）2H2O（l)H3=-571。8kJmol1則H=.已知在T時(shí)，該反響的均衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到均衡.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精FeH2O（g)Fe3O4H2甲/mol1.01。01.01.0乙/mol1.01。51.01。0容器甲中H2O的均衡轉(zhuǎn)變率為(結(jié)果儲藏一位小數(shù))。以下說法正確的選項(xiàng)是（填字母)。A。若容器壓強(qiáng)恒定，則反響達(dá)到均衡狀態(tài)若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反響達(dá)到均衡狀態(tài)C。甲容器中H2O的均衡轉(zhuǎn)變率大于乙容器中H2O的均衡轉(zhuǎn)化率

8、增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)變率在三個(gè)2L恒容絕熱（不與外界互換能量）的裝置中加入開頭物質(zhì),開頭時(shí)與均衡后的各物質(zhì)的量見下表.FeH2O（g)Fe3O4H2開頭/mol3。04。000均衡/molmnpq若向上述均衡后的裝置中分別連續(xù)按A、B、C三種情況加入物學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精質(zhì)，見下表:FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol3。04.000B/mol001.04。0C/molmnpq當(dāng)上述可逆反響再一次達(dá)到均衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：（用A、B、C表示).已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=4。010-39,將某FeCl3溶液的pH調(diào)為3,此時(shí)溶

9、液中c(Fe3+)=(結(jié)果儲藏2位有效數(shù)字）molL1。5。為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采用舉措減少二氧化硫、氮氧化物(NOx）和CO2的排放量。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精。辦理NOx的一種方法是利用甲烷催化復(fù)原NOx。CH4(g)+4NO2(g）4NO(g）+CO（2g）+2H2O（g)H1=574kJmol1CH4(g）+2NO2（g）N2(g)+CO2（g）+2H2O(g）H2=-586。7kJmol-1圖1圖2圖3若用4。48LCH4復(fù)原NO生成N2,則放出的熱量為kJ。（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)情況下)NOx可用強(qiáng)堿溶液吸取產(chǎn)生硝酸鹽.在酸性條件下,FeSO4溶液能將N復(fù)原為NO,NO能與多

10、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì),這是查驗(yàn)N的特點(diǎn)反響。寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式:.用電化學(xué)辦理含N的廢水，電解的原理如圖1所示,則電解時(shí)陰極的電極反響式為;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí)，互換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少g。利用I2O5除去CO污染的反響為5CO(g）+I2O5（s）5CO2(g）+I2(s).不同樣溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)（)隨時(shí)間（t）變化曲線如圖2所示。（4）T1時(shí),該反響的化學(xué)均衡常數(shù)的數(shù)值為。（5)以下說法不正確的選項(xiàng)是（填字母).學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A。容器內(nèi)氣體密度不變

11、，表示反響達(dá)到均衡狀態(tài)兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)系統(tǒng)中混淆氣體的壓強(qiáng)相等C。d點(diǎn)時(shí)，在原容器中充入必然量氦氣，CO的轉(zhuǎn)變率不變D.b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)均衡常數(shù)的大小關(guān)系:KbKd。以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，能夠?qū)O2和CH4經(jīng)過反響CO2（g）+CH4(g)CH3COOH（g）H”、“=”或“)v逆。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精全釩液流儲能電池是利用不同樣價(jià)態(tài)離子的氧化復(fù)原反響來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)變的裝置，其原理以以下列圖所示。當(dāng)左槽溶液漸漸由黃變藍(lán)，其電極反響式為。充電過程中,右槽溶液顏色變化是.若用甲醇燃料電池作為電源對其充電時(shí),若耗資甲醇4.8g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電量為（法拉第常

12、數(shù)F=9。65l04Cmol-1）。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案1.（1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(g）+2H2O(l）H=-726.1kJmol-12）放極性鍵（或共價(jià)鍵）參加反響的分子中，可能是部分分子粉碎成為原子(3）小于正向搬動(dòng)溫度越高，產(chǎn)物CO的體積分?jǐn)?shù)越大25.012.4akPa2.（1）2。08104molL1s13。65106(2）BD3）284kJmol1(4)3(5）B3H2O6e-O3+6H+3。（1）H1+H2減小(2)ca(3）2NOx+4xeN2+2xO2O24.（1）N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+H1+H2H3H42)1。750.090

13、molL1min-1=p0(N2O4)=108kPa=115。2kPa吸熱反響。溫度高升,(N2O4)增加，說明均衡右移減小系統(tǒng)壓強(qiáng)、移出NO2k2KpB點(diǎn)與D點(diǎn)，知足均衡條件v（NO2）=2v(N2O4)5.(1）酸在NaHSO3溶液中,HS存在HSH+S和HS+H2OH2SO3+OH-兩種均衡,HS的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性A6。310-840以前，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越短;40此后,溫度越高,溶液變藍(lán)所需時(shí)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精間越長不合適溫度高于40時(shí)，碘與淀粉的顯色反響敏捷度降低（或淀粉會糊化)6。（1）放熱（2)未到0.05molL-1min-10。22A(3

14、）4。5104molL-14）2CN+4H2O-10e-N2+2CO2+8H+8。(1）KCl冷卻結(jié)晶重結(jié)晶(2)陰2H2O+2e2OH+H2陽極OH放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2+H2O2Cr+2H+均衡向生成Cr2方向搬動(dòng),使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O72x（3)3S2+2Cr2+10H+6S+4Cr3+5H2O3.12108學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高考題型3化學(xué)反響原理1。（1)CH3OH(l）+O2(g)CO2(g）+2H2O（l)H=726.1kJ-1mol放極性鍵（或共價(jià)鍵）參加反響的分子中，可能是部分分子粉碎成為原子小于正向搬動(dòng)溫度越高，產(chǎn)物CO的體積分?jǐn)?shù)越大25.012

15、.4akPa剖析(1）將給定的三個(gè)熱化學(xué)方程式編號為，依照蓋斯定律+2獲得CH3OH（l)+O2(g)CO2（g)+2H2O（l）-1H=-283-(128.5）+(285.8）2=726.1kJ.(2)mol由圖可知反響物總能量大于生成物總能量,為放熱反響；O與CO中的C漸漸湊近形成CO極性共價(jià)鍵?；瘜W(xué)反響中有原子相互聯(lián)合成分子，也有參加反響的分子中部分分子粉碎成為原子。(3)溫度高升反響速率加速,所以550時(shí)的v逆小于925時(shí)的v逆;在恒壓密閉容器中反響，550時(shí)若充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),均衡正向搬動(dòng)；根據(jù)溫度高升,產(chǎn)物體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反響是吸熱反響.設(shè)CO2開頭物質(zhì)的量為1mo

16、l，轉(zhuǎn)變了xmol.開頭/mol：C+CO22COx2x10轉(zhuǎn)變/mol：2x均衡/mol：1-x由體積分?jǐn)?shù)可知=40。0%,解得x=0.25,故CO2的轉(zhuǎn)變率為25.0.800時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為93%,則CO2的體積分?jǐn)?shù)為7，所以用均衡分壓代替均衡濃度表示的化學(xué)均衡常數(shù)Kp=12.4akPa。2.(1）4113.6562.0810molLs10(2）BD-1（3）284kJmol（4）3(5）B3H2O-6e-O3+6H+剖析4-11v（NO）(1)v(NO）=4.1510molLs,v（N2)=2.08-4-1110molLs.第3s開始反響達(dá)到均衡：2NO（g)-1+2CO（g)2CO

17、2(g)+N2(g)開頭/molL：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精-3-31。00-1。00100010444變化/molL:9.0010-19.00109。00104.5010均衡/molL-:44-41.00101。0010109.00104.506該溫度下反響的均衡常數(shù)K=3。6510。2)催化劑對均衡沒有影響，不能夠提高轉(zhuǎn)變率，該反響的正反響是放熱反響，降低溫度均衡正向搬動(dòng)，轉(zhuǎn)變率增大;恒容密閉容器中充入氬氣,壓強(qiáng)增大，但氣體濃度沒有變化，不能夠提高轉(zhuǎn)變率；充入CO使均衡正向搬動(dòng),NO轉(zhuǎn)變率增大。（3)2NO（g）+2CO（g)2CO2(g）+N2(g)1H=748kJmol，N2（g)+

18、O2（g）2NO（g）1，根H=180kJmol據(jù)蓋斯定律將+得2CO(g）+O2（g）2CO2(g）H=-5681-1kJmol，故CO的焚燒熱為284kJmol。4)反響的化學(xué)方程式為3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2，每生成1molHNO3轉(zhuǎn)移3mol電子。(5)電解過程中陰極發(fā)生復(fù)原反響生成氫氣，所以陰極為B極;陽極失去電子發(fā)生氧化反響生成O3,電極反響為3H2O-6e-O3+6H+。(1）H1+H2減小(2)ca3)2NOx+4xeN2+2xO2O2剖析(1）+即可獲得目標(biāo)反響,所以H=H1+H2;反響達(dá)到均衡時(shí)，v1正=v1逆，k1正c2（NO）=O2），K1=；反響達(dá)到均衡

19、時(shí),v2正=v2逆,k2正c（N2O2)c(O2)=),K2=；對反響2NO（g)+O2(g）2NO2(g)達(dá)到均衡狀態(tài),K=K1K2=。該反響是放熱反響，高升溫度，均衡逆向搬動(dòng)，K減小.2）反響快，反響慢,活化能越小，反響速率越快，則E1E2；高升溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，k2正增大;反響是放熱反響，高升溫度，均衡逆向搬動(dòng)，使c(N2O2)減小，反響也是放熱反響,高升溫度，均衡逆向搬動(dòng)，使c(N2O2）增大,但反響比反響快,最后)減學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精小,應(yīng)選c。由于高升溫度2NO+O22NO2的反響速率減小，決定2NO+O22NO2速率的是反響，則v2正減小,高升溫度，均衡逆向搬動(dòng),

20、c(O2）增大，應(yīng)選a點(diǎn).因反響后的溶液滴入甲基橙呈紅色,則溶液顯酸性，則N水解程度大于N的水解程度,c（NH3H2O）c(HNO2)；反響后獲得等濃度的NH4NO3和NH4NO2混淆溶液，依照N元素守恒，有c(N）+c（NH3H2O）=)+c(N)+c（HNO2），所以有c(N）c(N)+c(N)。依照圖示可知,陰極NOx得電子生成N2,N化合價(jià)由+2x價(jià)降低到0價(jià)，2NOx+4x-N2，依照O守恒,同時(shí)生成x2；陽極反響為e2O2O2-4eO2，所以陽極產(chǎn)生的氣體是O2。4。(1)N2O4+2HNO32e2N2O5+2H+-H1+H2H3H4-1-1（2)1。750。090molLmin(

21、3)=p(NO)=108kPa=1152。kPa吸熱反響。溫度高升，024（N2O4)增加，說明均衡右移減小系統(tǒng)壓強(qiáng)、移出NO2k2KpB點(diǎn)與D點(diǎn)，知足均衡條件v(NO2)=2v（N2O4)剖析（1)依照題意N2O4在陽極失去電子生成N2O5,聯(lián)合電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出陽極反響式：N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+;依照蓋斯定律,-得N2O4（g）+O3(g)N2O5（g)+O2(g）,則該反響H=H2H1H3H4.(2)-12N2O5(g)4NO2（g）+O2（g)開頭量11.0000/molL:2min的量/molL:0.510。25恒溫恒容容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p

22、p=1.75；0-1-1min內(nèi)，v（N2O5)=2v(O2)=0.18molLmin,v(O2)=0.090學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精-11molLmin。3）N2O4(g)2NO2(g）開頭量/mol:：102反響量/mol2平權(quán)衡/mol:1-=p0(N2O4)=108kPa=115.2kPa由圖看出,高升溫度(N2O4）增大，說明N2O4(g)2NO2(g）均衡正移,則該反響的正反響為吸熱反響;升溫、減壓、實(shí)時(shí)移出NO2都能夠提高（N2O4）。依照Kp=，均衡時(shí)v(NO2）=2v（N2O4）、v（N2O4)=k1p（N2O4）,v（NO2）=k2p（NO2）2，得出k1=k2Kp，B點(diǎn)

23、與D點(diǎn)是均衡狀態(tài)，知足均衡條件v（NO2)=2v(N2O4)。5。(1)酸在NaHSO3溶液中，HS存在HSH+S和HS+H2OH2SO3+OH兩種均衡，HS的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性8A6。310(2)40以前，溫度越,溶高液變藍(lán)所需時(shí)間越短；40,溫之度后越高,溶液變藍(lán)所需時(shí)間越長不合適溫度高于40時(shí)，碘與淀粉的顯色反響敏捷度降低(或淀粉會糊化）c(OH-），故（cNa+）2c(S)+c(HS）,A錯(cuò)誤;依照質(zhì)子守恒判斷，C正確;因HS電離大于水解，故溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)c(HS）（cH+)（cS)（cOH)（cH2SO3）,B正確。依照表中）n（HS)=11有

24、關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,K=c(H+）8=6.310.2)由圖可知，40前曲線下降,即隨著溫度高升，溶液變藍(lán)所需時(shí)間減少；40后曲線上漲,即隨著溫度高升,溶液變藍(lán)所需時(shí)間變多.由此能夠說明,溫度高出40,該顯色反響的敏捷度降低，且隨溫度的高升,淀粉水解反響速率加速，淀粉會糊化,所以40后不適適用淀粉作指示劑。溫度越高,反響速率越快,c點(diǎn)對應(yīng)溫度高,所以反響速率快。6。（1）放熱2)未到。-1-1。A(2)05mol-1Lmin0022(3)4.510molLN2+2CO2+8H+(4)2CN+4H2O-10e剖析（1)依照蓋斯定律,（）獲得CO（g)+NO2(g）CO2（g）+NO（g）-1-1H=(

25、1200kJmol+746kJmol)=227-1kJmol。（2）依照反響2CO(g）+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-7461的體積分?jǐn)?shù)會增大,即kJmol,高升溫度,均衡逆向搬動(dòng),所以NOT1T2。在體積為2L的密閉容器中，反響進(jìn)行10min放出熱量373kJ，依照反響2CO（g）+2NO（g）N2(g)+2CO2（g)H=-7461kJmol，耗資CO的物質(zhì)的量是1mol,v(CO)=0。05學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精-11.某溫度下，反響達(dá)到均衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),NO的體積molLmin分?jǐn)?shù)是25,設(shè)CO的變化濃度是xmol，12CO（g)+2NO(g）N2(g）+2CO2(g)初始濃度/mo