華中科大金繼紅物化習(xí)題解答-96-120 第六章 化學(xué)平衡-考研試題資料系列

1、華中科大金繼紅物化習(xí)題解答-96-120 第六章 化學(xué)平衡-考研試題資料系列華中科大金繼紅物化習(xí)題解答-96-120 第六章 化學(xué)平衡-考研試題資料系列華中科大金繼紅物化習(xí)題解答-96-120 第六章 化學(xué)平衡-考研試題資料系列華中科大金繼紅物化習(xí)題解答-96-120 第六章 化學(xué)平衡-考研試題資料系列第六章 化學(xué)平衡基 本公 式1.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度定義 2。 平衡轉(zhuǎn)化率 3. 等溫等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡判據(jù) , 化學(xué)反應(yīng)自發(fā)地自左向右進(jìn)行；，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡;， 化學(xué)反應(yīng)自發(fā)地自右向左進(jìn)行.4. 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)5 化學(xué)反應(yīng)等溫方程氣相反應(yīng) 溶

2、液反應(yīng) 6。 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 理想氣體 非理想氣體 ，液相反應(yīng) 理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)關(guān)系. 平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系若與溫度無(wú)關(guān)，則 9 平衡常數(shù)與壓力的關(guān)系對(duì)理想氣體對(duì)凝聚相 習(xí) 題 詳 解1。 反應(yīng)CO+HOgHg+CO2g的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為，當(dāng)O、2O、CO2的起初組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30、0.30、0.0和0。20，總壓為01.3 ka時(shí),在什么溫度以下或以上反應(yīng)向生成產(chǎn)物的方向進(jìn)行？解 初始狀態(tài)的壓力商當(dāng)時(shí)，反應(yīng)向生成產(chǎn)物的方向進(jìn)行。即時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行.所以即 當(dāng)溫度低于820。時(shí),反應(yīng)向生成產(chǎn)物的方向進(jìn)行。. l的分解反應(yīng)為PCl5gPCg+Clg，在53 K

3、、100 kPa下達(dá)成平衡，測(cè)得平衡混合物的密度=。65 kgm3。試計(jì)算：PCl5的解離度；2該反應(yīng)的和。解 1設(shè)反應(yīng)開(kāi)始前PC5的物質(zhì)的量為n,平衡時(shí)解離度為，則gPCl3C2反應(yīng)前 n0 0 0平衡時(shí) n01 n0 n0平衡時(shí)總的物質(zhì)的量 n總= n1假定各物質(zhì)均為理想氣體,則 V= n總R= n0+R所以 根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)相等，即。因此解離度 將=。78、p=5Pa、=105代入計(jì)算得 3。 3 K時(shí)，2 NaHCO Na2CO3sCO2H2Og反應(yīng)的。在1023的抽空容器中，放入0。 m Na2CO，并通入0。2o HO，最少需通入物質(zhì)的量為多少的2,才能使N

4、aCO3s全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCOs？2在373 K、總壓為125 P時(shí)，要在CO2g及H2Og的混合氣體中干燥潮濕的NaHCO3,在混合氣體中的2Og分壓應(yīng)為多少才不致使aHC3s分解?解 1設(shè)通入的COg的物質(zhì)的量為x。 NaHCOs Na2O3s+O2H2O反應(yīng)前 0.1mol x 。2 mol平衡時(shí) 02mo 0 x。1mol 0.1 mol平衡時(shí)水的分壓 最少通入0.的CO2g，才能使NCO3s全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹HCs。2設(shè)平衡時(shí)水的分壓為p，CO2的分壓為105 Pp，則當(dāng)時(shí)，rm，反應(yīng)不向生成產(chǎn)物的方向進(jìn)行，NaHCO3s不分解,即解出 6684 Pap34641 Pa水的分壓在364666

5、84Pa之間NCO3s不分解。由于總壓一定,水的分壓超過(guò)66684 Pa時(shí)，C2的分壓就減小，以致，導(dǎo)致NaHCO3s分解。4.合成氨反應(yīng)為32gNg 2NH3g,所用反應(yīng)物氫氣和氮?dú)獾哪柋葹?：1,在73K、00 ka壓力下達(dá)成平衡，平衡產(chǎn)物中氨的摩爾分?jǐn)?shù)為0。0385。試求：1該反應(yīng)在該條件下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);在該溫度下,若要使氨的摩爾分?jǐn)?shù)為0。，應(yīng)控制總壓為多少。解 1設(shè)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)為,反應(yīng)前與平衡時(shí)各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)如下: 反應(yīng)前 0平衡時(shí) 設(shè)平衡時(shí)系統(tǒng)總壓為p，則將、代入上式,計(jì)算得 2將氨的摩爾分?jǐn)?shù)代入前面得到的表達(dá)式中,得 解得總壓 5反應(yīng)的。若反應(yīng)氣體的摩爾分?jǐn)?shù)分別為試問(wèn)在

6、1000 K和10 kPa壓力下，能否有生成？ 解 壓力不高,氣體可視為理想氣體。的分壓 的分壓 在題給條件下，反應(yīng)的,故反應(yīng)不能自發(fā)地進(jìn)行，無(wú)甲烷生成。6.在723 時(shí)，將0.0 mol2g和2 moC2g通入抽空的瓶子,發(fā)生如下反應(yīng): 平衡后瓶中的總壓為5066kP，經(jīng)分析知其中水蒸氣的摩爾分?jǐn)?shù)為01。今在容器中加入過(guò)量的氧化鈷oO和金屬Cos，在容器中又增加了如下兩個(gè)平衡： 3 經(jīng)分析知容器中的水蒸氣的摩爾分?jǐn)?shù)為030。試分別計(jì)算這三個(gè)反應(yīng)用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)。 解 設(shè)平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量為n，則 水蒸氣的的摩爾分?jǐn)?shù)為.，即 加入氧化鈷后水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別增加了、z,則

7、 開(kāi)始時(shí) 0.07mol 0.03mol平衡時(shí) 007mol-y 0+y 開(kāi)始時(shí) 0.03 mol 0.17m平衡時(shí) 0。03mol 。17+z氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量 水蒸氣的摩爾分?jǐn)?shù)為0.3，即 又 反應(yīng) 反應(yīng) = 反應(yīng)所以 有人嘗試用甲烷和苯為原料來(lái)制備甲苯 通過(guò)不同的催化劑和選擇不同的溫度，但都以失敗而告終。而在石化工業(yè)上，是利用該反應(yīng)的逆反應(yīng)，使甲苯加氫獲得苯。試通過(guò)如下兩種情況，從理論上計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。在50 K和10ka的條件下，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?若原料甲烷和苯的摩爾比為1，用熱力學(xué)數(shù)據(jù)估算一下，可能獲得的甲苯所占的摩爾分?jǐn)?shù)；2若反應(yīng)條件同上，使甲苯和氫氣的摩爾比為，請(qǐng)計(jì)算甲苯的平衡轉(zhuǎn)

8、化率。已知500 K時(shí)這些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成Gibs自由能分別為解 1 設(shè)甲苯和苯的起始量分別為1l,甲苯的轉(zhuǎn)化率為，平衡時(shí)各物質(zhì)的量為 平衡時(shí) 1-mo -ol ml mo 甲苯的最大轉(zhuǎn)化率為 甲苯在系統(tǒng)的摩爾分?jǐn)?shù)為 設(shè)甲苯和氫的起始物質(zhì)的量分別為1 mo，甲苯的轉(zhuǎn)化率為x,平衡時(shí)各物質(zhì)的量為平衡時(shí) 1xol 1xl mol xml 此反應(yīng)是1的逆反應(yīng),平衡常數(shù) 由上式解出甲苯的平均轉(zhuǎn)化率8.在28K時(shí),NHHs在一真空中的分解反應(yīng)為 NHHSs=NH3+H2Sg達(dá)平衡后,測(cè)得總壓為66。 ka,計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，設(shè)氣體為理想氣體;若瓶中已有H3，其壓力為40.00 kPa，計(jì)算這時(shí)瓶中的總壓.

9、解 1NH3與H2S計(jì)量系數(shù)為11，所以 2瓶中盛有壓力為4000 kPa 的N3g，平衡時(shí),則 9、在70 K和 00 kPa下,以下反應(yīng)達(dá)到平衡 若將壓力從10ka 提高到5000kPa,問(wèn)：若各氣體仍作為理想氣體處理,其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有無(wú)變化？若各氣體的逸度因子為、，則平衡應(yīng)向何方移動(dòng)? 解 1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù),溫度一定時(shí)，壓力增加，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)保持不變。2 kPa壓力下，各氣體可視為理想氣體，則 壓力提高到50000kP后溫度不變時(shí)，兩種壓力下不變;題給反應(yīng)的，壓力變化時(shí)，值也不變.所以50000 Pa時(shí)是00 P時(shí)的的0.79倍，即產(chǎn)物的摩爾分?jǐn)?shù)減小,平衡向左移動(dòng)了.12 K

10、 時(shí),已知甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gib生成自由能為，試求甲醇液體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾ibbs生成自由能。已知該溫度下液體的飽和蒸氣壓為為16。4 kPa。假定氣體為理想氣體。解 甲醇的氣液平衡 因?yàn)?所以 1.29 K時(shí)有0。01kg的NOg，壓力為2026kPa，若把它們?nèi)糠纸鉃镺g，壓力為30。4 ka,試求該過(guò)程的G b自由能變化值。解。N2O4g轉(zhuǎn)變成NO2g的過(guò)程可用以以下圖表示： 由教材附錄查得則 12對(duì)某氣相，證明:。 證 設(shè)氣體為理想氣體，則 對(duì)上式兩邊取對(duì)數(shù)并求導(dǎo) 又因?yàn)?所以 3。銀可能受2S的腐蝕而發(fā)生以下反應(yīng) 已知在9K和10kP壓力下，和的標(biāo)準(zhǔn)生成Gb自由能分別為和.試問(wèn)298和

11、00壓力下，在g和的等體積的混合氣體中，是否會(huì)被腐蝕生成?在g和g的混合氣體中,g的摩爾分?jǐn)?shù)低于多少時(shí)便不至于使Ag被腐蝕？解 等體積的2和組成的混合氣體中 ，反應(yīng)自動(dòng)進(jìn)行，Ag會(huì)被腐蝕而生成A。欲使反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,Ag不會(huì)被腐蝕,則反應(yīng)的,即 由上式解得 設(shè)2在混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)為x,則1x，上式可寫為解出 即H2S的摩爾分?jǐn)?shù)低于5.時(shí)，Ag才不致被腐蝕。 14已知在28K和10kPa壓力下,反應(yīng)，將各氣體視為理想氣體，試計(jì)算: 128K下反應(yīng)的； 2K、500ka下反應(yīng)的、； 359K下反應(yīng)的及。需要的熱力學(xué)數(shù)據(jù)、請(qǐng)從附錄的數(shù)據(jù)表中查閱。解 由教材附錄差得如下數(shù)據(jù):/9359-137.

12、16822。52/393.590110.2524。88/13.74130。68419.674188.825/37.128。8242923。51理想氣體的焓只是溫度的函數(shù)，與壓力無(wú)關(guān)，所以因溫度變化不大，假定不隨溫度而變化，則 由Maxwll關(guān)系式可知。提示反應(yīng)，即與壓力無(wú)關(guān)，所以 3 在等溫條件下，因?yàn)?所以,即 5。 已知反應(yīng)的。在4時(shí)的=0.36,在98時(shí)的。1 寫出的函數(shù)關(guān)系式；2計(jì)算500K時(shí)的值. 解 1 將代入上式,得解出 與的函數(shù)關(guān)系為 16.已知以下氧化物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成ib自由能與溫度的關(guān)系為 試用計(jì)算說(shuō)明在.1Pa的真空條件下，用碳粉還原固態(tài)Mn生成純n及Og的最低還原溫度是

13、多少;2在1的條件下，用計(jì)算說(shuō)明還原反應(yīng)能否按以下方程式進(jìn)行。 2MnOs s=2Ms CO2g解 碳粉還原固態(tài)MO的反應(yīng)方程式 nO Css + COg 若，則反應(yīng)可以進(jìn)行。 用碳粉還原nO生成M及COg的最低還原溫度是991.6K。2在T=963K，p0133Pa 條件下，反應(yīng) MnOs + s2Ms + COg上述反應(yīng)不能發(fā)生。17。從NH3g制備HNO3的一種工業(yè)方法是將NH3與空氣的混合物通過(guò)高溫下的金屬Pt催化劑,主要反應(yīng)為43g+Og =4NOg6H2Og。計(jì)算1073K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。設(shè)反應(yīng)的不隨溫度而改變，所需熱力學(xué)數(shù)據(jù)從附錄查閱。解 由教材附錄查得如下數(shù)據(jù):NH3gO2g

14、NOgHOg46。1109。2524。18192.45205。3810.7685假定不隨溫度而改變，即意味著,也不隨溫度而改變。 18。用空氣和甲醇蒸氣通過(guò)催化劑制備甲醛，在反應(yīng)過(guò)程中銀逐漸失去光澤，并且有些碎裂.試根據(jù)以下數(shù)據(jù)，說(shuō)明在83K即氣體壓力為00kPa的反應(yīng)條件下，銀催化劑是否有可能被氧化成氧化銀.已知AgOs的，.O2g、A2、Ags在9823K的溫度區(qū)間內(nèi)的平均定壓摩爾熱容分別為936、658、5。5。解 生成氧化銀的反應(yīng)為 根據(jù)Gbsmholt方程，有 由于,所以Ag不會(huì)被空氣中的氧氧化。19已知B2g的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gbbs自由能。設(shè)不隨溫度而改變，試計(jì)算:1

15、r2在298K時(shí)的飽和蒸氣壓;2Br2l在32時(shí)的飽和蒸氣壓；在0kP時(shí)的沸點(diǎn)。 解 溴的氣液平衡 題設(shè)溴的氣液平衡的反應(yīng)熱不隨溫度而變化,則 3沸騰時(shí) 沸點(diǎn) 20.在44688K的溫度區(qū)間內(nèi)，用分光光度計(jì)研究下面的氣相反應(yīng)：I2g+環(huán)戊烯2HIg+環(huán)戊二烯g.得到標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式為,試計(jì)算: 在53K時(shí)反應(yīng)的、和;若開(kāi)始時(shí)用等物質(zhì)的量的2g和環(huán)戊烯混合,溫度為573,起始總壓為100,達(dá)平衡后I2g的分壓；起始總壓為1000，達(dá)平衡后I2g的分壓. 解 1 因?yàn)?比較以上兩式，得 設(shè)平衡時(shí)環(huán)戊二烯的分壓為x Pa，則 Ig 環(huán)戊烯 2H g + 環(huán)戊二烯g 起始分壓 。515P .

16、5105a平衡分壓 0。0ax 。515Pax x x由與溫度的關(guān)系可得 又 由上式解出 起始總壓為000時(shí)由上式解出 21. 已知在298K時(shí),以下反應(yīng)： 2g 2N3g=HOg+COH2s, HOg= H2g2， C石墨+O2g 2,Ng3H= NH3g，試求：1尿素CON2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gis自由能;2由穩(wěn)定單質(zhì)生成尿素反應(yīng)的平衡常數(shù)與上列反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系式；3由單質(zhì)生成尿素反應(yīng)的平衡常數(shù)。解 1尿素COH22s的生成反應(yīng)如下：石墨+Og N2+2H2g = COH22s反應(yīng)=反應(yīng)+反應(yīng)+反應(yīng)+反應(yīng)所以 尿素+ 2因?yàn)?，所以由穩(wěn)定單質(zhì)生成尿素反應(yīng)的平衡常數(shù)與上述四個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)間的關(guān)

17、系,有 3 22.在800K、10P時(shí)HC2Hg = C65C23g + H2的=0.5.試計(jì)算衡時(shí)乙苯的解離度；若在原料中添加水蒸氣，使乙苯和水蒸氣的摩爾比為1：，總壓仍為10kPa，求此時(shí)乙苯的解離度 解 1C6H5C2H5g C6HH3 H2 開(kāi)始時(shí) 1 mol 0 平衡時(shí) o mol l =+ml 將p=0kPa,，代入上式，得 由上式解得 C6H5C5 = C6H52H3g 開(kāi)始時(shí) 1 mo 0 平衡時(shí) -mol mol ml 系統(tǒng)中還有未參與反應(yīng)的水蒸氣,所以 =1ol+9mol10+mol平衡時(shí)各組分的摩爾分?jǐn)?shù) ,所以 由上式解得 總壓一定時(shí),惰性氣體的存在與減小反應(yīng)系統(tǒng)總壓的效

18、果是一樣的，添加惰性氣體,對(duì)的反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，的反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，。此題為,所以添加水蒸氣后,平衡向右移動(dòng)，解離度增大。 設(shè)在某一溫度下,有一定量的PC5在10kPa壓力下的體積為dm3,在該條件下PCl5g的解離度0。用計(jì)算說(shuō)明在以下幾種情況下Cl5g的解離度時(shí)增大還是減小。1使氣體的總壓降低,直到體積增加到2m3； 2通入N2g，使體積增加到2 m3，而壓力仍為0; 3通入N2g，使壓力增加到20，而體積仍維持為1 m3；4通入Cl2，使壓力增加到20，而體積仍維持為1 dm3; 解 設(shè)反應(yīng)開(kāi)始前Clg的量為1mol，平衡時(shí)PCl5的解離度05，則 PClgPCl3gClg反應(yīng)前 1

19、ol 0 平衡時(shí) 1mol mol mol n總=1ol=1.5mol 設(shè)PCl5g的解離度為,則 Pl5gPCl3gl2g 平衡時(shí) 11 mo 1 mol 1 ol =1+1mol 因?yàn)闇囟缺３植蛔儯?因?yàn)闇囟缺３植蛔?，平衡常?shù)也不變,故將代入平衡常數(shù)表達(dá)式,得 由上式解出 1.618PC的解離度增加。 2設(shè)Cl5g的解離度為2，則 Cl5gCl+Cl2g 平衡時(shí) 1-2 mol 2 ol 2 ml =1+2+mol 因?yàn)?=3mol 由上式解出 2=0。615的解離度增加。 3設(shè)PCl5g的解離度為3，則 PCl5PCl3C2g 平衡時(shí) 13 mol 3 mol mol =+3+ol

20、因?yàn)?=3mol 由上式解出 3。5PCl5的解離度不改變。 設(shè)通入氯氣的量為xml，Pl5g的解離度為4，則 PCl5PlClg 平衡時(shí) 14 mol 4 mol 4mol =1+3+mol 因?yàn)?=3mol， +=2 mol 由上式解出 4=0.2通入氯氣后，l5的解離度減小。 24C2g與H2Sg在高溫的反應(yīng)為O2g+ H2S=COSgHOg,今在10K時(shí)將4.g的CO2加入體積為25dm的空瓶中,然后再充入H2Sg使總壓為100Pa。達(dá)平衡后取樣分析，得其中2Og的摩爾分?jǐn)?shù)為.02.將溫度升至6K重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，達(dá)平衡后取樣分析，得其中H2Og的摩爾分?jǐn)?shù)為0。03。視氣體為理想氣體，試計(jì)

21、算: 60時(shí)的； 610K時(shí)的； 3反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?cè)O(shè)其不隨溫度而變; 460K時(shí),往該體積的瓶中充入不參與反應(yīng)的氣體，直至壓力加倍,則OSg的產(chǎn)量有何變化。若充入不參與反應(yīng)的氣體，保持壓力不變，而使體積加倍，COSg的產(chǎn)量又有何變化. 解 初始CO2g物質(zhì)的量 n0CO2=。/44mol= 。1 mol H2Sg物質(zhì)的量 設(shè)水蒸氣的的物質(zhì)的量為y mol,則 O2 H2Sg = CO + H2O 開(kāi)始時(shí) 1 mol 0.33 ml 平衡時(shí)0.-o 0.ymol ymol mol 61時(shí),水的摩爾分?jǐn)?shù)x2O=0.2，水蒸氣的物質(zhì)的量 y =0。020.493 mol = 0.098mo 因?yàn)?/p>

22、 所以 2 3壓力和體積不變，溫度由1 K升至620 K時(shí)，總的物質(zhì)的量為 6K時(shí)充入H2S物質(zhì)的量20K時(shí),水的摩爾分?jǐn)?shù)xH2O= 0.03,所以水蒸氣的物質(zhì)的量 y = 0030。485mol = 0146mol 因?yàn)?，所以。只與溫度有關(guān)，所以也只與溫度有關(guān)，與壓力無(wú)關(guān),充入不參與反應(yīng)的氣體，直至壓力加倍,對(duì)的產(chǎn)量無(wú)影響. ，保持壓力不變時(shí)，充入不參與反應(yīng)的氣體而使體積加倍對(duì)OSg的產(chǎn)量無(wú)影響. 25一個(gè)可能大規(guī)模制備氫氣的方法是將g2Og的混合氣通過(guò)灼熱的催化床,若原料氣組成的摩爾比為nH2O：nH5:1，溫度為83，壓力為100kPa,并假設(shè)只發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng): 1Hg+H2O = g

23、 + H2,； O g+H2Og = CO2H2g， 。試計(jì)算達(dá)到平衡并除去H2Og后，平衡干氣的組成，用摩爾分?jǐn)?shù)表示. 解 設(shè)開(kāi)始時(shí)nHO5m，nCH4=ml，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為y ml.如果第一個(gè)反應(yīng)生成O的物質(zhì)的量為x ml,則第二個(gè)反應(yīng)又消耗CO的物質(zhì)的量為y mol，所以平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為xymol。平衡時(shí)各物質(zhì)的量如下: CH4g + H2Og = COg + 3 H2g mol 5xymol xml 3+yol CO g + HOg = O2 + H2g x-ymol -yl y mol 3x+ymol平衡時(shí)系統(tǒng)總的物質(zhì)的量 因?yàn)橄到y(tǒng)總壓為10kP,所以,則 由以上兩

24、式解得 x.9112 y =0.53干燥氣體物質(zhì)的量 各氣體的量 26. 有如下兩個(gè)反應(yīng)在32K時(shí)達(dá)成平衡2NCO3s= NaCOs+H2O +COg2uO H2Os= C43H2s3H2Og已知反應(yīng)的解離壓力為4。ka，反應(yīng)的水氣壓力為605P。試計(jì)算由NHC3、NaCO、CuSO5H2O和SO43 H2Os所組成的系統(tǒng)，在達(dá)到同時(shí)平衡時(shí)C2g的分壓. 解反應(yīng)平衡時(shí) 反應(yīng)2平衡時(shí) 同時(shí)平衡時(shí),體系中水氣的分壓既要滿足反應(yīng)也要滿足，設(shè)水氣的分壓為,O的分壓為.代入兩個(gè)平衡常數(shù)表達(dá)式中，則 解出 =0，=0。66在達(dá)到同時(shí)平衡時(shí)CO2g的分壓為0。661。 兩種硫化汞晶體轉(zhuǎn)換關(guān)系:HgSs，紅

25、Hg，黑。轉(zhuǎn)換反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)ib自由能的變化值與溫度的關(guān)系。在373時(shí)，哪一種硫化汞晶體較為穩(wěn)定?2求該反應(yīng)的轉(zhuǎn)換溫度. 解 在33時(shí)，HSs,紅HgSs，黑反應(yīng)不可能自發(fā)地向右進(jìn)行,向左為自發(fā)反應(yīng)，故Hgs,紅較穩(wěn)定. 2的溫度稱為轉(zhuǎn)換溫度，即 = 73。K該反應(yīng)的轉(zhuǎn)換溫度為67.2K. 28. 1由甲醇可以通過(guò)脫氫反應(yīng)制備甲醛，O CO g+H2g,試?yán)靡皇?，近似估算反?yīng)的轉(zhuǎn)折溫度,估算7K時(shí)的及; 2電解水是得到純氫的重要來(lái)源之一，能否用水的熱分解反應(yīng)制備氫氣？ H2Og = H + O2g請(qǐng)估算反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度。所需數(shù)據(jù)請(qǐng)查閱附錄。 解查表得如下數(shù)據(jù):CH2OgHCHOgH2gHOgO22

26、0.610.7024118023.811877130。68418。6425138161.962。530228.72 時(shí)的溫度即轉(zhuǎn)折溫度 98 K時(shí)，反應(yīng)H2OH2g+2 不能向右進(jìn)行.轉(zhuǎn)折溫度 2.反應(yīng) 2Cal+ThO2s2s+Ths,，。試估計(jì)al還原h(huán)s的最高溫度。解 1373 時(shí)1473時(shí)由以上兩方程可解得欲使反應(yīng)進(jìn)行,則 還原ThO2s的最高溫度為1873.5 K。.試試估計(jì)能否像煉鐵那樣,直接用碳來(lái)還原Ts:Ts+s=Tis+ CO2已知解 是一個(gè)很大的正值,所以29 K時(shí)反應(yīng)不能進(jìn)行。查表得298 K時(shí)的數(shù)據(jù)：TiOiO493.153124 欲使反應(yīng)進(jìn)行，則如果反應(yīng)溫度提高到29

27、18 K以上,反應(yīng)可能進(jìn)行。 31.AgO若分解為AgNO3sAgs+NO2g+O2g，設(shè)反應(yīng)的焓變與溫度無(wú)關(guān)，試估算其分解溫度,所需數(shù)據(jù)從附錄查閱. 解 由教材附錄查得98 時(shí)的數(shù)據(jù)如下：AgNOsAgsNOO2s12.390040242.550。062.1在溫度為T，壓力下分解平衡時(shí) T = 6 K 自 測(cè) 題1化學(xué)反應(yīng)等溫式，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí),反應(yīng)的和將 A。都隨之改變 。都不改變 . 改變,不變 D。不變，改變2.反應(yīng)CsO2gCO2g、2O2g2CO2g、C+O2gCOg的平衡常數(shù)分別為、和，三個(gè)平衡常數(shù)間的關(guān)系是 = B = / = / =3.在溫度為的真空容器中,引入NH42C

28、O3固體,將發(fā)生以下反應(yīng)： NH2O3s 2H3g+O2g+Hg設(shè)系統(tǒng)總壓為p,且氣體都是理想氣體，欲使NH4O3固體停止分解，其平衡常數(shù)必須滿足 A. . C D。4。在通常溫度下NH4H3可發(fā)生以下分解反應(yīng)： NH4HCO3s H3g+OgH2O設(shè)在兩個(gè)容器相等的密閉容器和中，開(kāi)始分別盛有純Cs1及20kg，均保持在98。達(dá)到平衡后,以下哪種說(shuō)法是正確？ .兩容器中壓力相等 B. 容器內(nèi)的壓力大于容器內(nèi)的壓力 C。 容器內(nèi)的壓力大于容器內(nèi)的壓力 D。須經(jīng)實(shí)際測(cè)定方能判別哪個(gè)容器中壓力大5在溫度T時(shí)，某反應(yīng)的,該反應(yīng)的應(yīng)是 A.，隨溫度的升高而增大 。，隨溫度的升高而減小 C 隨溫度的升高而

29、增大 D。 隨溫度的升高而減小6.等溫等壓下，某反應(yīng)的，該反應(yīng) A。正向自發(fā)進(jìn)行 。 逆向自發(fā)進(jìn)行 C不能判斷 D。 不能進(jìn)行7某低壓氣相反應(yīng)，00 K時(shí)，該反應(yīng)的是 A.0 B. 500 C. D. 8。反應(yīng)2 g 23 g在25時(shí),對(duì)該反應(yīng)有利的條件時(shí) 。升溫升壓 B。 升溫降壓 .降溫升壓 D. 降溫降壓.反應(yīng)PClgPCl3g+l2g，一定溫度下,C的解離度為，以下哪個(gè)反應(yīng)可使增大? A。增加壓力使體積縮小一倍 。體積不變，通入N2氣使壓力增大一倍C壓力不變，通入N2氣使壓力增大一倍 D。體積不變，通入l2氣使壓力增大一倍10在一定溫度下，反應(yīng)Al+B Gl+Hl的平衡常數(shù)=4.0,今以Al和Bl各1ml參與反應(yīng),平衡時(shí)最大產(chǎn)率是 A。0。3 B 33.4 C。0% .66711。已知在300K、100時(shí)NOg有18.4解離為NO2g,問(wèn)0K、50Pa時(shí)N2O4的解離度是多少? 12.反應(yīng)H2+Og HO,C石墨Og Og,1在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用C石墨還原水制