人教五四學(xué)制版九年級(jí)化學(xué)《常見的酸和堿單元復(fù)習(xí)》

1、人教五四學(xué)制版九年級(jí)化學(xué)常見的酸和堿單元復(fù)習(xí)人教五四學(xué)制版九年級(jí)化學(xué)常見的酸和堿單元復(fù)習(xí)1、什么叫酸？由 和 構(gòu)成的化合物叫酸.2、什么叫堿？由 和 構(gòu)成的化合物叫堿。思考問(wèn)題：如: 硫酸 鹽酸 硝酸 . 碳酸 如: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 . 氫氧化鉀 氨水 .H2SO4HClHNO3 H2CO3NaOHCa（OH）2KOHNH3 H2O氫離子酸根離子金屬離子氫氧根離子1、什么叫酸？由 和 命題點(diǎn) 1 常見酸和堿的特性和用途1. 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途 知識(shí)梳理物質(zhì)（濃）鹽酸（濃）硫酸物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)_色液體 _色油狀液體氣味有_氣味 _氣味揮發(fā)性 _揮發(fā) _揮發(fā)無(wú)無(wú)無(wú)刺激性易難【特別提醒

2、】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸的稀釋操作方法將沿?zé)诼⑷肜?并用玻璃棒不斷攪拌,切不可 。玻璃棒的作用是 濃H2SO4水將水倒入濃硫酸中攪拌、加速散熱、防止液滴飛濺命題點(diǎn) 1 常見酸和堿的特性和用途1. 鹽酸和硫酸的物理性(1)吸水性(屬于物理性質(zhì))：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，實(shí)驗(yàn)室用作_ ，一般干燥中性氣體(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性氣體(如CO2、SO2等)。 (2)腐蝕性(又稱脫水性，屬于化學(xué)性質(zhì))：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成

3、黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。(3)強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。干燥劑 知識(shí)梳理2、濃H2SO4的特性干燥劑 知識(shí)梳理2、濃H2SO4的特性3. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途常見的堿氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱 _、 _或_ _或_ 物理性質(zhì)色、態(tài)白色固體 白色固體 溶解性_溶于水并放出大量的熱 _溶于水 燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰易微 知識(shí)梳理性質(zhì)吸水性易吸收水分而潮解腐蝕性強(qiáng)腐蝕性腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng) 3. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途常見的堿氫氧化鈉(N【特別提醒】（1）有顏色且不溶于水的堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；Fe(OH)3 色沉淀；

4、難溶性堿不能使指示劑變色。(2)在空氣中易變質(zhì)的堿：易溶性(或微溶性)堿久置于空氣中均易變質(zhì)。如 NaOH、Ca(OH)2等；變質(zhì)原因是它們與空氣中的CO2反應(yīng)，生成碳酸鹽，如CO22NaOH Na2CO3H2O。 2. 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變不變?cè)黾訙p小減小紅褐【特別提醒】（1）有顏色且不溶于水的堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉濃硫酸特性1：吸水性酸性干燥劑用途：做某些氣體的干燥劑酸性干燥劑通入液面下H2、H2OH2哪些氣體能用濃硫酸來(lái)干燥？哪些不能用？注意：長(zhǎng)管進(jìn)

5、，短管出（長(zhǎng)進(jìn)短出）洗氣瓶能干燥不能干燥：堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2 酸性氣體：CO2 、SO2、 HCl濃硫酸特性1：吸水性酸性干燥劑用途：做某些氣體的干燥劑CaO + H2O Ca(OH)2制取熟石灰的原理方程式氫氧化鈉固體可作某些氣體的干燥劑。生石灰（CaO）也可作干燥劑堿性干燥劑酸性氣體 。如：CO2 、SO2、 HCl堿性氣體：NH3能干燥不能干燥： 中性氣體：H2、O2 生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。放熱反應(yīng)通常作食品干燥劑CaO + H2O Ca(OH) 中考連接1. 下列物質(zhì)中，屬于堿的是()A. KOH B. ZnO C. HNO3 D. MgSO4A2.下列物質(zhì)露置

6、于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是()A. 濃硫酸B. 燒堿C. 濃鹽酸D. 雙氧水B 中考連接1. 下列物質(zhì)中，屬于堿的是()A2.下列物A3. 關(guān)于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 都能在水溶液中解離出相同的離子而性質(zhì)相似B. 都有強(qiáng)烈的腐蝕性C. 都需要密封保存D. 溶于水時(shí)都放出大量的熱，使溶液的溫度升高A3. 關(guān)于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(命題點(diǎn)2 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)梳理1. 酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條) 化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸(H2SO4) 與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變_，無(wú)色酚酞溶液不變色 與活潑金屬(K、Ca、Na除外)反應(yīng)生成氫氣 （置

7、換反應(yīng)）Fe2HCl _2Al3H2SO4 _紅FeCl2+H2Al2(SO4)3+3H2命題點(diǎn)2 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)梳理1. 酸的化學(xué)性質(zhì)(酸化學(xué)性質(zhì) 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Fe2O36HCl _CuOH2SO4_與堿反應(yīng)生成鹽和水 NaOHHCl _ Cu(OH)2 H2SO4 _ 與某些鹽反應(yīng) Na2CO32HCl _ Na2CO3H2SO4 _ Na2SO4+H2O+CO2NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng) BaCl2H2SO4 _(檢驗(yàn)硫酸根離子) AgNO3

8、HCl _(檢驗(yàn)氯離子) 總結(jié) 硫酸和鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 _ _ ，化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是_ BaSO4+2HClAgCl+HNO3水溶液中解離出的陽(yáng)離子都是H+在水溶液中解離出的陰離子不同化學(xué)性質(zhì) 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 與金屬氧化物2. 堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣Ca(OH)2 與指示劑作用 紫色石蕊溶液變_，無(wú)色酚酞溶液變_藍(lán)紅與非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH CO2 _ Ca(OH)2CO2 _ 與酸反應(yīng) 2NaOHH2SO4_Ca(OH)22HCl _與某些鹽反應(yīng) 2NaOHCuSO4 _Ca(OH)2 Na2CO3 _ 總結(jié)氫

9、氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_ ，化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是_ _Na2CO3+H2OCaCO3+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2O+ CO2 Cu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2NaOH在水溶液中解離出的陰離子都是OH-水溶液中解離出的陽(yáng)離子不同2. 堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉(NaOH) 小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來(lái)，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了生活知識(shí)可是，當(dāng)他醒來(lái)之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用化學(xué)方程式表示出來(lái)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2

10、HCl=FeCl2+H2小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。 中考連接4. 下列有關(guān)酸的說(shuō)法中，正確的是()A. 酸的組成中一定含有氫元素B. 能夠?qū)щ姷娜芤菏撬酑. 滴加無(wú)色酚酞不變色的溶液是酸D. 能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸A5.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是()A. 酸都能在水中電離出H+ B. 酸都含有酸根C. 酸中都含有氫氣 D. 酸中都含有氧元素A 中考連接4. 下列有關(guān)酸的說(shuō)法中，正確的是()A5.5. 如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)，構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。(1)無(wú)名指上漏填的一類物質(zhì)是_。(2)若

11、利用銅來(lái)制取硫酸銅，常用的方法是：氧化銅與某物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸銅。請(qǐng)你寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式_。堿CuO+H2SO4 CuSO4+H2O5. 如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)，構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其6. 如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，B能用于滅火，“”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng)。(1)按物質(zhì)分類，C屬于_(填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。(2)寫出A、B的化學(xué)式：A_； B_（3）寫出C的一種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _(4)NaOH與A反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 酸CuSO4CO2 2N

12、aOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O （合理即可）生成藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色6. 如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖命題點(diǎn)3溶液的酸堿性和pH 指示劑：能跟酸或堿溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常用的指示劑有紫色_溶液和無(wú)色_溶液。石蕊酚酞 知識(shí)梳理酸性中性堿性紫色石蕊溶液 _ _無(wú)色酚酞溶液 _ _紅色無(wú)色紫色無(wú)色藍(lán)色紅色命題點(diǎn)3溶液的酸堿性和pH 指示劑：能跟酸或堿溶液起作用顯3. 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常用_測(cè)定溶液的_，溶液的pH范圍通常在014之間。溶液pH與酸堿性的關(guān)系為：酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越_；中性溶液的

13、pH_7，溶液呈中性；堿性溶液的pH_7，pH越大，堿性越_。pH試紙強(qiáng)酸堿度=強(qiáng)4. 測(cè)定溶液pH的方法：在潔凈干燥的 上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到 上，把_ 與 _比較，即可得出待測(cè)溶液的pH，此方法測(cè)得的pH為整數(shù)值。白瓷板或玻璃片pH試紙?jiān)嚰堬@示的顏色標(biāo)準(zhǔn)比色卡3. 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常用_測(cè)定溶液的7.一些食物的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是()A. 蘋果汁2.93.3 B. 葡萄汁3.54.5C. 牛奶6.36.6 D. 雞蛋清7.68.0 中考連接A8.“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）.先變藍(lán)后變紫.變紅后顏色不再改變.先變無(wú)色后變紅.先變紅后變紫D7.一些食物的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是() 中HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4