2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市獅子鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市獅子鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)之比為( )A3：1 B1：l C1：2 D2：1參考答案：C略2. 下列過程中水的作用與其他三種不同的是（）ANO2溶于水BCl2溶于水C將Na2O2投入水中D將Na投入水中參考答案：D解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價不變，既不是氧

2、化劑也不是還原劑；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D。3. 如下圖，在盛有碘水的三支試管中分別加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是 A. 加入的是CCl4 加苯 加酒精 B. 加入的是酒精 加CCl4 加苯C. 加入的是苯 加CCl4加酒精 D. 加入的是苯 加酒精 加CCl4參考答案：C試題分析：苯與四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的試管中分別加入苯和四氯化碳，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，因為苯的密度小于水，應(yīng)在上層

3、，四氯化碳的密度大于水，應(yīng)在下層，故加入的是苯，加入的是四氯化碳，酒精能與水互溶，所以加入的是酒精，故C項正確。4. 金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后，生成物的化學(xué)式中，不正確的是A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2參考答案：A5. 下列說法正確的是（）A含有最高價態(tài)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強(qiáng)D反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既可發(fā)生氧化反應(yīng)又可發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D解：A含有最高價元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有強(qiáng)氧化性，如二氧化碳中C為最高價，不具有強(qiáng)氧化性，故A錯誤；B陽離子如果處于中間價態(tài)，

4、則具有氧化性和還原性，如Fe2+是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C元素原子在反應(yīng)中失電子越容易，還原性就越強(qiáng)，還原性強(qiáng)弱與失去的電子數(shù)多少無關(guān)，故C錯誤；D氧化還原反應(yīng)中可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確.6. m g H2O2與L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是( )A17/224 B28/224 C34224 D14/224參考答案：A略7. 下列實驗操作中錯誤的是（ ） A在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌 B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C如果沒

5、有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱手 D過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上參考答案：C略8. 我國是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū)，全國有約四億多人缺碘，因此我國政府規(guī)定：國內(nèi)銷售的食鹽必須加碘。關(guān)于加碘鹽的下列敘述中不正確的是A.加碘食鹽開袋后，不宜長期放置后再食用 B. 加碘食鹽中加入的是單質(zhì)碘C.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀 D.加碘食鹽在使用過程中，不宜長時間高溫加熱參考答案：B9. 已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=571.6KJmol-1，則關(guān)于方程式2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H2=？的說法正確的是 A.方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反

6、應(yīng)H2大于零C.該反應(yīng)的H2=-571.6kJmol-1D.該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)參考答案：B10. 下列變化需要吸收能量的是 A2s22p52s22p6 B2s22p22s12p3 C1s22s22p63s11s22s22p6 D2px22py22pz12px22py12pz2參考答案：BC11. 通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是 （ ）A石油產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量 C合成纖維的產(chǎn)量 D硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略12. 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO和ClO3 兩離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則Cl2與

7、KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）A2：3B4：3C10：3D11：3參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比解答：解：Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為1

8、：2，則可設(shè)ClO為1mol，ClO3為2mol，被氧化的Cl共為3mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol（10）+2mol（50）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用13

9、. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )A. 繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物B. 為消除碘缺乏病政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KIC. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中裝還原鐵粉D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：B【詳解】A. 含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物可發(fā)生焰色反應(yīng)，能呈現(xiàn)出來很多的色彩，A項正確；B. 為消除碘缺乏病政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的含碘元素的化合物，因KI穩(wěn)定性差，易被氧化，所以一般添加KIO3，B項錯誤；C. 鐵粉具有還原性，能與氧化性物質(zhì)

10、反應(yīng)，故能防止食品氧化，C項正確；D. 青銅為最早使用的金屬，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，D項正確；答案選B。14. X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為AHX BH2X CXH4 DXH3參考答案：D略15. 觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉B變白色主要是因為生成了氫氧化鈉C是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液ks5uD只發(fā)生物理變化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有A、B、C三種無色溶液

11、，只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象： 加入A時生成白色沉淀。 向 中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出。 向 中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：判斷A、B、C各是什么溶液？A 、B 、C 。寫出相關(guān)的離子方程式： ； ； 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：18. 下表為元素周期表的一部分，參照元素-在表中的位置，請回答下列問題。(1)元素單質(zhì)的化學(xué)式為_，和兩種元素形成化合物的電子式為_。由組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

12、_。(2)-5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，屬于中強(qiáng)酸的是_(均填化學(xué)式)。(3)和兩種元素的最高價氧化物的水化物，在水中反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1)F2 Na+:H HOOH (2)NaOH HClO4 H3PO4 (3)Al(OH)+OHAlO2+H2O分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，為H元素，為O元素，為F元素，為Na元素，為Mg元素，為Al元素，為P元素，為Cl元素，結(jié)合元素周期律的內(nèi)容分析解答。詳解：(1)元素單質(zhì)的化學(xué)式為F2，和兩種元素形成化合物為氫化鈉，屬于離子化合物，電子式為Na+:H。由組成且含有非極性鍵的物質(zhì)為過氧化氫

13、，結(jié)構(gòu)式為HOOH，故答案為：F2；Na+:H；HOOH；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，-5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，屬于中強(qiáng)酸的是H3PO4，故答案為：NaOH；HClO4；H3PO4；(3)和兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，在水中反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)+OHAlO2+H2O，故答案為：Al(OH)+OHAlO2+H2O。19. (15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是_(填寫化學(xué)式)；(2分)（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是_(填寫化學(xué)式)；(2分)（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_；(3分)