初中化學九年級下冊第九單元溶液溶解度-溶解度課時作業(yè)

1、 溶解度 課時作業(yè)一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分）時，向10 g某物質(zhì)的溶液中放入5 g該物質(zhì)，充分溶解后過濾，得到 g濾液，則原溶液一定是（）A.飽和溶液B.不飽和溶液C.稀溶液D.無法判斷【解析】選B。由題意可知，在該溫度下，加入的5 g物質(zhì)還能溶解 g，所以原溶液為不飽和溶液；由于原溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量未知，無法判斷溶液的濃或稀。2.在30時，50 g水中最多溶解A物質(zhì)5 g，在60時20 g水中最多能溶解B物質(zhì)10 g，則（）的溶解度比B大的溶解度比A大C.二者的溶解度相等D.無法比較【解析】選D。根據(jù)溶解度的概念可知，30時，A物質(zhì)的溶解度是10 g，60時，B物

2、質(zhì)的溶解度是50 g，由于它們的溫度不相同，物質(zhì)也不相同，它們的溶解度隨溫度的變化規(guī)律也未知，故無法比較它們的溶解度的大小。3.為比較溫度對氣體溶解度的影響，查在101 kPa時，M、N兩種氣體在不同溫度下的溶解度數(shù)值。20時M的溶解度為，40時N的溶解度為。則在101 kPa、30時，M、N兩種氣體溶解度的大小關系為（）ND.無法比較【解析】選A。在相同壓強下，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以30時，M的溶解度小于N的溶解度。4.下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38時（水的蒸發(fā)忽略不計），不可能出現(xiàn)的情況是（）A.溶液變渾濁B.溶液變?yōu)椴伙?/p>

3、和C.溶液質(zhì)量變小D.溶質(zhì)質(zhì)量變小【解析】選B。溫度升高時，氫氧化鈣的溶解度變小，由于溶劑水的質(zhì)量不變，因此溶液中會析出部分氫氧化鈣，故溶液變渾濁；飽和溶液析出晶體后，得到的仍為飽和溶液；由于有溶質(zhì)析出，故溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量均變小。5.某學生在實驗室里分別進行如下實驗，最終能得到硝酸鉀的飽和溶液的是（）A.從飽和硝酸鉀溶液中取出30 mLB.將20的KNO3的不飽和溶液的溫度升高到60C.將20的KNO3的飽和溶液的溫度升高到60D.將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合【解析】選A。溶液具有均一性，從某飽和溶液中取出30 mL的溶液仍飽和；KNO3的不飽和溶液，在溫度升高時仍不

4、會飽和；KNO3的飽和溶液，在溫度升高時會變?yōu)椴伙柡腿芤?；將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合時，由于仍會有多余的溶劑，故溶液仍不會飽和。6.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）時，甲和乙的溶解度相等B.甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大時，甲和乙各30 g分別加入90 g水中，均能完全溶解時，在100 g水中放入60 g甲，形成飽和溶液【解析】選C。由溶解度曲線圖可知t1時，甲和乙的溶解度相等，故A正確；根據(jù)溶解度曲線圖可知甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故B正確；由溶解度曲線圖可知t1時，甲和乙的溶解度都為30 g，即在t1時，100 g水中溶解3

5、0 g甲、乙剛好達到飽和，所以t1時，甲和乙各30 g分別加入90 g水中，還會有一部分固體不溶解，故C錯誤；t2時甲物質(zhì)的溶解度為50 g，即t2時，在100 g水中最多溶解50 g甲物質(zhì)，所以t2時，在100 g水中放入60 g甲，形成飽和溶液，故D正確。二、非選擇題（本題包括3小題，共26分）7.（6分）下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。溫度/020406080100溶解度/g110169246（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。_。（2）20時，在裝有5 g KNO3晶體的試管中，加入10 g水并充分振蕩，此時所得溶液為_（選填“飽和”或“不飽

6、和”）溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_?！窘馕觥浚?）根據(jù)表中溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。（2）20時，硝酸鉀的溶解度為 g，即在該溫度下100 g水中最多溶解 g的硝酸鉀，那么10 g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 g，故所得溶液為飽和溶液；當溫度升高至60時，硝酸鉀的溶解度為110 g，此時5 g硝酸鉀全部溶解，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為5 g10 g=12。答案：（1）隨溫度的升高而增大（2）飽和128.（10分）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/020406080100溶解度/gN

7、aClKNO3110169246（1）40時，NaCl的溶解度是_。（2）20時，稱取 g KNO3固體加入盛有100 g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取 g KNO3固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是_。（3）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法為_。（4）將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60降溫到20，對所得溶液的敘述正確的是（填序號）_。A.都是飽和溶液B.溶劑質(zhì)量：KNO3NaClC.溶液質(zhì)量：KNO3NaCl，而溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量KNO3”“=”或“”）?！窘馕觥勘绢}考查溶解度曲線的意義及應用，解題的關鍵是注意圖像中一些特殊的點、段及折線的意義。（1）由表可以看出A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；在t1時，兩物質(zhì)的溶解度為25 g。（2）使A物質(zhì)的不飽和溶液轉化成飽和溶液，可以增加A物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降