初中化學(xué)九年級下冊第八單元金屬和金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)-連接中考

1、連接中考考題錯解及分析（2023佛山）下列化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實的是（ ）A2Fe + 6HCl FeCl3 + 3H2BCu + H2SO4 = CuSO4 + H2 C3Fe + 3O2 Fe3O4DCu + ZnSO4 = CuSO4 + Zn錯答:A或B或D原因分析:選項A中，鐵參與置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵鹽，即FeCl2；選項B中，Cu的活潑性不如H，故不能進(jìn)行反應(yīng)；選項D中, Cu的活潑性不如Zn，故不能進(jìn)行反應(yīng)。正確答案:C疑難問題及解答（2023深圳）向CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是：（ ）溶液中有Fe2+，不溶物為Fe、Cu溶液中有Fe2+、C

2、u2+，不溶物為Fe溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物為Cu溶液中有Cu2+，不溶物為Fe A B C D解答：CuSO4溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4 + Fe= FeSO4 + Cu ，無論鐵粉是否過量，固體中一定有Cu，溶液中一定有FeSO4。若CuSO4過量，則Fe反應(yīng)完，固體中僅有Cu，溶液除了FeSO4，還有未反應(yīng)完的CuSO4，即；若Fe過量，則CuSO4全反應(yīng)完，溶液中僅有FeSO4，而固體除了Cu還有未反應(yīng)完的Fe，即；若恰好反應(yīng)，固體中僅有Cu，溶液中僅有FeSO4。答案：C優(yōu)秀中考題精選1（2023清遠(yuǎn)）“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最弱的是（

3、）A鐵 B金 C銀 D銅答案：B解析：根據(jù)金屬活動性順序表，金排在最后一位，故金的活動性最弱。2.（2023十堰）我國商代已制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期已開始冶鐵和煉鋼。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性的強(qiáng)弱有著上述某種內(nèi)在聯(lián)系。由此推斷，下列金屬中，人類開發(fā)利用最晚的是（ ）AAl BCu CFe DZn答案：A解析：根據(jù)金屬活動性順序表，Al的金屬活動性最強(qiáng)，應(yīng)開發(fā)利用得最晚。3（2023南京）鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）鋼是含碳量為%2%的鐵。如碳素鋼（主要成分為鐵和碳）等。（2）【查閱資料】一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強(qiáng)的金屬首先被

4、腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是 （填編號）A銀塊 B銅塊C錫塊D鋅塊答案：合金 D解析：活動性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，應(yīng)鑲嵌一種比鐵更活潑的金屬，例如Zn。4（2023廣東）波爾多液是由硫酸銅和熟石灰加水配制而成，不能用鐵制容器配制的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。答案：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu解析：略。5（2023佛山）常見金屬的活動性順序如下：根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯誤的是（ ）A常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈C在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片

5、反應(yīng)劇烈D銅活動性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀答案：D解析：銅活動性比銀強(qiáng)，因此銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀。6（2023肇慶）將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是（ ）Acba Bbac Cacb D bca答案：B解析：金屬b能置換出稀鹽酸中的氫，而a、c不能，表明金屬活動性：ba、c；金屬a能置換出CuSO4中的Cu，而c不能，表明金屬活動性：ac。綜上所述，活動性由強(qiáng)到弱排列的是bac。7（2023湛江）下列各組金屬只用FeSO4溶液就能比較其活動順序的是（

6、）AAl和Zn BZn和Cu CCu和Hg DAg和Hg答案：B解析：只用FeSO4溶液就能比較其活動順序，則Fe的金屬活動性必須在兩種金屬之間，只有B符合要求。8.（2023福州）小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液 【預(yù) 測】三種金屬在金

7、屬活動性順序中的相對位置關(guān)系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色。_鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。銅不與稀硫酸反應(yīng)_三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是_【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_。 (2)實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是_。 (4)小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得

8、出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是_?！練w 納】比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有_ _ 。答案：無明顯現(xiàn)象 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快(1)除去氧化膜 (2)Cr+H2SO4=H2+CrSO4(3)不能比較出Cr與Al的活動性順序 (4)CrSO4溶液、Cu、Al比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有：用酸 用金屬化合物解析：略9.（2023濱州市）某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案：試回答：(1)步驟中鋅粉必須過量的原因是 。(2)寫出步驟中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)要檢驗步驟

9、中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 （填“”、“”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量 的質(zhì)量。解答：（1）將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來 （2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4） （3）取步驟的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量） （4） 固體D（或銅）10.（2023廣州）23（5分）鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯+2價。（1）氫氧化鎳的化學(xué)式為 。（2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象： 。高溫11.（2023廣州）24（5分）將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和