分子立體結(jié)構(gòu)課件

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）復(fù) 習(xí) 回 顧共價(jià)鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)成鍵方式 “頭碰頭”,呈軸對(duì)稱成鍵方式 “肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線形）2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子 1、同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么

2、原因？思考:直線形V形 2、同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形二 價(jià)層電子隊(duì)互斥理論分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)。分子CO2CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式中心原子有無孤對(duì)電子空間結(jié)構(gòu)O C O:H C H:HHO=C=OH-C-H=OH-C-H-HH無無無直線形平面三角形正四面體: H C H:O:1、一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵（無孤對(duì)電子）2、另一類是中心原子上有孤對(duì)電子(指成對(duì)但不成鍵的價(jià)電子對(duì))的分子。 ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例

3、n=2 V形 H2O n=3 三角錐形 NH3課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl42.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ）A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4BBC3.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的（ ） A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說法都不正確課堂練習(xí)C美國(guó)著名化學(xué)家鮑林（L.Pauling, 19011994）教授具有獨(dú)

4、特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能通過“毛估”法，大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。請(qǐng)你根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，“毛估”出下列分子的空間構(gòu)型。PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 課堂練習(xí)三角雙錐形三角錐形平面三角形正四面體三 雜化軌道理論簡(jiǎn)介此理論是鮑林為解釋分子的立體構(gòu)型提出的內(nèi)容要點(diǎn)：雜化軌道：原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合形成一組新軌道。新形成的雜化軌道數(shù)與組成雜化軌道的原子軌道數(shù)目相等。雜化軌道只用于形成鍵或容納未參與成鍵的孤對(duì)電子為用于雜化的P軌道可形成鍵。雜化軌道在成鍵時(shí)，能量相近的原子軌道形成雜化軌道。有機(jī)分子CH4CH2=CH2CHCHC6H6碳原子軌道雜化方式sp3sp2spsp2分子形狀特點(diǎn)正四面體平面結(jié)構(gòu)直線型平面結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)n+孤對(duì)電子數(shù)中心原子雜化方式VSEPR模型名稱分子的立體構(gòu)型實(shí)例20+2sp直線形直線形HCNCO2、C2H231+2sp2平面三角形V 形SO2、O3NO20+3平面三角形BF3、C2H4CH2OCO32-42+2sp3四面體V 形NH2