2023學(xué)年廣東省深圳市龍城高級中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼

2、料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是A它的分子式為C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)D一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等2、下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（）實驗操作實驗?zāi)康腁充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加C

3、a（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3AABBCCDD3、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等4、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O屬于的反應(yīng)類型是( )A復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)5、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是AAgNO3 BNaOHCBaCl2 DHCl6、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效

4、安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A屬于二烯烴 B和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C1mol可以和3molH2反應(yīng) D和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol7、下列說法不正確的是A若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞，可以用細(xì)鐵絲疏通B鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮C液溴存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，放在陰涼處D若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的

5、位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料下列敘述正確的是（ ）A原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W9、下列離子方程式書寫正確的是()ANaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OBNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-OH=CO32-H2OC向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO3-DCl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：Cl22Fe2=2Fe32Cl10、有下列兩

6、種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑 SH2SO4途徑 SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高11、將100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（ ）A減小、減小B增大、減小C增大、增大D減小、增大

7、12、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是ABCD13、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是( )A鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料D熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同14、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A10 mL 0.4molL-1的鹽酸B10 mL 0.3molL-1MgCl2溶液C10 mL 0.5molL-1NaCl溶液D10 mL 0.1mo

8、lL-1AlCl3溶液15、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）A中溶液顯紅色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OHB中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

9、C=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-17、下列說法正確的是A可用溴水除去已烷中的少量已烯B可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗消去產(chǎn)物18、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是A海帶灼燒灰化，選用B加水浸泡加熱，選用C過濾得到濾液，選用D萃取和分液，選用19、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運2

10、0”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金B(yǎng)疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅C李白的黃鶴樓送孟浩然之廣陵中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，”煙花”不是焰色反應(yīng)D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵20、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2 與BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列離子方程式與事實相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H

11、2O21、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（ ）A四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點最低B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D原子半徑：YZWX22、25 時，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）AHX為弱酸BV120CM點溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X）c（Na）c（H）c（OH）D0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1 HX溶液等體積混合后

12、，溶液中c（Na）c（X）c（OH）二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A生成B的反應(yīng)類型為_，由D生成E的反應(yīng)條件為_。（2）H中含有的官能團名稱為_。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_。（5）F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基具有5組核磁共振氫譜峰（6

13、）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_。24、（12分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：回答下列問題：(1)A的名稱是_；C中含氧官能團的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中

14、一種的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備的合成路線：_。25、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應(yīng)是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：按氣流方向連接各儀器接口，順序為a _f，裝置D的作用是_。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁

15、液，其目的是_；控制反應(yīng)溫度的方法是_反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是_(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是 _。(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_(寫2種)。26、（10分）（14分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuC

16、O3Cu(OH)2+8NH3H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：_。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為_（填標(biāo)號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、_等操作得到硫酸銅晶體。采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是_（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2CuCl2，Cu(O

17、H)2CuCl2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。裝置中加入CuCl2的作用是_；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為_。若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO45H2O，假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進行得比較完全，則原銅粉的純度為_。27、（12分）吊白塊( NaHSO2HCHO2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊

18、白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；中多孔球泡的作用是_。（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是_。吊白塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在8090C下，反應(yīng)約3h，冷卻過濾。（3）儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是_。（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是_。吊白塊

19、純度的測定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O)，再用0.1000molL1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點的判斷方法是_；吊白塊樣品的純度為_%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)28、（14分）釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土

20、磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題：(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第_周期；基態(tài)Fe2外圍電子的軌道表達(dá)式為_。(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。該分子中Al原子采取_雜化。Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4，Al(OH)4中存在的化學(xué)鍵有_（填標(biāo)號）。A離子鍵B極性共價鍵C金屬鍵D非極性共價鍵E氫鍵(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的BornHaber循環(huán)計算得到?；鶓B(tài)Fe原子的第一電離能為_kJmol-1，F(xiàn)eO的晶格能為

21、_kJmol-1。(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍鎳(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳Ni(CO)4，其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為25 ，沸點為43 ，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑，四羰基鎳的晶體類型是_，寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為_、_（各寫一種）。(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是_；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_gcm-3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。29、（10分）近年來，氮氧化物進行治理已成

22、為環(huán)境科學(xué)的重要課題。(1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示。金屬銥(Ir)表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物的電子式是_；若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用電極反應(yīng)式解釋原因 _。(2)在密閉容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) HZ，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W Z，故B正確；C、非金屬性X Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則

23、原子半徑大小順序為：YZWX，故D正確；故選C。22、D【答案解析】A.由圖可知，0.1 molL1 HX溶液的pH3，說明HX為弱酸，故A正確；B.若V120，則溶液中的溶質(zhì)只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH7，所以V1應(yīng)小于20，故B正確；C.M點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序為c（X）c（Na）c（H）c（OH），故C正確；D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有c（Na）c（H）c（X）c（OH），故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、 消去反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 羥基、羧

24、基 +O2+2H2O 或 【答案解析】芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度=4，則側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息中的反應(yīng)，說明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B，而A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發(fā)生信息的反應(yīng)生成K，故K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為；A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH水溶液、加熱；(2)根據(jù)分析可知H為，H中官能團

25、為羥基、羧基；(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，反應(yīng)方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有HCOO-；屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環(huán)且只有一個甲基；具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：或；(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2發(fā)生信息的反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成；合成路線流程圖為：。24、 乙醇 羧基 取代反應(yīng) 3 【答案解析】根據(jù)已知：有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組

26、峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知以及G的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團的名稱是羧基；(2)反應(yīng)是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；(3)反應(yīng)是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式是；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是；(5) 的同分異構(gòu)體滿足條件：能發(fā)

27、生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；1mol該物質(zhì)最多能與8mol NaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到，其合成路線為：。25、decb 防止倒吸 Cu+2H2SO4(濃)SO2+CuSO4+2H2O 加快SO2與Zn的反應(yīng)速率 水浴加熱 2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42- ZnO 減小Na2S2O4的溶解度 Na2SO3、NaHS

28、O3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種) 【答案解析】(1)銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應(yīng)，應(yīng)使用向上排空氣法收集，收集時氣體應(yīng)長進短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為adecbf；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2+CuSO4+2H2O；(2)SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng)，接觸面積太小，通SO2之前

29、先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率；由流程圖示反應(yīng)的反應(yīng)溫度為35，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)使用水浴加熱的方法來控制溫度；二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42-；(3)由(2)可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結(jié)晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結(jié)晶速度；(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O中硫的化合價為+3價，被氧化時硫的化合價升高，可

30、能變?yōu)?4價或+6價，則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。26、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學(xué)肥料等 過濾 干燥 產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性 分液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【答案解析】（1）破碎機把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH

31、)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨氣，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫

32、酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。27、Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O

33、增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率 取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化 三頸燒瓶 恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā) 溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?92.40% 偏高 【答案解析】裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實驗室檢測N

34、aHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解。滴定終點的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色

35、，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.1000molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根據(jù)4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計算出吊白塊測量結(jié)果偏高。【題目詳解】裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為

36、Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液

37、，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解。滴定終點的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.100

38、0molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根據(jù)4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計算出吊白塊測量結(jié)果偏高，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?/p>

39、；92.40%；偏高。28、六 sp3 B 762.5 3902 分子晶體 N2 CN- 立方BN晶體是原子晶體，B-N鍵鍵能大，所以質(zhì)地堅硬 【答案解析】(1)Nd為60號元素，根據(jù)各個周期中包含的元素種類數(shù)目及元素周期表結(jié)構(gòu)確定其所在的位置；根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe2+核外電子排布，并用軌道表達(dá)式表達(dá)；(2)A12C16為雙聚分子結(jié)構(gòu)式，根據(jù)圖知，每個Al原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Al原子雜化類型；Al(OH)4中Al離子和O原子之間存在配位鍵、O-H原子之間存在極性鍵，配位鍵也屬于共價鍵；(3)根據(jù)第一電離能和晶格能的定義，結(jié)合圖示數(shù)據(jù)解答；(4)根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷其

40、晶體類型，結(jié)合等電子體含義書寫配體CO互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式；(5)已知立方BN晶體硬度很大，說明原子之間作用力很強，屬于原子晶體，用均攤方法根據(jù)密度計算公式計算NA的值?！绢}目詳解】(1) Nd為60號元素，由于元素周期表中各個周期包含的元素種類數(shù)目分別是2、8、8、18、18、32、32，則Nd為第六周期第IIIB族，F(xiàn)e是26號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe2+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，價層電子的軌道表達(dá)式為：；(2)A12C16為雙聚分子結(jié)構(gòu)式，根據(jù)圖知，每個Al原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥

41、理論判斷Al原子雜化類型為sp3雜化；Al(OH)4中Al離子和O原子之間存在配位鍵、O-H原子之間存在極性鍵，配位鍵也屬于共價鍵，故合理選項是B；(3)Fe原子的第一電離能為Fe(g)原子失去1個電子形成Fe+(g)所需要的能量，故Fe的第一電離能為：762.5 kJ/mol；FeO晶格能是成Fe2+(g)與O2-(g)形成1 mol FeO晶體釋放的能量，根據(jù)圖示可知FeO晶格能為3902 kJ/mol；(4)化合物四羰基鎳Ni(CO)4，其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為-25，沸點為43，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑，說明其構(gòu)成微粒之間作用力小，具有分子晶體的特點，故四羰基

42、鎳的晶體類型是分子晶體，四羰基鎳Ni(CO)4的配位體是CO，含有2個原子，電子總數(shù)為14，所以根據(jù)等電子體的含義可知與CO互為等電子體的分子為N2，離子為CN-；(5)立方BN晶體硬度很大，其原因是立方BN晶體是原子晶體，原子半徑小，B-N鍵鍵能大，斷裂消耗很高能量，故質(zhì)地堅硬，熔沸點高；根據(jù)BN晶體結(jié)構(gòu)可知，在一個晶胞中含有的N原子數(shù)為：8+6=4，含有的B原子數(shù)目為41=4，即一個晶胞中含有4個BN，晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，該距離等于晶胞體對角線長度的，晶胞體對角線長度=4a nm，晶胞棱長= nm，晶胞體積為V=( nm)3=(10-7cm)3，阿伏加德羅常數(shù)的值為

43、NA，= g/cm3?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、原子雜化、晶體類型與性質(zhì)、電離能、晶胞計算等知識，側(cè)重考查基本公式和基本理論的靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，明確“晶胞中最近的B、N原子之間的距離”與晶胞棱長關(guān)系是解晶胞計算的關(guān)鍵，注意cm與nm之間的換算關(guān)系。29、 NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O b 0.25 mol/L A 還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變，價態(tài)降低，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快 H4+H5 K2K3 【答案解析】(1)在催化劑表面H2與N2O反應(yīng)產(chǎn)生N2和H2O，N元素化合價降低，得到電子被還原成N2，2個N原子通過三對共用電子對結(jié)合；Pt顆粒會吸附NO3-得到電子反應(yīng)產(chǎn)生NH4+；(2)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響分析判斷；假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)開始時CO和NO的物質(zhì)的量，利用平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為40%計算出各物質(zhì)平衡物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算CO2的平衡濃度