高中化學(xué)必修一最全最新知識(shí)歸納

1、學(xué)習(xí)必備 精品學(xué)問點(diǎn)必修 1 全冊(cè)基本內(nèi)容梳理第一部分：從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)試驗(yàn)安全1、常見化學(xué)危急品 濃硫酸、濃硝酸腐蝕品乙醇、汽油易燃液體2、化學(xué)藥品的存放原就（1）固體試劑：廣口瓶中（藥匙或鑷子夾?。?液體試劑：細(xì)口瓶中；（2）氧化性酸性物質(zhì)用玻璃塞（濃硫酸、硝酸） ,強(qiáng)堿性物質(zhì)用橡膠塞（ NaOH、KOH）,HF酸用塑料瓶、橡膠塞；（3）見光受熱易分解的物質(zhì)（新制備的氯水、濃硝酸、硝酸銀等）放在棕色瓶、冷暗處；（4）跟空氣中的成分反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)密封或現(xiàn)用現(xiàn)配；礦物油液封儲(chǔ)存的有：鈉、鉀；水封儲(chǔ)存的物質(zhì)有：白磷；現(xiàn)用現(xiàn)配的物質(zhì)有：氯水、澄清石灰水、硫酸亞鐵溶液；亞鐵鹽溶液中：加入少量的鐵屑

2、（防氧化）；（5）易揮發(fā)、易吸水的物質(zhì)應(yīng)密封 濃硝酸、濃鹽酸、酒精等應(yīng)密封,時(shí)間長(zhǎng)了由于揮發(fā)導(dǎo)致液體質(zhì)量減輕；濃硫酸、氯化鈣等干燥劑應(yīng)密封,時(shí)間長(zhǎng)了由于吸水質(zhì)量增重；3、試驗(yàn)事故處理（1）做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí), 應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行, 并留意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理 （吸 收或點(diǎn)燃等）；進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng) 處理；（2）濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上,先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和,后用水沖擦潔凈；濃酸沾在皮膚上, 立刻用大量水沖洗； 濃酸濺在眼中應(yīng)先用大量水沖洗,邊洗邊 瞬間睛,再用稀 NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理；（3）濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后

3、用水沖擦潔凈；濃堿沾在皮膚 上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液；濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸 溶液淋洗；（4）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋；酒精失火,應(yīng)快速用濕抹布撲蓋；（5）水銀弄撒,用硫粉掩蓋；二混合物的分別和提純方法適用范疇主要儀器留意事項(xiàng)過濾固液分別 粗鹽的提漏斗、燒杯、玻一貼二低三靠；璃棒、鐵架臺(tái)（帶純 鐵圈）、濾紙等蒸發(fā)皿、酒精蒸發(fā)可溶性固體與溶劑的燈、玻璃棒、鐵加熱時(shí)玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液； 當(dāng)蒸發(fā)皿中出分別架臺(tái)（帶鐵圈）、現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱等分液兩種互不相溶的液體分液漏斗、鐵架打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗的分別 CCl4萃取溴學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)口上的小孔相對(duì),使漏斗

4、內(nèi)外大氣相通；臺(tái)、燒杯等（碘）水里的溴（碘）上層液體從上口倒出 ,下層液體從下管放后再分液,油水分別 利用溶質(zhì)在兩種互不 相溶的溶劑中溶解度 的不同,用一種溶劑出；分液漏斗使用前要檢漏；萃取劑的選?。?與原溶劑互不相溶； 與溶 質(zhì)、原溶劑互不反應(yīng)； 溶質(zhì)在萃取劑中的溶萃取把溶質(zhì)從它與另一種分液漏斗、燒解度要大于在原溶劑中的溶解度；萃取劑、溶劑所組成的溶液中杯、鐵架臺(tái)等原溶劑存在密度差；提取出來（用 CCl4 萃 取溴水或碘水里的溴、碘）萃取后一般要進(jìn)行分液；蒸餾分別互溶但沸點(diǎn)不同蒸餾燒瓶、冷凝溫度計(jì)水銀球的位應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管管、尾接管、錐口處；的液體混合物（自來形瓶、溫度計(jì)、冷凝管的水流向是

5、下進(jìn)上出；水制蒸餾水、海水淡鐵架臺(tái)、石棉一般要加碎瓷片防止爆沸；化）網(wǎng)、酒精燈等試驗(yàn)中燒瓶中液體不行蒸干；粗鹽的提純過程：（1）物理方法：目的是除去泥沙,涉及操作：溶解過濾 得到濾液；（2）化學(xué)方法：除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO 24,涉及操作：加入試劑、產(chǎn)生沉淀過濾取濾液 濾液加試劑 蒸發(fā)得到食鹽挑選正確沉淀劑： Ca2+Na2CO3 ,Mg 2+ NaOH , SO 24BaCl2 除去新引入的雜質(zhì)離子 （Ba2+、OH-、CO3 2- ）的方法：Ba 2+用過量的 Na2CO3 除去, OH- 、CO3 2-加入鹽酸至不再產(chǎn)憤怒泡為止；試劑加入次序： BaCl2 在 Na2CO3

6、 之前, HCl 在最終；有關(guān)的離子方程式有： Mg2+ +2OH- =MgOH2 ,SO 24+Ba 2+=BaSO4 Ba 2+ +CO 23=BaCO3 ,Ca 2+ + CO 23=CaCO3 ,OH- +H + =H2O 2 CO 3+2H + = H2O +CO2 三、離子檢驗(yàn)離子選用試劑主要試驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式-Cl稀 HNO3 和有白色沉淀Ag + + Cl- = AgClAgNO3 溶液2-SO4稀 HCl和 BaCl2先稀 HCl,再加 BaCl2Ba 2+ + SO42- = BaSO 4溶液溶液有白色沉淀2-CO3CO3 2- + 2H + = H2O +CO2稀 H

7、Cl和澄清石有無色無味氣體產(chǎn)生,灰水能使石灰水變渾濁CO2 + CaOH2 = CaCO 3 + H2O 3+ FeNaOH溶液或有紅褐色沉淀或溶液Fe 3+ + 3OH- = FeOH3 （紅褐色）Fe 3+ + 3SCN- = FeSCN（黃KSCN溶液呈血紅色色）NH4+NaOH溶液學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)NH4+ + OHNH3 + H2O ,用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,變藍(lán)Na +K +做焰色反應(yīng)火焰呈黃色做焰色反應(yīng)藍(lán)色鈷玻璃 -火焰紫色-BrAgNO3 溶液和淺黃色沉淀Ag+ + Br- = AgBr稀 HNO3-IAgNO3 溶液和黃色沉淀Ag+ + I- = AgI稀 HNO3SO

8、3 2-稀 HCl和品紅溶有刺激性的氣體產(chǎn)生SO3 2- + 2H + = SO2 + H2O 液并使品紅褪色3+ AlNaOH溶液和氨加氨水至過量有白色Al 3+ +3 NH3H2O =AlOH3 +3NH4AlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2O + 絮狀沉淀, 再加 NaOH水溶液沉淀溶解Fe 2+ NaOH溶液生成白色沉淀,在空Fe 2+ + 2OH- = FeOH2白色沉淀 , 4FeOH2 + O2 + 2H2O = 氣中快速變?yōu)榛揖G色,4FeOH3；最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（綠色溶氯水和 KSCN先加 KSCN溶液無明2Fe2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl液

9、）顯現(xiàn)象,再加氯水溶液溶液Fe 3+ + 3SCN- = FeSCN呈血紅色；四、除雜（不增、不減、易分、復(fù)原）留意：為了除盡雜質(zhì), 除雜試劑必需 “過量 ”；過量試劑必需在后續(xù)操作中易除去；五、物質(zhì)的量的單位 摩爾1.物質(zhì)的量（ n）：含有肯定數(shù)目粒子的集合體；2.摩爾（ mol）: 把含有 6.02 10 23 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1 摩爾；3.阿伏加德羅常數(shù)： 1mol 任何粒子的粒子數(shù)；通常用 6.02 X10 23mol-1 表示；留意：（1）用物質(zhì)的量來表示微粒時(shí),要用化學(xué)式注明微粒的名稱；（2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子；4.摩爾質(zhì)量（ M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

10、；. 單位： g/mol 或 g.mol-1, 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 5. n =N/NA ,n = m/M 六、氣體摩爾體積 1. （1）打算物質(zhì)體積的因素：微粒大小、微粒間距和微粒數(shù)目；（2）打算氣體體積的主要內(nèi)因：氣體分子數(shù)和氣體分子間距；（3）在同溫同壓下,任何氣體分子間的間距都相等；2. 氣體摩爾體積（ Vm）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積 .；2 n=V/Vm 3標(biāo)準(zhǔn)狀況 （ 0、101kP）下, Vm = 22.4 L/mol （1）單位：L/mol （4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下,等體積的任何氣體粒子數(shù)相等；PV=nRT 推論：同溫同壓, V 1/V

11、 2 = n1/n2= N 1/N2 同溫同壓, M 1/M 2=1/2七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度 .（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)同溫同體積 ,P1/P2= n1/n2= N1/N2 同溫,同壓,同體積, m1/m2=M 1/M 2 B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)溶質(zhì) 的物質(zhì)叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度；（2）單位： mol/L（3）物質(zhì)的量濃度的量 /溶液 的體積 CB = nB/V 2.肯定物質(zhì)的量濃度的溶液配制（1）基本原理 :依據(jù)欲配制溶液的V 和溶質(zhì)的 C,用有關(guān) C的運(yùn)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為

12、規(guī)定的體積 . 固體配制：溶質(zhì)質(zhì)量 m=CVM；濃溶液配制：V濃= C稀.V稀/ C濃 （2）主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平（固體）或量筒（液體）；容量瓶使用時(shí)應(yīng)留意：使用前要檢漏；方法：將容量瓶注入肯定量的水,塞緊塞子,一手抵住塞子,一手托住瓶底,將瓶顛倒,不漏水,再將塞子旋轉(zhuǎn) 不漏即可；180 度,再重復(fù)操作一次,如四不準(zhǔn)：不準(zhǔn)加熱、不準(zhǔn)進(jìn)行物質(zhì)的溶解或稀釋、不準(zhǔn)作為反應(yīng)容器、不準(zhǔn)儲(chǔ) 存藥品；容量瓶上標(biāo)有：容積、使用溫度和刻度線；（3）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水 . b.配制溶液：固體配制：運(yùn)算、稱量、溶解、 （冷卻）轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽；濃溶液配：運(yùn)算、量取

13、、稀釋、 （冷卻）轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽；C、留意事項(xiàng)： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必需檢查是否漏水 . C 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移 . D 定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線 12cm時(shí)改用滴管,以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止 . （4）誤差分析：（以配制 NaOH為例）依據(jù)公式： C=n/V=m/M V 可能導(dǎo)致變化的量 物質(zhì)的量濃度 可能引誤差的操作起 溶質(zhì)質(zhì)量（m） 溶液體積（ v）的變化（ c）1容量瓶未干燥或有少量的蒸餾水 2向容量瓶移液時(shí)有少量液體濺出 3未洗滌燒杯和玻璃棒 4未將溶液冷卻 5定容時(shí)加水過多,用膠頭滴管吸出 6定容時(shí)仰

14、視刻度線 7定容時(shí)俯視刻度線 8定容搖勻后液面下降又加水 9稱量時(shí)右物左碼又使用了游碼 10稱量時(shí)砝碼有殘缺 11稱量時(shí)砝碼有生銹 3.相關(guān)運(yùn)算 溶液稀釋： C濃溶液 .V濃溶液 =C稀溶液 .V稀溶液 溶液混和 : C混=C1V1+C2V2/ V1+ V2 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 : 公式 : C= 1000 d w /M w 是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,d 是溶液密度 g/ml 等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液混合 : 密度 1 的溶液：混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半；（濃硫酸）,密度 1 的溶液 :：混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)之和的一半；（氨水）學(xué)習(xí)必

15、備 精品學(xué)問點(diǎn)其次部分：化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類（1）分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的 體系；其中被分散的物質(zhì)（可以是固、液、氣）叫分散質(zhì)；起容納分散質(zhì)作用的 物質(zhì)（可以是固、液、氣）叫分散劑； （分散系肯定是混合物）（2）分散系的分類：當(dāng)分散劑是液體時(shí), 依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可把分散系分為溶液、膠體、和 濁液；溶液分散質(zhì)粒子大小外觀特點(diǎn)能否通有否 丁達(dá)小于 1 nm 勻稱、透亮、穩(wěn)固過濾紙爾效應(yīng)能沒有膠體1100 nm 之間勻稱、有的透亮、較能有穩(wěn)固濁液大于 100 nm 不勻稱、不透亮、不不能沒有穩(wěn)固（3）膠體與其它分散系的區(qū)分膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)

16、分在于分散質(zhì)粒子的直徑在 這也是膠體的本質(zhì)特點(diǎn)；1100nm 之間,區(qū)分膠體和其它分散系的常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)（4）膠體的制備制備氫氧化鐵膠體的方法是：將FeCl3 飽和溶液逐滴滴入沸水中,所形成的紅褐色透亮液體就是氫氧化鐵膠體；FeCl33H2OFe OH3膠體 +3HCl （5）膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉 二、離子反應(yīng) 1酸、堿、鹽在水溶液中的電離（1）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?:；非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；留意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物； （液態(tài)的醋酸、冰醋酸是,鹽酸、雙氧水不是）電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電；固態(tài)

17、的電解質(zhì)和液態(tài) 的酸（液態(tài) HCl）不導(dǎo)電；能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等；酸、堿、鹽都是電解質(zhì),非金屬氧化物（的有機(jī)物為非電解質(zhì)；SO2、SO3、CO2、NH3）、大部分（2）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離成離子的電解質(zhì)；（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽）弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)；（弱酸、弱堿、水）4離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）離子反應(yīng)：在溶液中有離子參與或生成的反應(yīng)；（2）離子方程式：是用實(shí)際參與反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子；它 不 僅 表 示 一 個(gè) 反 應(yīng) 而 且 表 示 同 一 類 型 的 所 有 的 離 子 反 應(yīng) ； 如 Ca 2

18、CO 2 3 CaCO3 表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)；書寫離子方程式可按以下步驟：寫拆刪查學(xué)習(xí)必備 精品學(xué)問點(diǎn)離子方程式正誤判定：看反應(yīng)能否寫離子方程式；非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不能寫離子方程式；看“=” 、“” 、“”、“” 及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全；HCO3 不能寫成 H+CO3 2 ,而 HSO4 通 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；如 常應(yīng)寫成 H +SO4 2 等；該用離子表示的是否拆成了離子,該用分子式表示的是否 寫成了分子式；FeCl2 而不是 FeCl3；看產(chǎn)物是否符合事實(shí)；如 Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成 看是否漏掉離子反應(yīng)； 如 BaOH2溶液與 CuSO4溶液

19、反應(yīng),既要寫 Ba2+與 SO4 生成 BaSO4 的反應(yīng),又不能漏掉 Cu 2+與 OH生成 CuOH2 的反應(yīng)；此外,仍要檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒；檢查反應(yīng)物或生成物的配比 是否正確；（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 離子之間生成難溶物質(zhì) （沉淀）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣 體）、難電離物質(zhì)（水、弱酸、弱堿等） ；具備以上條件之一就能發(fā)生；（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；如反應(yīng),就不能大量共存；A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:（見溶解性表）B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H和 CO3 2-,HCO3-,SO3 2-,OH

20、-和 NH4等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 H和 OH-、CH3COO-,OH-和 HCO3-等；D、發(fā)生氧化仍原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存 Fe 3+和 I-、Fe 3+和 S 2-、Fe 3+和 SO3 2-、Fe2+和 H+ +NO3-、S2-和 H+ SO3 2-、Fe 2+和 H +MnO- 等；E、Fe 3+和 SCN-也不能共存；F、弱酸的酸式酸根（ HCO3- 、HSO3-、HS- 、HPO4 2- 、H2PO4-）既不與 H共存,又不與 OH-共存；留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子,酸性（或堿性

21、）除應(yīng)考慮所給離子組外,仍有大量的 H（或 OH-）；5氧化仍原反應(yīng)（1）氧化仍原反應(yīng)：凡是有電子得失或共用電子對(duì)偏移的化學(xué)反應(yīng)；實(shí)質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；特點(diǎn)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；氧化劑 反應(yīng)中得到電子 元素化合價(jià)降低 在反應(yīng)中被仍原 得仍原產(chǎn)物仍原劑 反應(yīng)中失去電子 元素化合價(jià)上升 在反應(yīng)中被氧化 得氧化產(chǎn)物（2）四大基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一 氧化仍原定是氧化仍原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化仍原反應(yīng),化合 分解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中的一部分是氧化仍原反應(yīng)；置換（3）氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 非氧化仍原雙線橋法箭頭由反應(yīng)物指向生成物（同種元素）；電子數(shù)目 復(fù)

22、分解是化合價(jià)變化（上升或降低）的數(shù)目乘以原子個(gè)數(shù)；失 2 e,化合價(jià)上升,被氧化如：2 CuO + 0H = 0 Cu + H1O2得 2e,化合價(jià)降低,被仍原學(xué)習(xí)必備 精品學(xué)問點(diǎn)單線橋法箭頭連接反應(yīng)物中失電子元素和得電子元素,且由失電子元素指向 得電子元素,電子數(shù)目是化合價(jià)變化的總數(shù)；Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2-2e（4）氧化劑和仍原劑 氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì),具有氧化性；常見氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、高錳酸鉀等；仍原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì),具有仍原性；常見仍原劑有 活潑金屬（ Na、Mg 等）、C、H2、CO等 氧化劑氧化

23、性（或仍原劑仍原性）強(qiáng)弱的判定方法：A、據(jù)化學(xué)方程式,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；仍原劑的仍原性大于仍原產(chǎn)物；B、依據(jù)金屬活動(dòng)性次序來判定；排在前面的金屬的仍原性強(qiáng)于后面的,如：KFeCu；排在前面的金屬離子的氧化性弱于后面的,如：Cu 2+Fe 2+K +；C、與同一種氧化劑或仍原劑反應(yīng),條件簡(jiǎn)潔,反應(yīng)猛烈的物質(zhì)仍原性或氧化性強(qiáng)；元素化合價(jià)與氧化性、仍原性的關(guān)系：最高價(jià)的只能降低,只具有氧化性,只 能做氧化劑；最低價(jià)的只能上升,只具有仍原性,只能做仍原劑；中間價(jià)態(tài)既能 上升又能降低,所以既具有氧化性又有仍原性, 因此既能做氧化劑又能做仍原劑；（5）氧化仍原反應(yīng)的規(guī)律：a 守恒規(guī)律：元素化合價(jià)

24、上升的數(shù)值等于元素化合價(jià)降低的數(shù)值,即反應(yīng)中 得失電子的數(shù)目相等；b 對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律：氧化與仍原是對(duì)立統(tǒng)一的,有氧化就有仍原；c 反應(yīng)先后規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑同時(shí)遇到多種仍原劑時(shí),仍原性最強(qiáng)的仍原 劑第一反應(yīng), 待最強(qiáng)的仍原劑被全部氧化后, 余外的氧化劑再氧化稍弱一點(diǎn)的仍原劑,這樣依次進(jìn)行； 當(dāng)一種仍原劑同時(shí)遇到多種氧化劑時(shí),氧化性最強(qiáng)的氧化劑第一反應(yīng), 待最強(qiáng)的氧化劑被全部仍原后, 余外的仍原劑再仍原稍弱一點(diǎn)的氧 化劑,也是依次進(jìn)行；（6）氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)運(yùn)算：氧化劑得電子總數(shù)（7）氧化仍原反應(yīng)的配平=仍原劑失電子總數(shù)常用方法：找出反應(yīng)前后化合價(jià)變化的元素,并標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)的變化；找出化合價(jià)

25、變化元素的變化總數(shù)；即得失電子數(shù)；求出得失電子總數(shù)的最小公倍數(shù)；求出參與氧化仍原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；用觀看法求出未參與氧化仍原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；查質(zhì)量守恒、得失電子總數(shù)相等；第三章 金屬及其化合物 一、鈉及其化合物1、鈉（1）物性：銀白色有金屬光澤的固體,密度小,熔點(diǎn)低（97）,質(zhì)軟,可用刀切割,是熱和電的良導(dǎo)體；通常儲(chǔ)存在煤油中；（2）化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)；+11 2 8 1 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫： 4Na + O2 = 2Na2O, 加熱： 2Na + O2Na2O2; 2Na + Cl22NaCl; 2Na + S Na2S等；學(xué)習(xí)必備 精品學(xué)

26、問點(diǎn)鈉與水反應(yīng) :2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ；試驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔游響紅；留意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉 變暗（生成了氧化鈉）變白（生成氫氧化鈉）潮解 變成白色固體（生成碳酸鈉） ；鈉與酸反應(yīng)：如 2Na + 2HCl =2NaCl + H2 ,Na 先與酸反應(yīng),酸不足再與水反應(yīng)；因此 Na放入到酸中 Na是不行能過量的；同時(shí) Na與 H2的物質(zhì)的量比始終是 2:1 ；鈉與鹽的溶液反應(yīng)： 鈉不能置換出溶液中的金屬,鈉先與水反應(yīng), 反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)；如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na + CuSO 4 + 2H2O = CuOH2 + Na2SO4 + H

27、2 ；（3）鈉的用途：熔融條件下可以制取一些金屬,如鈦、鋯、鈮、鉭等；鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；程遠(yuǎn),透霧才能強(qiáng)；鈉蒸氣可作高壓鈉燈, 發(fā)出黃光, 射2、氧化鈉和過氧化鈉（1）Na2O：白色固體,是堿性氧化物,具有堿性氧化物的通性：Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O .另外：加熱時(shí), 2Na2O + O2 2Na2O2. 2Na2O2：淡黃色固體,易與水和二氧化碳反應(yīng)；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2 ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（作供氧劑

28、）；Na2O2 仍具有強(qiáng)氧化性,有漂白作用；照試驗(yàn)：向 加酚酞,變紅后又褪色；3、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較俗稱純堿或蘇打小蘇打NaHCO3顆粒比 Na2CO3 小水溶性易溶于水易溶于水SNa2CO3SNaHCO3 溶液酸堿性顯堿性顯堿性同濃度 Na2CO3 的 pH 大于NaHCO3的 pH 熱穩(wěn)固性受熱分解生成NaHCO3的熱穩(wěn)固性比穩(wěn)固N(yùn)a2CO3、H2O、Na2CO3 差與酸反應(yīng)CO2等物質(zhì)的量時(shí) Na2CO3 耗酸量能與強(qiáng)酸反 應(yīng)能與強(qiáng)酸反應(yīng)大于 NaHCO3溶液中相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 溶液能吸取 CO2 轉(zhuǎn)化為除 CO2 中的

29、 HCl雜質(zhì)用飽和NaHCO3, Na2CO3 + H2O + CO2 = 的 NaHCO3 溶液,而不用用途2 NaHCO3Na2CO3 溶液用在玻璃、肥發(fā)酵粉的主要皂、合成洗滌成分之一； 制胃劑、造紙、紡酸過多等；織、石油、冶金等工業(yè)中；留意幾個(gè)試驗(yàn)的問題：1、向飽和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 有晶體 NaHCO3析出；2、Na2CO3 溶液與稀 HCl的反應(yīng) 向 Na2CO3溶液中滴加稀 HCl,先無氣體, 后有氣體, 假如 nHCl小于 nNa2CO3 時(shí)反應(yīng)無氣體放出；發(fā)生的反應(yīng)：先 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO學(xué)習(xí)必備 精品學(xué)問點(diǎn)后 NaHC

30、O3 + HCl = NaCl + H 2O +CO2 . 向稀 HCl中滴加 Na2CO3 溶液,一開頭就有氣體,反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 . 3、Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的鑒別： 取兩種試液少量, 分別滴加 CaCl2或 BaCl2溶液,有白色沉淀的原取溶液為 Na2CO3,另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為 NaHCO3. 4、2 NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO22-HCO3-+ H+= H2O + CO2 ,HCO3-+OH-= H2O +CO3三、鋁及其化合物1、鋁（1）物性：銀白色金屬,質(zhì)較軟有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱

31、性和延展性；（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬；加熱與氧氣易反應(yīng),生成致密的氧化膜；4Al + 3O2 = 2Al2O3；與酸反應(yīng)： 強(qiáng)氧化性酸, 如濃硫酸和濃硝酸在常溫下使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象,時(shí)能反應(yīng),但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣；2Al6HCl=2AlCl3+3H2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2 ；與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出 CuSO4、AgNO3 等溶液中的金屬；2、氧化鋁（ Al2O3）白色固體,熔、沸點(diǎn)高,常作為耐火材料；是兩性氧化物；寶石的主要成分是 Al2O3；兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧

32、化物；Al2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O ；3、氫氧化鋁 AlOH3白色難溶于水的膠狀沉淀,是兩性氫氧化物；熱易分解；兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物；AlOH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O, AlOH3 + NaOH = NaAlO 2 +2H2O2AlOH3 Al2O3 +3 H2O （AlOH3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水； Al2SO43 +6NH3 H2O = 2AlOH3 + 3NH4 2SO4 ；4、鋁的用途 ：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性,

33、主要用于導(dǎo)線、炊具等,鋁的最大用途是制合金,鋁合金強(qiáng)度高,密度小,易成型,有較好的耐腐蝕性；迅速風(fēng)靡建筑業(yè)；也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料；5、明礬的凈水：化學(xué)式：KAlSO42 12H2O,它在水中能電離： KAlSO 42 = K + + Al 3+ 2SO4 2-；鋁離子與水反應(yīng), 生成氫氧化鋁膠體, 具有很強(qiáng)的吸附才能, 吸附水中的懸浮物,使之沉降以達(dá)凈水目的； Al 3+ + 3H2O = AlOH 3 膠體+ 3H + ；學(xué)問整理：試驗(yàn)： A、向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是先有沉淀,后溶解；反應(yīng)式：先 Al3+ + 3OH- = AlOH3 , 后 Al3+ + 4OH- = A

34、lO2- + 2H2O；學(xué)習(xí)必備 精品學(xué)問點(diǎn)B、向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液,現(xiàn)象是開頭無沉淀,后來有沉淀,且不溶解；先 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,后 Al 3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4AlOH 3 ；試驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳,有沉淀顯現(xiàn)；CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2AlOH3 + Na2CO3；將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀顯現(xiàn)；Al 3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4AlOH3 ；試驗(yàn)： A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,先有沉淀,后溶解；AlO2- + H + + H2O = AlOH3 ,AlOH3

35、 + 3H + = Al 3+ + 2H2O ；B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液,先無沉淀,后有沉淀且不溶解；AlO2- + 4H + = Al 3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al 3+ + 6H2O = 4AlOH3 ；Al 鋁三角：-AlO2Al2O3Al3+四、鐵及其化合物AlOH31、鐵：（1）物性：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬,是電和熱的良導(dǎo)體；（2）化性：鐵是活潑金屬,在自然界中只有化合態(tài),如磁鐵礦（Fe3O4）,赤鐵礦Fe2O3；點(diǎn)燃 點(diǎn)燃與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe + 2O Fe3O4 , 2Fe + 3Cl 2FeCl3, Fe + S FeS；高溫與水蒸氣反應(yīng)：

36、 3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H2 ；與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化；加熱時(shí),與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng),但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出；與某些鹽反應(yīng)：如 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 ,Fe +2 FeCl 3 = 3FeCl2 等；2、鐵的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3 FeO）鐵元素的價(jià)態(tài)2 3 2、 3 俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體類別 堿性氧化物 堿性氧化物 復(fù)雜氧化物水溶性 難溶 難溶 難溶穩(wěn)固性 不穩(wěn)固 穩(wěn)固 穩(wěn)固有肯定的仍原性易被氧 與酸反應(yīng)生成三價(jià) 化合物中 2 的

37、鐵有主要化學(xué)性質(zhì)化為三價(jià)鐵的化合物 鐵鹽 仍原性,易被氧化；3、鐵的氫氧化物FeOH2 FeOH3主學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)紅褐色難溶于水的沉淀,受熱易分白色難溶于水的沉淀,不穩(wěn)固,易被氧化成要?dú)溲趸F,顏色變化為：白色灰綠色紅解； 2FeOH3Fe2O3 + 3H2O ,性褐色；反應(yīng)式： 4FeOH2 + O2 + 2H2O = 質(zhì)4FeOH3；因此在制備經(jīng)常實(shí)行措施：除溶能溶于強(qiáng)酸溶液,生成相應(yīng)的鹽；液中的氧；加有機(jī)溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中；FeO2HClFeCl2H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe

38、OH 3 （紅褐色）FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + FeOH2 （白色）2FeCl3 + Cu = 2FeCl 2CuCl24 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe3O4FeFeCl2Fe（OH） 2Fe（OH） 3. FeCl3 Fe（SCN）3Fe2O3 5歸納既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式歸納（1）鋁 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）氧化鋁 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H2O；Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O （3）氫氧化鋁 AlOH3+NaOH=NaAlO2+2

39、H2O；AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）碳酸氫鈉 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H 2O+CO2相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化仍原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：氧化仍原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O 五合金 ：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金

40、屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)； 特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛；第四部分：非金屬及其化合物一、硅及其化合物硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3,次于氧；是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、量 90以上；沙子和土壤中, 占地殼質(zhì)Si 對(duì)比 C：最外層有 4 個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物；2、二氧化硅（ SiO2）自然存在的二氧化硅稱為硅石, 包括結(jié)晶形和無定形； 石英是常見的結(jié)晶形二氧 化硅；二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)；（瑪瑙飾學(xué)習(xí)必備 精品學(xué)問點(diǎn)物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)

41、高、硬度大、不溶于水；化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)穩(wěn)固性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),是酸性氧化物,可以與強(qiáng)堿（ NaOH）、堿性氧化物、某些鹽反應(yīng) 特性： SiO24HF = SiF 4 2H2O 裝 HF不能用玻璃瓶SiO2+CaO CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 裝堿性溶液的試劑瓶不用玻璃塞；SiO2+Na2CO3 CO2 +Na2SiO3 SiO2+CaCO3 CO2 +CaSiO弱氧化性： SiO2+2C 2CO +Si3、硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸） 溶解度很小, 由于 SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽 和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得；Na2SiO

42、32HCl = H2SiO3 2NaCl 硅酸脫水得到的硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體；不穩(wěn)固性： H2SiO3 H2O+ SiO2 4、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固；一般不溶于水；（Na2SiO3 、K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑；常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥5、硅單質(zhì) 與碳相像, 有晶體和無定形兩種； 晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石, 有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高（ 1410）,硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用：

43、半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池等；Si+ O2SiO2Cl,二、氯及其化合物1、氯元素： 原子結(jié)構(gòu)：+17 2 8 7 簡(jiǎn)潔得到一個(gè)電子形成氯離子為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在；2、氯氣 1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體、可溶于水、加壓和降溫條件 下可變?yōu)橐簯B(tài) 液氯和固態(tài)；2）制法 :MnO24HCl 濃 MnCl22H2OCl2收集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水的方法；驗(yàn)滿：用潮濕的淀粉碘化鉀試紙；尾氣吸?。河脷溲趸c溶液吸取；除雜：用飽和食鹽水除去 HCl 雜質(zhì)；干燥：用濃 H2SO4 ；聞法 :用手在瓶口輕輕扇動(dòng) ,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔；3）化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧

44、化性,（鹽）；也能與非金屬反應(yīng)：能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物點(diǎn)燃 2NaCl2 =點(diǎn)燃 2NaCl （大量白煙） 2Fe3Cl2 =2FeCl3 （棕褐色的煙）點(diǎn)燃 點(diǎn)燃CuCl2 = CuCl2（棕黃色的煙） Cl2H2 =2HCl（慘白色火焰,大量白霧）學(xué)習(xí)必備 精品學(xué)問點(diǎn)燃燒：不肯定有氧氣參與, 物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒；燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化仍原反應(yīng),全部發(fā)光放熱的猛烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒；4）Cl2 的用途：光照自來水殺菌消毒 Cl2H2O = HClHClO 2HClO = 2HClO2 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣,形成的溶液稱氯水,為淺黃綠色；其中 HClO有強(qiáng)

45、氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)固,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ,其有效成分 NaClO比 HClO穩(wěn)固 ,可長(zhǎng)期存放漂白粉和漂粉精 2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O；與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)；用于提純 Si、Ge、Ti 等半導(dǎo)體和鈦；有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品；5）氯離子的檢驗(yàn) ClAg = AgCl使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子（CO3 2、SO3 2）；三、硫的氧化物和氮的氧化物1硫（1）物性：?jiǎn)钨|(zhì)硫（俗稱硫磺）是黃

46、色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳（CS2）；（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 與氫氣反應(yīng)： H2 + S H2S ；與金屬反應(yīng)： 2Na + S = Na 2S, Fe + S FeS, 2Cu + S Cu2S；2SO2（1）物性：無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水（1：40 體積比）（2）化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性：不足）H2O + SO2 H2SO3 二元弱酸,不穩(wěn)固,易分解,易被氧化 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H 2O SO2不足） ,SO2 + NaOH = NaHSO 3SO2 過量）SO2 + CaO

47、 = CaSO3. 氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H 2O; 仍原性： 2SO2 + O2 似的反應(yīng) 2SO3,SO2 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl Br2、I2也有類漂白性： SO2 能使某些有色物質(zhì)褪色,但不能漂白酸堿指示劑；3試驗(yàn)室制法： Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O. 3SO3的性質(zhì) SO3 標(biāo)況下是無色固體,熔沸點(diǎn)低,極易于水反應(yīng),同時(shí)放出大量的熱；是 酸性氧化物； SO3 + H2O = H2SO4. SO3CaOCaSO4 SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 H2O 4H2S的性質(zhì) :無色有

48、臭雞蛋氣味的氣體,劇毒,是一種大氣污染物；學(xué)習(xí)必備 精品學(xué)問點(diǎn)5、一氧化氮、二氧化氮 N2O2 = 高溫或放電 2NO,NO 很不穩(wěn)固,在常溫下遇 O2即化合生成 NO2 :2NOO2 = 2NO2 NO：無色氣體,不溶于水,是空氣中的污染物,少量 NO 可以治療心血管疾??；NO2：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)：3 NO2H2O = 2HNO3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法；4 NO2O22 H2O= 4HNO3 氣體全溶 NO3 O22 H2O= 4HNO3 氣體全溶6、大氣污染 SO2 、NO2 溶于雨水形成酸雨；防治措施： 從燃料燃燒入手； 從立法治理入手；從能

49、源利用和開發(fā)入手；從廢氣回收利用,化害為利入手；四、硫酸1、物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大；2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性,濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；是強(qiáng)氧 化劑；3、蔗糖炭化試驗(yàn)：放出大量的熱C + 2H2SO4濃 CO2 + 2SO2 + 2H2O 4、氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣；Cu + 2H2SO4濃 CuSO4 + 2H2O + SO25、稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與堿中和,與堿性氧化物反應(yīng),與某些鹽反應(yīng)；五、硝酸1、物理性質(zhì)：無色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大；2、化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝

50、酸都是強(qiáng)氧化劑；能氧化排在 氫后面的金屬,但不放出氫氣；Cu + 4HNO3濃 =CuNO32 + 2H2O + 2NO23Cu + 8HNO3稀= 3CuNO32 + 4H2O + 2NOC+4HNO3（濃） =CO2 +4NO2 +2H2O 3、硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一 層致密的氧化愛護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻擋反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸；4、用途：硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗(yàn)室必備的重要試劑；可用于制 化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等；硫酸仍用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸；六、氨氣及銨鹽1、氨氣

51、 物理性質(zhì)：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（1：700）；學(xué)習(xí)必備 精品學(xué)問點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)： 1）與水反應(yīng)： NH3H2O NH3.H2O ,可作紅色噴泉試驗(yàn)；NH3.H2O 是一種弱堿 NH3.H2O =NH4OH,NH3.H2O 很不穩(wěn)固,受熱會(huì)分解： NH3.H2O NH3 + H2O 2）與酸反應(yīng)： NH3HCl = NH4Cl 產(chǎn)生大量白煙 3）與 O2的反應(yīng)（仍原性）：4NH35O2催化劑4NO6H2O 用途：氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它； 氨氣簡(jiǎn)潔液化為液氨, 液氨氣化時(shí)吸取大量的熱, 因此仍可以用作制冷劑；2、銨鹽：易溶于水（許多化肥都是銨鹽） ,受熱易分解,與堿反應(yīng)時(shí)放出氨氣：NH4Cl NH3 + HClNH4HCO3 NH3 + H2O + CO2NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 3、氨氣的試驗(yàn)室制取法： 2NH4Cl + CaOH CaCl2 + 2H2O + 2NH3用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿；學(xué)問歸納1非金屬元素的存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)兩種；（1）硅、氯元素：只存在化合態(tài)（