初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)

1、 初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)學(xué)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問點 1.試驗用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質(zhì)詳細（方法）： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)汲取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能汲取或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 2.試驗留意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2

2、還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)試驗時，在通風(fēng)廚中進行;并要留意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液汲取。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要留意熄燈挨次。 3.常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： .酸先用水沖洗，再用35% NaHCO3沖洗; .堿用水沖洗，再涂上硼酸; .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 4.試驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： (1)制O2要除的雜質(zhì)：水

3、蒸氣(H2O) (2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì)) (3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl) 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等; 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng) 5.常用試驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 (1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否

4、有CO2，有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 (2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 (3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 學(xué)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問點梳理 氧氣的制取 2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 1、試驗操作步驟： 連：按要求把儀器連接好

5、檢：檢查裝置的氣密性。 裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。 定：把試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈給試管加熱。(先預(yù)熱) 收：收集氧氣。 移：試驗完畢把導(dǎo)管從水中移出。 熄：熄滅酒精燈 (1)試驗時留意的問題： A、依據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。 B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管裂開。 C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)

6、有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。 D、假如以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，假如用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是由于棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很簡單著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。 (2)試驗室用排水法收集氧氣時 導(dǎo)管口開頭有氣泡逸出時不能收集，由于開頭從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續(xù)勻稱地從導(dǎo)管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌面上。 (3)催化劑： 化學(xué)反應(yīng)里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。

7、留意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑肯定要純潔。 學(xué)校化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問點（總結(jié)） 氧化物的性質(zhì)： 有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 +H2O=H2CO3 SO2 +H2O=H2SO3 SO3 +H2O=H2SO4 鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl 硫酸(H

8、2SO4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必需把濃硫酸沿著容器壁漸漸地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速集中，切不行把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不行以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。 硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3PO4 氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必需放在玻璃器皿(如

9、燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會汲取空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必需密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不行以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同) 二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象) CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O 硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象) 氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成 6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式 現(xiàn)象有藍色沉淀生成： 2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式： 2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2 氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度上升而降