微粒間相互作用力 知識小結

1、二、微粒之間的相互作用力1、化學鍵的定義：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用力叫做化學鍵?；瘜W鍵類型主要包括離子鍵 和 共價鍵?；瘜W鍵類型形成微粒鍵的存在典型實例注意點離子鍵相鄰的陰離子、陽離子（nh4+）離子化合物NaOH、NaCl離子化合物中可能含 有共價鍵，但共價化合 物中一定沒有離子鍵共價鍵相鄰的非金屬原子非金屬單質或離子化 合物、共價化合物中HCl、Cl2、H2干冰2、分子間作用力：是存在著將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學鍵弱得多。由分子構成的物質，分子間作用力影響物質的 和。3、電子式：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子數(shù)，以簡明地表示原子

2、、離子的最外 層的電子排布，這種式子稱為電子式。離子化合物Na2O電子式：見右* a-NH4C1電子式：NaOH電子式：共價化合物、單質CO2電子式：N2電子式：CH4電子式：h2電子式：HC1電子式：H2O電子式：NH3電子式：C12電子式：4、 結構式：用短線表 分子中共用電子對形成情況的式子就是結構式。用結構式表示共價分子時，原子間有 幾條短線就有共用電子對。N2結構式、CO2結構式、H2O結構式 。與電子 式相比結構式更能清晰、簡潔地表征共價分子的結構特點。5、 共價分子中各原子間有一定的連接方式，分子有一定白。可以用 模型、模型表示共價分子 的空間結構。一般從字面含義就能分辨何種模型

3、。6、 碳元素位于第周期族，原子的最外層有_個電子。在化學反應中，碳原子既不易 電子，也不易電子，通常與其他原子以 結合。碳原子之間以及碳原子與其他原子之間可以形成共價單鍵、共價雙鍵和；碳原子之間可以通過共價鍵彼此結合形成碳鏈，也可以連接形成碳環(huán)。 如：甲烷結構 乙烯結構式 乙炔結構式注意：化學式、電子式、結構式、結構簡式、球棍模型、比例模型等等是化學學科獨有的化學語言，故總稱他們?yōu)?化學用語。7、含有共價鍵的分子晶體如發(fā)生物理變化克服的作用力是分子間作用力（又稱為范德華力）注：分子間作用力不是化學鍵三、三大晶體結構與其性質比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結構構成晶體的粒子陰、陽離子分子原

4、子微粒間的相互作用離子鍵范德華力共價鍵典型實例NaCl、CaF2、MgO、KBrHCl、H2O、CO2、H2晶體硅、金剛石、石英、金剛砂（SiC）性質導電性熔融或溶于水導電溶于水有些導電一般不導電熔沸點較高較低很高硬度較大低很大四、同系物、同分異構體、同位素、同素異形體比較同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，分子式相差 一個或n個CH2原子團的 物質。相同，不同的化合物。相同元素形成的不 同。質子數(shù)相同，不同的核素。實例如：丙烷與甲烷如：丁烷與、乙醇與二甲醚如：金剛石與石墨、足 球烯，白磷與紅磷等如：1H、2H、3H研究 對象有機化合物單質原子提醒1、同系物一定符合同一通 式（符合同

5、一通式的不一 定是同系物，只有符合 CnH2n+2的一定是烷烴）2、一類物質（官能團的種 類和個數(shù)相同）3、物理性質遞變，化學性 質相似1、同分異構體可以是同類 物質，也可能是不同類物 質。2、互為同分異構體的有機 物不可能是同系物關系。反 之，亦然。3、四個碳原子以上的烷烴 才有同分異構體同素異形體的物理性質 差異較大，化學性質相 似。1、不是所有的原子都 有同位素。2、表示符號必按照統(tǒng)一規(guī)定：左上方是數(shù)左下方是數(shù)18O四、同系物、同分異構體、同位素、同素異形體比較同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，分子式相差 一個或n個CH2原子團的 物質。相同，不同的化合物。相同元素形成的不 同。質子數(shù)相同，不同的核素。實例如：丙烷與甲烷如：丁烷與、乙醇與二甲醚如：金剛石與石墨、足 球烯，白磷與紅磷等如：1H、2H、3H研究 對象有機化合物單質原子提醒1、同系物一定符合同一通 式（符合同一通式的不一 定是同系物，只有符合 CnH2n+2的一定是烷烴）2、一類物質（官能團的種 類和個數(shù)相同）3、物理性質遞變，化學性 質相似1、同分異構體可以是同類 物質，也可能是不同類物 質。2、互為同分異構體的有機 物不可能是同系物關系。反 之，