鹵素的遞變規(guī)律

1、1Br2： 易揮發(fā)保存：水封 在盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā)。 極臭的液體，劇毒。2下列能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是（ ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（ ） A碘水 B溴水 C氯化鉀溶液 D氯氣 C C3振蕩碘水CCl44水汽油、苯四氯化碳溴碘橙黃橙紅色棕黃色紫紅色 溴和碘在不同溶劑中所生成溶液的顏色碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。51.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液用CCl4萃取碘水中的碘并分液如何試漏？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程主要儀器分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯萃取與分液實(shí)驗(yàn)操作63. 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并 不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最 后關(guān)閉活塞

2、，把分液漏 斗放正。2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并蓋好玻璃塞。 萃取和分液74. 把分液漏斗放在鐵架臺(tái) 的鐵圈中，靜置，分層。5. 將漏斗上口的玻璃塞打 開(kāi)(或使塞上的凹槽或小 孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔)。 萃取和分液86. 旋開(kāi)活塞，用燒懷接 收溶液7. 將上層水溶液從分液漏斗上口倒出 萃取和分液9實(shí)驗(yàn)步驟小結(jié)查漏加液、加萃取劑振蕩?kù)o止、分層放液（上、下各自出）10四、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律11Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Cl2+2KI 2KCl+I2Br2+2KI2KBr+I212F2 Cl2 Br2 I2 F- Cl- Br- I- 氧化性逐漸減弱還原性逐

3、漸增強(qiáng)1、氧化性還原性遞變規(guī)律13思考如果將F2氣通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中，能否將Cl2、Br2、I2置換出來(lái)？14F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣 體氣 體液 體固 體增 大升 高 2、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律152、鹵素單質(zhì)(X2)的化學(xué)性質(zhì)相似性：（1）X2+ 金屬 金屬氯化物 （2）X2+ H2 HX （3）X2 + H2O HX + HXO （F2除外）（4）X2 + OH X + XO+ H2O （F2除外）16（1）鹵素與金屬的反應(yīng) 鹵素單質(zhì)與大多數(shù)金屬在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)。Fe+ I2FeI22Fe+ 3Br22FeB

4、r32Fe+ 3Cl22FeCl3 單質(zhì)碘與變價(jià)金屬反應(yīng)生成的是低價(jià)金屬碘化物。17（2）鹵素與氫氣的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件 化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性 F2Cl2 Br2I2光照或點(diǎn)燃（光照爆炸）穩(wěn)定冷暗處爆炸5000C高溫（緩慢化合）高溫持續(xù)加熱（緩慢反應(yīng)，且反應(yīng)進(jìn) 行得不完全）很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2 + I2 2HI H2 + F2 2HF H2 + Cl2 2HCl光照H2 + Br2 2HBr5000C18結(jié)論：與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱,反應(yīng)越來(lái)越難進(jìn)行，生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低暗光照5000CH2+X22HX ( X=F、Cl、Br、I ）不斷加熱19（3）鹵化氫(HX)的

5、性質(zhì)鹵化氫均為無(wú)色，刺激性氣體鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空 氣中形成白霧(酸霧)氫鹵酸酸性遞變規(guī)律：HF HClHBrHI 鹵素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞變規(guī)律： HF HClHBrHI氫化物還原性遞變規(guī)律： HF HClHBrI2 B原子半徑：IBr C還原性：HIHBr D顏色：氟氣氯氣 D都可練習(xí)：273、在含有KCl、KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反應(yīng)完全后，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的殘留固體物質(zhì)是（ ）A. KCl和KBr B. KCl、KBr和I2 C. KBr D. KBr和KI4、有甲、乙、丙、丁四只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，甲、丁兩瓶

6、氣體混和后見(jiàn)光會(huì)發(fā)生爆炸，甲、乙兩瓶混和后，瓶壁上可見(jiàn)暗紅色小液滴。則乙瓶中的氣體是（ ） A.HBr B.HCl C.H2 D.Cl25、甲、乙、丙三種溶液是氯水、KI溶液和KBr溶液中任意一種，取甲滴入乙中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，取乙滴入丙中出現(xiàn)棕黃色，滴入淀粉溶液，出現(xiàn)藍(lán)色，則下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A乙是KBr溶液，甲是氯水 B甲是KI溶液 C乙是KI溶液 D依上述現(xiàn)象尚不能判斷ADAC28砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）A. 常溫下單質(zhì)是固態(tài)，顏色比碘單質(zhì)深B. 單質(zhì)砹易溶于有機(jī)溶劑C. HAt是不穩(wěn)定的弱還原劑D. NaAt溶于水，而AgAt不溶

7、于水29金屬鹵化物金屬鹵化物在自然界分布很廣，常見(jiàn)的有以下幾種:氯化鈉(NaCl)9g/L 為生理鹽水。氯化鉀(KCl)補(bǔ)鉀劑，利尿劑。氯化鈣(CaCl2)補(bǔ)鈣，抗過(guò)敏。溴化鈉(NaBr)鎮(zhèn)靜作用。碘化鉀(K I)補(bǔ)充碘。溴化銀（AgBr）膠片感光。碘化銀（AgI）人工降雨。30含溴化合物有廣泛的用途AgBr-黑白照片底片、相紙的感光材料溴和汞的化合物-紅藥水三溴片-鎮(zhèn)靜劑二溴乙烷-汽油抗震劑溴青霉素酸青霉素甲基溴 殺蟲(chóng)劑溴鎢化合物 溴鎢燈31含溴化合物有廣泛的用途還有的：二溴乙烷-汽油抗震劑溴青霉素酸青霉素甲基溴 殺蟲(chóng)劑 等等AgBr-黑白照片底片、相紙的感光材料溴和汞的化合物-紅藥水三溴片

8、-鎮(zhèn)靜劑（適應(yīng)癥： 鎮(zhèn)痛藥，神經(jīng)衰弱，歇斯底里癥。）溴鎢化合物 溴鎢燈32一、海水提溴Br濃度 海水 0.0672 g/ L鹵水（曬鹽之后） 2.53 g/ LBr 在各種溶液中的濃度海水提溴的第一步驟是： ，我國(guó)目前從食鹽化工的 中提取溴。 濃縮尾料液33海水提溴Br的濃度（g /L） 海水 0.067鹵水(曬鹽之后) 2.5-334實(shí)驗(yàn)探究：哪些氧化劑可以使Br轉(zhuǎn)化為Br2？探究1：往溴化鈉溶液加雙氧水 ，并用四氯化碳 萃取。 提示：加熱、在酸性條件下反應(yīng)速度可以加快探究2：往溴化鈉溶液滴加高錳酸鉀溶液 探究3：往溴化鈉溶液滴加新配制的氯水 探究4：往溴化鈉溶液中通入氧氣35問(wèn)題：工業(yè)上選

9、擇哪種氧化劑？常見(jiàn)氧化劑的比較常見(jiàn)氧化劑與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaBr +Cl2 Br2+2NaCl 2NaBr+H2O2+H2SO4 Br2 + Na2SO4 +2H2O；10NaBr+2KMnO4+8H2SO4Br2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O 常見(jiàn)氧化劑的價(jià)格價(jià)格（萬(wàn)元/噸） Cl20.155H2SO40.85KMnO43.4H2O21.436問(wèn)題：怎樣把Br2從混合液中提取出來(lái)？ 實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)沒(méi)有采用萃取，而是仍然延續(xù)19世紀(jì)初法國(guó)化學(xué)家使用的方法，就是鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴和水蒸氣一起揮發(fā)出來(lái)，冷凝后得到粗溴，再將粗溴精制就可以得到純度很高的溴了。

10、這個(gè)方法也是目前工業(yè)大規(guī)模海水提溴的惟一成熟方法。 37實(shí)驗(yàn)方法：（1）用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。（2）向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)。（3）向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)。（4）向吸收塔中溶液內(nèi)通入適量的氯氣。（5）用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴單質(zhì)。海水日光蒸發(fā)分離純溴尾料液濃縮Cl2水蒸氣冷凝粗溴精制提取溴的流程食鹽化學(xué)方程式：2NaBr Cl2Br2 2NaClBr2 SO2 2H2O 2HBr H2SO42HBr Cl2 Br2 2HCl總結(jié)：提溴步驟三步驟: 濃縮氧化提取 381、從海水中提取溴原

11、理：將Br-氧化為Br2三個(gè)步驟：濃縮、氧化、提取簡(jiǎn)單流程：海水 曬鹽提取NaCl后 苦鹵 提取KCl后 濃苦鹵 通Cl2氧化Br-：0.067g/L Br-：2.5-3g/L Br-：6g/L仍在苦鹵中Br2 鼓入熱空氣或水蒸氣,冷凝 粗Br2 精制 高純度Br2反應(yīng)式：Cl2 + 2Br- Br2 + 2Cl-39思考：1.食鹽為什么要加碘？2.從哪里獲得碘呢？40碘（I2） 缺碘大脖子病 41碘的提取42提碘原料 碘是非金屬元素。但是,碘在海水中含量太低,僅有0.06g/L目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物,如海帶、馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力,它們能把海水中的碘富集到是海水中的1

12、0萬(wàn)倍以上。所以通常從海帶或馬尾藻中提取碘。43實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：探究提示 （1）海帶灰中有不溶于水的物質(zhì)。（2）碘和四氯化碳的沸點(diǎn)：碘：184.4 oc 四氯化碳：76.8 oc以四人為一組設(shè)計(jì)一個(gè)海帶提碘實(shí)驗(yàn)方案。要求：參考工業(yè)海水提溴流程圖，寫成流程圖形式。44工業(yè)海帶提碘流程圖海帶灼燒溶解懸濁液過(guò)濾通氯氣含I2的水溶液含I的溶液加四氯化碳（萃?。┖琁2的四氯化碳溶液蒸餾固體碘海帶灰45碘的存在和提取 土壤中的碘隨水流入海洋，所以大量的碘留在洋海中，因此海洋就成為自然界的碘庫(kù)。 雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)并不直接由海水提取碘。海洋植物如海帶、馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力，它們能把碘富集到海水中的10萬(wàn)倍以上。從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘是工業(yè)獲取碘的重要途徑。 46思考：1、碘元素在海帶中以什么形式存在?2、如何把海帶中存在的碘由化合態(tài)變?yōu)橛?/p>