初中化學九年級上冊第三單元物質(zhì)構成的奧秘單元復習-提技能·達標訓練2

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。提技能達標訓練【基礎達標】1.下列物質(zhì)中，由離子構成的是()A.氯化鈉B.金C.氫氣D.氖氣【解析】選A。氯化鈉是由鈉離子和氯離子直接構成的；金是由金原子直接構成的；氫氣是由氫分子構成的；氖氣是由氖原子直接構成的?！痉椒w納】構成物質(zhì)的粒子(1)原子構成：稀有氣體(如氦氣)、所有金屬(如鐵)和某些固態(tài)非金屬(如碳)。(2)分子構成：由同種非金屬原子構成的雙原子分子(如氧氣O2)和由不同種非金屬原子構成的多原子分子(如水H2O)。(3)離子構成：金屬原子與非金屬原子反應生成

2、的物質(zhì)(如氯化鈉NaCl)。2.(2023江西中考)我國科學家成功用一種核內(nèi)有4個質(zhì)子和6個中子的鈹原子來測定“北京猿人”的年齡，這種鈹原子的相對原子質(zhì)量為()B.4【解析】選D。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此這種鈹原子的相對原子質(zhì)量=4+6=10。3.(2023昆明中考)某粒子的結(jié)構示意圖如圖所示，該粒子屬于()A.原子B.陽離子C.陰離子D.分子【解析】選A。由于質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=14，為原子。4.下列有關原子和離子的說法正確的是()A.原子能構成分子，但不能直接構成物質(zhì)B.離子中電子數(shù)不等于核電荷數(shù)C.碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)相同D.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子【

3、解析】選B。金屬和稀有氣體都是由原子直接構成的；在原子中電子數(shù)等于核電荷數(shù)，而在離子中電子數(shù)不等于核電荷數(shù)；碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)不同分別是6(12-6)和7(13-6)；普通氫原子中不含有中子。5.如圖是一種粒子結(jié)構示意圖，下列說法正確的是()A.該粒子是非金屬原子B.該粒子最外電子層已達到穩(wěn)定結(jié)構C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子可表示為X+【解析】選B。此題考查對粒子結(jié)構示意圖的認識。該粒子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，不屬于原子，A錯誤；該粒子最外電子層電子數(shù)為8，已達到穩(wěn)定結(jié)構，B項正確；該粒子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，其核電荷數(shù)為17，C項錯誤；該粒子的核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多1個

4、，表明該粒子是原子得到1個電子后形成的陰離子，其離子符號為X-，D項錯誤。6.下列敘述錯誤的是()A.分子、原子和離子都能直接構成物質(zhì)B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D.原子如果得到或失去電子就變成離子【解析】選C。由于電子的質(zhì)量遠小于質(zhì)子和中子的質(zhì)量，因此決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子。7.已知碳-12原子的質(zhì)量為nkg，另一種原子的質(zhì)量是mkg，則此原子的相對原子質(zhì)量是()12nmC.12m/n12m【解析】選C。該原子的相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳-12原子的質(zhì)量18.人類對原子結(jié)構的認識永無止境。(1)道爾頓認為

5、原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均_(填“正確”或“錯誤”)，盧瑟福進行粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶_電荷的原子核和核外電子構成，原子的質(zhì)量主要集中在_上。(2)圖中有部分元素的原子(離子)結(jié)構示意圖，其中屬于陽離子的是_(填序號)，其離子符號是_?！窘馕觥?1)由于原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成，據(jù)此可知道爾頓和湯姆生的觀點均錯誤；由于電子的質(zhì)量相對于質(zhì)子和中子小得多，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)原子結(jié)構示意圖中，若最外層電子數(shù)4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)4，

6、則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子。離子的表示方法：在表示該離子的符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。答案：(1)錯誤正原子核(2)Mg2+9.(2023十堰中考改編)據(jù)自然雜志報道，以鍶(Sr)原子做鐘擺的鐘，成了世界上最精確的鐘，鍶元素形成的粒子結(jié)構示意圖如圖所示。(1)鍶原子屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)如圖所表示的粒子的化學符號是_。(3)下圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構的是_(填序號，下同)，與Sr化學性質(zhì)相似的是_。【解析】此題考查物質(zhì)構成的基本粒子。鍶原子的最外層有2個電子，小于4，所以是金屬元素；圖中質(zhì)子

7、數(shù)和電子數(shù)不相等，所以是離子；具有相對穩(wěn)定結(jié)構的是最外層有8個電子，第一層是最外層的有2個；化學性質(zhì)相似的是最外層的電子數(shù)相等，為2的，但不能為A，因為A達到了穩(wěn)定結(jié)構。答案：(1)金屬(2)Sr2+(3)A、CB10.如圖是物質(zhì)與其構成粒子之間的關系圖：回答下列問題：(1)金屬鐵是由_(填“原子”“分子”或“離子”，下同)構成的，氯化鈉是由_構成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構示意圖為。當a=_時，該粒子是原子。當a=8時，該粒子是_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。【解析】(1)金屬是由原子構成的，氯化鈉是由Na+和Cl-構成的。(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，a=2+8=10；當a=8時，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少2個，該粒子帶負電，屬于陰離子。答案：(1)原子離子(2)10陰離子【培優(yōu)訓練】某粒子R的結(jié)構示意圖為。(1)當x=10+y時，該粒子為_(填“原子”或“陽離子”或“陰離子”，下同)，當x10+y時，該粒子為_。(2)若該結(jié)構示意圖表示的粒子是R原子，當y=2時，x=_。(3)若該結(jié)構示意圖表示的粒子是R-，則x=_，y=_?！窘馕觥縳=10+y，即質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；x10+y時，即質(zhì)子