2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市儀征電大(教師進(jìn)修學(xué)校)附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市儀征電大(教師進(jìn)修學(xué)校)附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列互為同素異形體的是A. H2O與H2O2B. 與C. 正丁烷與異丁烷D. 石墨與金剛石參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，H2O與H2O2都是化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、正丁烷與異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、石墨與金剛石是由C元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，故D正確；故選D。2.

2、 節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的（ ）A.利用太陽能制氫 B.關(guān)停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng) D.推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：D略3. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是（ ）過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液A. B. C. D. 參考答案：CCa2用Na2CO3除去，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，因?yàn)樗映s試劑都是過量，因此Na2CO3另一個(gè)作用是除去過量的BaCl

3、2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后儀器過濾，再加入鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH，因此順序是、故選項(xiàng)C正確。4. 下列四組數(shù)字分別表示有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，其中可能互為同系物的是（ ） A16 30 44 72 B16 32 48 64 C16 17 18 19 D16 28 40 52參考答案：B略5. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程。B有加熱和洗氣裝置的實(shí)驗(yàn)要防止倒吸；:C淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解 D石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B略6. 在托盤天平的兩盤上，分別放

4、有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g 的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為A、1：1 B、24：27 C、12：9 D、32：33參考答案：D略7. 有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性C氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙D氨水不穩(wěn)定，受熱易分解參考答案：A【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)【分析】A堿性氣體能夠使紅色石蕊變藍(lán)色；B依據(jù)氨氣水溶性，及氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨的性質(zhì)解答；C氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨；D一水合氨受熱分解生成氨氣和水【解答】

5、解：A氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，顯堿性，遇到紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子使溶液顯堿性，故B正確；C氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨，所以氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙，故C正確；D一水合氨受熱分解生成氨氣和水，所以氨水不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確；故選：A8. 下列說法正確的是 A電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 B由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離 C存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因 D在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸參考答案：C略9. 同周期的X、Y、Z

6、三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B非金屬性XYZC元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z減小D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)XYZA同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；C最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)8；D非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)

7、定解答：解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)XYZA同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性XYZ，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A錯(cuò)誤；B同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性XYZ，故B錯(cuò)誤；CX、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為1、2、3，負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次增大，故C錯(cuò)誤；D非金屬性XYZ，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重

8、對(duì)元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律10. 下列化學(xué)用語正確的是A. HCl的電子式B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C. CO2的電子式D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：B11. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）酸性氧化物肯定是非金屬氧化物非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A B C D參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.專題：物質(zhì)的分類專題分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為

9、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題解答：解：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故錯(cuò)誤；非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故錯(cuò)誤；堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故正確；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7，是金屬氧化物，但是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故錯(cuò)誤；不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如不成鹽氧化物，與酸與堿均不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)12. 根據(jù)下表中

10、烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B. 4 C. 5 D. 6參考答案：A13. 下列說法正確的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB從1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是1mol/LC配制200mL 2mol/L的CuSO4溶液，需100g膽礬D配制250mL 2mol/L的鹽酸，需用HCl氣體11.2L參考答案：C14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A.常溫常壓下，0.05 NA 個(gè)CO2分子所占的體積是1

11、.12LB.氨氣的摩爾質(zhì)量和NA 個(gè)氨分子的質(zhì)量相等C.常溫常壓下,32g O2和34g H2S氣體分子個(gè)數(shù)比為1:1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L參考答案：C15. 由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是 A1s2 B3s23p1 C2s22p6 Dns2np3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)）。（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種

12、是_ ；（2）為了確?！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證_ ；（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是 （填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_ _ ； 圖1 圖2 （4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶?jī)?nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來慢許多，原因可能是 ；參考答案：（4）Cl會(huì)促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO42抑制該反應(yīng)的進(jìn)行） （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30

13、分）17. 氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。 圖一（1）指出圖一裝置中的錯(cuò)誤之處 （2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請(qǐng)你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序（可不選全）： 。（4）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是 。ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 DNa2O2已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3PbO2MnO2Na2O2FeCl3（5）為證明氯氣的強(qiáng)氧化性，有同學(xué)將圖一中的“B”換成“F”，你認(rèn)為他這樣做對(duì)嗎？ 。為

14、什么？ 。參考答案：（1）未用石棉網(wǎng) 或 用長(zhǎng)頸漏斗而未用分液漏斗 （2） Cl22OHClClOH2O（3）AEDBC（4） AC ks5u（5）不對(duì) ， 使石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2略18. （12分）（1）膠體粒子的大小在 之間，可利用 區(qū)別Fe(OH)3膠體和碘水。（2）將質(zhì)量比為4: 5的SO2和SO3混合，則混合氣體中SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為 。（3）漂白粉是用Cl2與 （填化學(xué)式）反應(yīng)來制取的，漂白粉是 （填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為 ，84消毒液的有效成分是_ _（以上兩空均填化學(xué)式）。（4）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4H

15、Cl（濃）MnO2= Cl2MnCl22H2O，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。氯氣有毒會(huì)污染空氣，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收該實(shí)驗(yàn)的尾氣，寫出用氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式 參考答案：略19. 完成下列各題（1）中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為： （2）如果胃酸過多，可服用 （填寫下列所提供物質(zhì)的序號(hào)）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔NaOH NaHCO3硫酸 氨水 Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2氣體的，反應(yīng)過程中同時(shí)會(huì)

16、生成氯氣寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學(xué)性質(zhì)與鈉相似寫出過氧化鈣（CaO2）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）；（32NaClO3+4HCl（濃）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H2O考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用專題：化學(xué)應(yīng)用分析：（1）根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O得順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO

17、3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（3）氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)能生成二氧化氯、氯氣、水和氯化鈉；（4）過氧化鈣（CaO2）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氧氣和水解答：解：（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O得順序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案為：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成二氧化碳會(huì)引起胃穿孔，故答案為：；（3用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N