2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市東臺(tái)海豐中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市東臺(tái)海豐中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，正確的是 A用銅電極做鹽酸溶液的電解實(shí)驗(yàn)： B向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O C少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3 D溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：參考答案：C略2. 以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))中，正確的是 ( )選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過(guò)

2、濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過(guò)濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取 、分液參考答案：BA、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應(yīng)選氨水作為除雜試劑，反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液進(jìn)行除雜，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應(yīng)選擇溴水，故D錯(cuò)誤；答案選B。3. 1 L 1 mol/L的AgN

3、O3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16 g時(shí)，下列判斷不正確的是（）A. 溶液濃度仍為1mol/L B. 陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.2041022個(gè) D. 反應(yīng)中有0.02 mol金屬被氧化參考答案：答案：B4. 生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來(lái)表示，以下書(shū)寫(xiě)正確的是（） A. 用氯氣作為水的消毒劑：Cl2H2O 2HClClOB. 倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2C. 胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al（OH）33H=Al33H2OD純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3H2

4、O OHH2CO3參考答案：答案：C5. 25時(shí)，KW = 1010-14；100時(shí)，KW = 1.010-12。下列說(shuō)法正確的是 A100時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7 C25時(shí)，02 molLNaOH溶液與02 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25時(shí)，02 molL Ba(OH)2溶液和02 molL HCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略6. 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將

5、稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小參考答案：D試題分析：A、稀硝酸與過(guò)量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無(wú)鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象

6、錯(cuò)誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無(wú)黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論的判斷7. 參考答案：A略8. 科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是 ( ) A

7、在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極 B該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O C電路中每通過(guò)5mol電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化 D通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O參考答案：A略9. 有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學(xué)式可表示為，E、F的化學(xué)式可表示為。已知： A與水劇烈反應(yīng)生成氣體E和化合物甲 淡黃色固體F與水劇烈反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)乙和另一種化合物 E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水 C和單質(zhì)乙反應(yīng)可生成D和另一種化合物，該反應(yīng)是工業(yè)制硫酸中的一個(gè)重要反應(yīng) B和D都能與甲溶液反應(yīng)生

8、成白色沉淀 回答下列問(wèn)題： （1）A的化學(xué)式_；F的電子式_（2）25，時(shí)，已知g氣體E和足量氣態(tài)單質(zhì)乙反應(yīng)時(shí)，生成1mol氣體B和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_（3）寫(xiě)出C和單質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_（4）簡(jiǎn)述如何用化學(xué)方法鑒別B和D_參考答案：10. 下列敘述與事實(shí)相符的是 （ ） A氯氣有毒，但不是禁止化學(xué)武器公約所禁止使用的 BSO2有漂白作用，可用于食品增白 C新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝 D“空氣質(zhì)量報(bào)告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略11. 洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類(lèi)型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖K4242所示，有關(guān)洋薊

9、素的說(shuō)法正確的是()。圖K4242A1 mol洋薊素最多可與8 mol H2反應(yīng)B不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)D1 mol洋薊素最多可與11 mol NaOH反應(yīng)參考答案：AC略12. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是ACH3CH2CH2CH3 BCH3C(CH3)3CCH3CH(CH3)2 D(CH3)2CHCH2CH3參考答案：B略13. 2004年4月15日重慶發(fā)生的氯氣泄漏事故、2004年4月20日江蘇揚(yáng)州發(fā)生的氨氣泄漏事故再一次給安全生產(chǎn)敲響了警鐘。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說(shuō)法中正確的是( )A氯氣和氨氣都是易液化的氣體B氯氣和氨氣都

10、是無(wú)色、密度比空氣大的有毒氣體C氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)參考答案：答案：A14. 下列說(shuō)法都正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，氯氣的消毒效率低于二氧化氯。A B C D參考答案：C略15. 用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液 進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的

11、是（ ） A陽(yáng)極區(qū)酸性減弱 B陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2 C該過(guò)程主要是為了獲得H2SO4 D電解時(shí)兩個(gè)電極都只能用惰性材料參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究。經(jīng)過(guò)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà)出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2)，干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_(填操作名稱(chēng))。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目

12、的是_ _；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，還要打開(kāi)活塞a，加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是_。定性研究(3)試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有_存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_，要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置_；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無(wú)氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色，證明固體產(chǎn)物為_(kāi)。定量分析(假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全)(4)取7.2 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88 g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)分解的化學(xué)方程式為_(kāi) _。參考答案：(15分)(1

13、)檢驗(yàn)裝置氣密性 (1分)(2)用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾 (2分)使分解產(chǎn)物全部通過(guò)后面的裝置，充分反應(yīng) (2分)(3)CO2 (1分) F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅) (2分) 在CD之間連一個(gè)盛有無(wú)水CuSO4的裝置 (2分) FeO (2分)(4)FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O (3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力?；鶓B(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)

14、。金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為_(kāi)。很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如CH2CH2、HCCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)形。NiO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)；Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO _ FeO（填“”或“”）；金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)；丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2反

15、應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“”表示出配位鍵和氫鍵。參考答案：（12分）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 平面三角6、6 LaNi5或Ni5La見(jiàn)右圖略18. 鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì)，在化學(xué)上稱(chēng)為鐵系元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料?；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_(kāi)，第四電離能I4(Co) _I4(Fe)(填“”或“”)，PO43的空間構(gòu)型為_(kāi)。（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。與CO互為等電子體的分子和離子分

16、別為_(kāi)和_(各舉一種，填化學(xué)式)；在CO分子中，鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。（3）鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵Fe(C5H5)2。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。二茂鐵熔點(diǎn)為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑，373K即升華；從各種性質(zhì)看，都表明它是典型的_化合物。（4）鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長(zhǎng)為_(kāi)cm。在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_(kāi)(用含圓周率的代數(shù)式表示)參考答案：(1)Ar3d74s2 正四面體 (2)N2 CN- 1：2 (3)sp2和s

17、p3 共價(jià) (4) 【分析】（1）Co為27號(hào)元素，原子核外電子排布式為Ar3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子，由此比較第4電離能；PO43-中P原子孤電子對(duì)數(shù)為0、鍵數(shù)目為4，由此確定空間構(gòu)型；(2)價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相等的粒子互為等電子體；CO與N2的構(gòu)相似，鍵、鍵數(shù)分別為1、2；（3）在環(huán)戊二烯中有4個(gè)C原子為sp2雜化,1個(gè)C原子為sp3雜化；二茂鐵的熔點(diǎn),溶解性情況包括能升華等性質(zhì)與分子晶體相似；（4）設(shè)a晶胞棱長(zhǎng)為x,4rpm= x，求出x；設(shè)b晶胞棱長(zhǎng)為y，F(xiàn)e原子半徑為R,4R= y，再結(jié)合球體

18、積公式計(jì)算?！驹斀狻拷?（1）Co為27號(hào)元素,其價(jià)電子排布為3d74s2,基態(tài)Co原子核外電子排布式為Ar3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子,故l4(C0)l4(Fe)；PO43-中P原子孤電子對(duì)數(shù)為0、鍵數(shù)目為4，故其空間構(gòu)型為正四面體；（2）與CO價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相等的分子有N2,離子有CN-,C22-等；CO與N2的構(gòu)相似,鍵、鍵數(shù)分別為1、2，鍵與鍵數(shù)目之比為1：2；（3）在環(huán)戊二烯中有4個(gè)C原子為sp2雜化,1個(gè)C原子為sp3雜化，二茂鐵的熔點(diǎn)、溶解性情況包括能升華等性質(zhì)，都表明它是典型的共價(jià)化合物；(4)設(shè)a晶胞棱長(zhǎng)為x,4rpm= x即x= rpm=r10-10cm，設(shè)b晶胞棱長(zhǎng)為y，F(xiàn)e原子半徑為R,4R= y，即R= y，晶胞含有的原子數(shù)為(81/8+61/2)=4,原子總體積為 = y3,鐵原子的總體積占晶體體積的比例為 。19. 已知：