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1、物質(zhì)量在化學方程式計算中應用第1頁NAm n NMMNA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)知識網(wǎng)絡圖第2頁化學計量數(shù)之比擴大NA倍物質(zhì)量(n)之比2Na2H2O2NaOHH2222：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化 學 計 量 數(shù) 之 比物 質(zhì) 量 之 比=原 理： 物質(zhì)量應用于化學方程式計算微粒數(shù)之比：2個 : 2個 : 2個 : 1個 第3頁【例 題1 】 試驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應。求： Zn物質(zhì)量；參加反應HCl物質(zhì)量；生成H2體積(標況下)。第4頁完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾 HNO3？其

2、質(zhì)量是多少克？【練 習1】 第5頁【例 題2】 將0.65g鋅加到50ml 1mol/L鹽酸中,計算: (1)標準情況下,生成氫氣體積; (2)若反應完成后,溶液體積仍為50mL,這時溶液鋅離子和氫離子物質(zhì)量濃度是多少?第6頁現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10g A完全反應后生成8g C和4g D，則參加反應A和B質(zhì)量比是 A.1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 【練 習2】 第7頁【例 題3】 將8.02g鐵片放入1.0L 0.90mol/L硫酸銅溶液中,過一段時間取出洗凈、干燥后稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g.假設溶液體積無改變,則反應后溶液中銅離子物質(zhì)量濃度為多少?第8頁1、已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O，現(xiàn)反應生成4.48L NO（標準情況下），求：（1）消耗Cu質(zhì)量。 （2）若反應后溶液體積為150mL，求生成Cu(NO3)2物質(zhì)量濃度。 【作業(yè)】 第9頁【作業(yè)】 2.將6.5g鋅放入足量稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.

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