2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡專題3.2.2pH的計(jì)算及應(yīng)用課時(shí)同_第1頁
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文檔簡介

A. 器是分液漏斗，故選 相同時(shí)，兩 種酸滾液的物質(zhì)的量濃度是 A. 2 要達(dá)到完全 中和，堿溶港的體積應(yīng)為 是 3 86 這樣甲測(cè)定結(jié)果偏 _，乙測(cè)定結(jié)果偏 _ 。 4 溫度/ c 的量與稀硫酸中 H 郵曠的 量相等 津 X 丸 , 5010- 若 a+b-14,此溫 13?現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下 :152 _ 1 , 定結(jié)果 _ 。（填“偏低” （ 2）酚酞 mW） 30 mLr=24.60inLo 6 ） ，55 _ 性 _ 按甲方式混合后，所得溶液的 _ Ba +OH+H + SO 4 - BaSQj +H 2O 11 moll 尸荻 mol/L； 300 mL 濬液的物質(zhì)的量為 ： 0.30 LxSxlfr- mol/L=1.5xKr Jniob OIL100 mL pH=2 的硫酸中 SO； )=01LxQflmol/L =0.5x10 mol, 貝 U 硫釀鈉的物質(zhì)的量知 1.5x10- mol 1= -3應(yīng)后溶液中 ?、 2 10 10 L 0.1mol/L -5 10 L 0.1mol/Lc(OH )= 3 _3一 . +、“ 、宀=0.1 m

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