電化學(xué)必考題2020高考化學(xué)

1、2020高考化學(xué)專題五、電化學(xué)(必考題)【初見-14-16年高考賞析】1.【2016年高考新課標(biāo)I卷】三室式電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A ,通電后中間隔室的 SO42一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大來(lái)源：Z+X+X+KB.該法在處理含 Na2SO4廢水時(shí)可以得到 NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2 H2O Ye=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過 1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5mol

2、的O2生成【答案】B【解析】A.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽(yáng)極區(qū)定向移動(dòng)，因此通電后中間隔室的SO42一離子向正極遷移=;在正極區(qū)帶負(fù)電荷的 OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H+)c(OH-),所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH-)c(H+),所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，正確；C.負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液

3、中c(H+)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，錯(cuò)誤；D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是 n(O2)=1mol W=0.25mol ,錯(cuò)誤。2.【2016年高考新課標(biāo)n卷】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為 Mg-2e-=Mg 2+B.正極反應(yīng)式為 Ag+e-=AgC.電池放電時(shí) C由正極向負(fù)極遷移D .負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+H2 T【答案】B【解析】根據(jù)題意，A.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Mg-2e-=Mg2+,故A正確；B.正極上AgCl得電子

4、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2AgCl+2e- 2CL+2Ag ,故B錯(cuò)誤;C.電池放電時(shí) Cl-由向負(fù)極遷移，故 C正確;D.負(fù)極Mg為活潑金屬能與水反應(yīng)，可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 T，故D正確，答案為B。3.【2016年高考新課標(biāo) 出卷】鋅 空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，2反應(yīng)為2Zn+O2+4OH +2H2O=2Zn(OH) 4 。下列說法正確的是()A ,充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH )逐漸減小2C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH -2e=Zn(OH) 4D.放電時(shí)，電路中通過 2mol

5、電子，消耗氧氣 22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【解析】A、充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)， 故錯(cuò)誤；B、放電時(shí)總反應(yīng)為：2Zn+O2+4KOH+2MH2O=2K2Zn(OH)4,則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，故錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子， 故正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為 1摩爾，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移4摩爾電子，故錯(cuò)誤。4.12015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是() *凝生心 *凝生心A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)

6、移向正極區(qū)D,電池總反應(yīng)為 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】首先根據(jù)原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負(fù)極側(cè)，有氧反應(yīng)為正極側(cè)。A、根據(jù)厭氧反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為0價(jià)，二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成。錯(cuò)誤； B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置。原電池能加快 氧化還原反應(yīng)速率，故可以說微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移。正確； C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。正確；D、電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)。正確。6.12015江蘇化學(xué)】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）點(diǎn)

7、燃 通電 電解催化劑=A=C=+H2O = 3H2 +CO,每消耗 1molCH4 轉(zhuǎn)移 12mol 電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為： H2+2OH -2e =2H2OC,電池工作時(shí)，CO32 一向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 + 2CO2+4e-=2CO32【答案】D【解析】A、1molCH4-CO,化合價(jià)由-4價(jià)一+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 6mol電子，故錯(cuò)誤； B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生 CO2,其電極反應(yīng)式： CO + H2 + 2CO32 - 4e =3CO2+ H2O,故B錯(cuò)誤； C、根據(jù)原電池工作原理，電極 A是負(fù)極，電極B是正極，陰離

8、子向負(fù)極移動(dòng)，故 C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池 原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： O2+2CO2+4e-=2CO32 ,故D正確。7.【2014年高考全國(guó)大綱卷】右圖是在航天用高壓氫饃電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物饃電池（MH一Ni電池）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH + H2O+e - Ni（OH） 2+OHB.電池的電解液可為 KOH溶液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH +OH + H2O+M + eD. MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【答案】C【解析】解答電化學(xué)試題，一定要先分析原電池的總反應(yīng)（自發(fā)的氧化還原反應(yīng)），然后再結(jié)合氧化還

9、愿反 應(yīng)與電化學(xué)的聯(lián)系進(jìn)（亍分析&苜先確定該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為二MH+ NiOOH=M+ NiOH）2, MH合 金中M、H均為0儕，MH作負(fù)極材料，而NiOOH作正極材料，正極反應(yīng)式為NiOOH+HoO+c* -二+ 0H，負(fù)極反應(yīng)式為MH+OK 4 +氐。+ .1賤電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為苴逆反函,則A項(xiàng) 正明匕灰錯(cuò)誤；電池的電解酒可為堿性涔液騏溶液），不能為酸性溶液（會(huì)與NiOOH反應(yīng)3B項(xiàng) 正確: R1H中氫的密度祗大,放電時(shí)放出的電量越多，其電池的能量窘度越高，D項(xiàng)正確，【相識(shí)-回歸教材，考向歸類】考向歸類:回歸教材:【相知-分點(diǎn)突破】考向1化學(xué)電源之正負(fù)極判斷.鋰-銅空氣燃料電池容量高、成

10、本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為 2Li + CU2O + H2O=2Cu+ 2Li + + 2OH ,下列說法不正確的是（）A .放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e =2OH + 2CuB.放電時(shí)，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2OD.整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為 O2【答案】B【解析】根據(jù)放電過程方程式判斷，正極為銅，負(fù)極為鋰。放電時(shí)，電子只能在負(fù)載中移動(dòng)，故B錯(cuò)誤。. Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電子由Al電極通過外電路流向Ag 2

11、O/Ag電極B.電池負(fù)極附近溶液 pH升高 C.正極反應(yīng)式為 Ag2O + 2eT+ H2O=2Ag + 2OH -D,負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) 2A1 + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+ 3H2 T【答案】B【解析】根據(jù)判斷鋁電極為負(fù)極，Ag2O/Ag電極為正極。A、電子由負(fù)極流向正極，錯(cuò)誤；B、負(fù)極反應(yīng)A13e +4OH =A1O 2+2H2O, pH 降低。錯(cuò)誤；C、正極反應(yīng)式為 Ag 2O+2e + HzO=2Ag + 2OH ,正確。D、負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) 2A1+2NaOH +2H2O=2NaA1O2 + 3H2f,正確。.環(huán)境監(jiān)察局常用 定電位” NO傳感器來(lái)監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧

12、化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖 所示。下列說法不正確的是 （）A.對(duì)電極”是負(fù)極B.對(duì)電極”的材料可能為活潑金屬鋅C.工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為 NO2+ 2e + 2H =NO + H2OD.傳感器工作時(shí)H卡由工作電極”移向?qū)﹄姌O”【答案】D【解析】 工作電極”通入NO2生成NO,說明NO2被還原，為原電池正極，則 對(duì)電極”是負(fù)極，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題。D中氫離子為陽(yáng)離子，應(yīng)移向正極，即 工作電極?？枷?化學(xué)電源之質(zhì)子、離子交換膜.某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺H2N（CH2）2NH2氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示

13、（a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是（）A . a 電極發(fā)生反應(yīng)： H2NCH2CH2NH2+16e + 4H2O=2CO2 懺 N2T+ 16HB,質(zhì)子交換膜處 H +由右向左移動(dòng)C.該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.開始放電時(shí)b極附近溶液pH不變【答案】C【解析】A、H2N (CH2) NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成但其、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N (CH2) NH2+4H2O-16e- 2CQ T +NT +6H,故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，a是負(fù)極，b是正極，所以質(zhì)子由左向右移動(dòng)，故 B錯(cuò)誤；C、該裝置是原電池，所以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、b的

14、電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O,所以溶液的pH值變大，而不是不變，故 D錯(cuò)誤；故選C.下圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A .該電池不能在高溫下工作B,電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6 + 6H2O - 24e =6CO2 U 24H +C.放電過程中，電子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)每轉(zhuǎn)移1 mol,便有1 mol H卡從陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣【答案】C【解析】C中電子應(yīng)從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)。故錯(cuò)誤。. 一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片

15、上時(shí)，AgCl(s)=Ag(s) + Cl(AgCl),Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面,接著Cl(AgCl) + e-Cl (aq),若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是()A.光照時(shí)，電流由 丫流向X B.光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl +2e =Cl2C,光照時(shí)，C向Ag電極移動(dòng)光+D.光照時(shí)，電池總反應(yīng)為AgCl(s) + Cu (aq)=Ag(s) + Cu2 (aq)+Cl (aq)【答案】D【解析】根據(jù)Cl(AgCl) +e-C(aq),可判斷該極為正極。故A、電流應(yīng)從正極流向負(fù)極，即從 X流向Y。B、Pt電極為負(fù)極，應(yīng)失去電子。C、C向

16、負(fù)極即Pt電極移動(dòng)。D正確?？枷?電解池之工作原理. CO2電催化還原為CH4的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+ 8H + + 8e =CH4+ 2H2OC. 一段時(shí)間后，池中 n(KHCO 3)不變 D.一段時(shí)間后，池中溶液pH 一定減小【答案】C【解析】C中因?yàn)橥ㄈ攵趸迹蕁(KHCO3)隨著反應(yīng)進(jìn)行增大。.電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fc3 + +OH + OH,生成的羥基自由基(OH)能

17、氧化降解有機(jī)污染物。 下列說法中正確的是()A.電源的X極為正極，丫極為負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)式為 Fe2+ -e =Fe3+C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O e =H + OH1010D.每消耗1 mol O2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2 mol OH【答案】C【解析】根據(jù)圖示，得電子為陰極極，所以電源的 X為負(fù)極。B、根據(jù)圖示，陰極電極反應(yīng)應(yīng)有兩個(gè)。另外一個(gè)是氧氣得電子得到過氧化氫。C正確。D、除反應(yīng)C得到l OH外，結(jié)合題意，H2O2+Fe2+=Fe3+ + OH+ OH,所以每消耗1 mol。2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生3mol OH。.最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)矢空綠

18、色計(jì)劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料 （部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是（）A.圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化形式只有一種B,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 2CO3 - 4e =2CO2 U 02 TC,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol e ,則理論上消耗 CO2 0.5 molD.當(dāng)生成12 g碳材料時(shí)，可收集到 22.4 L O2【答案】B【解析】A,能量轉(zhuǎn)化不止一只，陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可能還伴隨熱量的產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO32-4e-=2CO2T +OT,故B正確；C.總反應(yīng)為CO2=C+O2f,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-,

19、不消耗CO32-,故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，生成1molO2, Vm未知，不能計(jì)算其體積，故 D錯(cuò)誤；故選B. 考向4電解池之單膜或雙膜電解.碳酸二甲酯（CH3O）2CO是一種具有發(fā)展前景的綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法正確的是（11A.電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為1 : 2B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2CH3QH+ CO-e =（CH3Q）2CQ+ H +C,石墨2極與直流電源正極相連D. H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨 1極移動(dòng)【答案】A【解析】根據(jù)判斷，通入氧氣一級(jí)為陰極。A正

20、確。B、元素不守恒。C、石墨2為陰極，故與直流電源負(fù)極相連。D、H +由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨 2極移動(dòng)。.用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH 4,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕透過膜黃色B,陰極的電極反應(yīng)式為 4OH -4e =2H2O+O2TC.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高D.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4【答案】C【解析】根據(jù)判斷鐵電極為陽(yáng)極，石墨電極為陰極。A、鐵電極放電得到亞鐵離子，故 A錯(cuò)誤；B、陰極上失氫離子放電；C陰極上氫離子放電，故電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高；D、產(chǎn)物除了磷

21、酸鹽，可能有磷酸氫鹽，磷酸二氫鹽。12.工業(yè)上可用 四室電滲析法”制備一元中強(qiáng)酸 H 3 PO2 ,工作原理如圖所示， 圖中X、丫代表陽(yáng)膜或陰膜,陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過，電極M陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過，電極M和N材質(zhì)均為石墨.下列說法錯(cuò)誤的是（A、A、NaH 2PO2 溶液B、圖中X為陽(yáng)膜，Y為陰膜C、電極M上的反應(yīng)為：4OH- 4e- = O 2 T + 2HOD、電解過程中，H +會(huì)從陽(yáng)極室穿過 X膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，Na +會(huì)從陰極室擴(kuò)散至原料室【答案】D【解析】A、H 3 PO 2為一元中強(qiáng)酸，故 NaH 2PO2溶液只能水解，一定呈堿性；B、氫離子由陽(yáng)極室移

22、向產(chǎn)品室，H 2PO2-從原料室移向產(chǎn)品室，故X為陽(yáng)膜，丫為陰膜；C、電極M上的反應(yīng)為：4OH- - 4e- = O 2 T + 2睡O, 正確；D、Na +會(huì)從原料室擴(kuò)散至陰極室，故錯(cuò)誤。考向5原電池與電解池之金屬防護(hù).用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是（）13A.甲圖裝置可用于電解精煉鋁A.甲圖裝置可用于電解精煉鋁C.丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的【答案】DB.乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流D. 丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的【解析】A、氯化鋁無(wú)法電解得到純鋁，故錯(cuò)誤；B、單液原電池?zé)o法得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流；C、鋼閘門為負(fù)極，無(wú)法得到保護(hù)。D、鋼閘門為陰極，被保護(hù)。3%NaCl 溶液)3%NaC

23、l 溶液)。段時(shí)阿G人0 .I -服出的步討的- F附近的搟觸段時(shí)阿G人0 .I -服出的步討的- F附近的搟觸.感：配州衲生眉他：在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀卜列說法不正確的是(A.對(duì)比，可以判定 Zn保護(hù)了 Fe B.對(duì)比，K3Fe(CN) 6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D.將Zn換成Cu,用的方法可判斷 Fe比Cu活潑【答案】D【解析】對(duì)比，可知，K3Fe(CN)6可能將鐵氧化，故把將 Zn換成Cu ,用的方法無(wú)法判斷 Fe比Cu活潑。B正確，D錯(cuò)誤。.下列關(guān)于金屬保護(hù)的說法不正確的是14A.圖1是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，圖2是外加電流陰極保護(hù)

24、法B.鋼閘門均為電子輸入的一端C.鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)D.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng) 極材料和傳遞電流【答案】D【解析】高硅鑄鐵的作用是做惰性陽(yáng)極，故 D錯(cuò)誤。考向6原電池與電解池之可逆電池. 某電動(dòng)汽車使用的是高鐵電池，其總反應(yīng)為 3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH)3 +4KOH3Zn + 2K2FeO4+8H2O,下列說法正確的是 ()4KOHA.放電時(shí)，若有 6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有 2 mol K 2FeO4被氧化B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為 FeO2 +4H2O-3e =Fe(OH)3+5OHC.充電時(shí)，電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)，陰極附近溶液的pH變小

25、【答案】C【解析】A、高鐵酸鉀被還原，錯(cuò)誤； B、放電時(shí)，正極得電子，錯(cuò)誤；C、正確；D、充電池，陰極生成氫15氧根離子，pH增大。.用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法中正確的是（）電解A.當(dāng)a、b都是銅作電極時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2 TB.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4eT =4OHC.當(dāng)燃料電池消耗 2.24 L甲醛氣體時(shí)，電路中理論上轉(zhuǎn)移0.2 mol eD.燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCHO + H2O-2e =HCOOH +2H +【答案】D【解析】A、當(dāng)a、b都是銅作電極時(shí)，屬于電鍍，無(wú)法書寫

26、總反應(yīng)方程式；B、酸性條件下，不應(yīng)該生成氫氧根離子；C、缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算；D正確。18.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再 生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（）16A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV 2+=2H+2MV +C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成 NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移

27、動(dòng)【答案】B【解析】A項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV +和MV 2+的相互轉(zhuǎn)17A . X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極B,陽(yáng)極反應(yīng)為 4OH -4e =2H2Q+Q2TC.圖中的baD.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2【答案】B【解析】根據(jù)圖示，顯然是亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子被氧化變成硫酸根離子，B錯(cuò)誤。【再遇-1719年高考賞析】2019新課標(biāo)I 利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故 A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，

28、 MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反 應(yīng)生成MV2+,電極反應(yīng)式為 MV +-e- = MV2+,放電生成的MV2+在氫化酶的彳用下與 H2反應(yīng)生成H+和MV+, 反應(yīng)的方程式為 H2+2MV 2+=2H+2MV+,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV 2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+,電極反應(yīng)式為 MV2+e-= MV+,放電生成的MV +與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+,故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子(即質(zhì)子)通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故 D正確。故選Bo2019新課標(biāo)出為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn (3D-Zn )可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)

29、，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn- NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H 20(1) 本由 ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是(Ju電尼龍保護(hù)層 導(dǎo)電線圈NiOOH尼龍保護(hù)層 導(dǎo)電線圈NiOOHA.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為 Ni(OH) 2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H 2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D,放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【解析】A、三維多孔海綿狀 Zn

30、具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是Ni(OH) 2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH ,電極反應(yīng)式為 Ni(OH) 2(s)+OH- (aq)- e- = NiOOH(s) +H2O。)，B正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電 池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s) + 2OH- (aq)- 2e- =ZnO(s) +H2O(l), C正確；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過程中OH-通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選D。2018新課標(biāo)出一種可充電鋰

31、-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)， O2與Li +在多孔碳材料電極處生成Li2O2-X (x=0或1)。下列說法正確的是()18擢水電解St值點(diǎn)物BHBA.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為 Li2O2-x=2Li+ (1- -1) O2【答案】D【解析】本題考查的是電池的基本構(gòu)造和原理，應(yīng)該先根據(jù)題目敘述和對(duì)應(yīng)的示意圖，判斷出電池的正負(fù)極，再根據(jù)正負(fù)極的反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)方程式的書寫。A.題目敘述為：放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li +向多孔碳電極移動(dòng)

32、，因?yàn)殛?yáng)離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極(由負(fù)極流向正極)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.充電和放電時(shí)電池中離子的移動(dòng)方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li +向多孔碳電極移動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為 U2O2-X,電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+,所以總反應(yīng)為：2Li + (1 1)。2 = U2O2-X,充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為L(zhǎng)i 2O2-X = 2Li + (1 - 1)O2,選項(xiàng)D正確。2018新課標(biāo)n 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下何

33、呼吸”的NaCO2二次電池。將 NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是()A ,放電時(shí)，ClO4一向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放 CO2,放電時(shí)吸收 CO219C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e- =2CO32 +CD.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na+e- = Na【答案】D【解析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。A.放電時(shí)是原電池，陰離子 CIO4一向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B.電池的總反應(yīng)為 3

34、CO2+4Na=2Na2CO3+C,因此充電時(shí)釋放 CO2,放電時(shí)吸收 CO2, B 正確；C.放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e- = 2CO32 +C , C正確；D.充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO32+C 4e-=3CO2, D錯(cuò)誤。答案選 D。2018新課標(biāo)I 最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H 2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2s的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為（） EDTA-Fe 2+-e= EDTA-Fe 3

35、+2EDTA-Fe 3+H2s=2H+S+2EDTA-Fe 2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A,陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e-=CO+H2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢(shì)比 ZnO石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+,溶液需為酸性【答案】C【解析】該裝置屬于電解池，CO2在ZnO石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為 CO,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，石墨烯電極為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。 A、CO2在ZnO石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為 CO,發(fā)20生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+H+2e

36、=CO+H2Q, A正確；B、根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應(yīng)可知 +即得到H2S- 2e =2H +S,因此總反應(yīng)式為 CO2+H2S= CO+H2O+S, B正確；C、石墨烯電極為陽(yáng)極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯電極上的高， C錯(cuò)誤；D、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+,溶液需要酸性，D正確。答案選Co2017新課標(biāo)II用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4 H 2c2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3 3e =AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽(yáng)極移動(dòng)【答案】C【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故 B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽(yáng)離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H+放電，即2H+ + 2e-=H2t故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，故 D說法 正確。20