江西省上饒市民校考試聯(lián)盟2023學(xué)年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測(cè)卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氰氣(CN)2性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線下列敘

2、述正確的是()A是極性分子B鍵長(zhǎng)：NC大于CCCCN的電子式： D和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A“地溝油”可以用來(lái)制肥皂和生物柴油B我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”CNaOH與SiO2可以反應(yīng)，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放3、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可

3、知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol4、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）AX、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大BY、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)CY、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小D工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W5、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取

4、代等反應(yīng)B有機(jī)物ad都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Cd中所有原子不可能共平面D與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)和2個(gè)的有機(jī)物有4種6、關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正確的是A反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應(yīng)放熱11kJC等物質(zhì)的量時(shí)，I2(g)具有的能量低于I2(l)D平衡時(shí)分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A1molCl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC1molZn與一定量濃硫酸恰好完全

5、反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NAD在反應(yīng)KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA8、已知：pKa=-lgKa，25時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是Ab點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)Ba點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1Ce點(diǎn)所得溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(H+) c(OH-)Dc點(diǎn)所得溶液

6、中：c(Na+)3c(HSO3-)9、下列過(guò)程沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是A加熱NH4Cl固體B向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C向FeSO4溶液中通入NO2D向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸10、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)短周期元素，可組成一種化合物A，其化學(xué)式為ba4d(ec4)2。A能夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：己知C的分子式為ba3，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法正確的是A原子半徑bcBe的氧化物的水化物為強(qiáng)酸C化合物A為共價(jià)化合物D元素非金屬性強(qiáng)弱c0.05mg，所以不合格 【答案解析】(1) KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性； (2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴

7、定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3) 由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?！绢}目詳解】(1) KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定；(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，

8、滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；(4) 滴定的反應(yīng)原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2+8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50lO-4molL-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量=0.382

9、5mgkg-1，0.382 5mgkg-10.05 mgkg-1，所以不合格。21、-746.5kJ/mol A 溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低 不是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)線II可知，a點(diǎn)對(duì)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高 BD 【答案解析】(1)CO燃燒熱的H1=-283.0kJmol-l，熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283.0kJmol-l，再根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算；(2)根據(jù)(1)的計(jì)算結(jié)果，結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析判斷；(3)催化劑在低溫下活性不大；根據(jù)圖像可知a點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率；(4)根據(jù)反應(yīng)歷程結(jié)合速率方程分析判斷。【題目詳解】(1)CO燃

10、燒熱的H1=-283.0kJmol-l，熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283.0kJmol-l，N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+180.5kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將2-得：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJ/mol，故答案為-746.5kJ/mol；(2)根據(jù)反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，即T1T2，故答案為；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，則平衡會(huì)逆向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)增加，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A點(diǎn)，故答案為A。(3)根據(jù)圖像可知，溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低，因此溫度低于200，曲線脫氮率隨溫度升高變化不大；a點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)線II可知，a點(diǎn)對(duì)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高，故答案為溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低；不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)線II可知，a點(diǎn)對(duì)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高；(4)AN2O分解反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k為速率常數(shù))，和碘蒸氣有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B第二步I(g)+N2O(g)N2(g