福建省福安三校聯(lián)考2023學(xué)年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下： 已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。下列說法不正確的是A研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

2、B除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2OC副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2SD從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥2、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生驗(yàn)證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg

3、(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)AABBCCDD3、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是A二者互為同分異構(gòu)體B二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na的量相同4、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

4、下列說法不正確的是A用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:15、已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A電池工作時(shí)，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移BNi極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低DAl電極質(zhì)量減輕13.5

5、g，電路中通過9.031023個電子6、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C充電時(shí)，Na+通過交換膜從左室移向右室D外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g7、在體積都為1 L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是ABCD8、25時(shí)，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH

6、 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=Ba點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C水的電離程度:cbaD當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)9、已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似則下列判斷正確的是（）A鈹遇冷水劇烈反應(yīng)B氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D氯化鈹水溶液顯中性10、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KFHF=KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2

7、的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A鋼電極與電源的負(fù)極相連B電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KFC陰極室與陽極室必須隔開D氟氫化鉀在氟化氫中可以電離11、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸A泛酸分子式為C9H17NO5B泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)D乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物12、下列解釋對應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2+2OH一=Fe(OH)2B漂白粉溶液加入醋酸：H+ClO-=HC1OCAgCl懸濁液滴

8、入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2SDK2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患?、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01molL1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑：ZYXWBW、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中CW和形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性14、下列“實(shí)

9、驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)低B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽C向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)D將20 0.5 molL1 Na2CO3溶液加熱到60，用pH傳感器測定pH溶液的pH逐漸減小Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果AABBCCDD15、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)26H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A53.8%B58.3%C60.3%D70.0%16、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3+ 向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸鈉溶液D檢驗(yàn)SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中AABBCCDD17、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A乙醇的水溶液俗稱酒精B由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C化學(xué)式為C4H10O的飽

11、和一元醇有4種D糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖18、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是AY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸B原子半徑：XZYC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YKsp（BaCO3），所以不能驗(yàn)證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，A項(xiàng)錯誤；B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a（OH）2與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，過濾，用蒸餾水洗凈沉淀

12、，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項(xiàng)正確；C. 試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成氨氣，可說明NO3被還原為NH3，結(jié)論不正確，C項(xiàng)錯誤；D. 由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的弱，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時(shí)也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。3、B【答案解析】A鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如

13、發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。4、D【答案解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反應(yīng)：2Fe2H

14、2O22H=2Fe32H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯誤。5、C【答案解析】A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動，因而可推知OH-（陰離子）穿過陰離子交換膜，往Al電極移動，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-，故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+，Al3+和過量的OH-反應(yīng)得到A

15、lO2-和水，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯誤；D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.53NA=9.031023，D正確。故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒

16、，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。6、B【答案解析】A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6，故A正確；B、充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時(shí)，屬于電解，根據(jù)電解原理，Na應(yīng)從左室移

17、向右室，故C說法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg4e2Cl=Mg2Cl22，通過0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，故D說法正確。7、C【答案解析】根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí)?！绢}目詳解】體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)=0.01 mol，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2+H2，鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的

18、氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；A由于醋酸會不斷電離出H+，因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH，不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；B反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，溶解的

19、鋅的量也比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；C產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故圖象符合Zn少量，C正確；D反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、

20、縱坐標(biāo)的含義分析解答。8、A【答案解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，故A錯誤；B. a點(diǎn)溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C. a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點(diǎn)加入醋酸水的電離

21、程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度cba，故C正確；D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。9、C【答案解析】既然鈹與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鈹也有，鋁沒有的性質(zhì)，鈹也沒有?！绢}目詳解】A. 鋁遇冷水不反應(yīng)，則鈹遇冷水也不反應(yīng)，錯誤；B. 鈹?shù)淖钔鈱佑?個電子，顯+2價(jià)，則氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO，錯誤；C. 氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D. 氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化

22、鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。10、B【答案解析】根據(jù)裝置圖，鋼電極上產(chǎn)生H2，碳電極上產(chǎn)生F2，然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析和判斷；【題目詳解】A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯1價(jià)，鋼電極上析出H2，表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即鋼電極是電解池的陰極，鋼電極與電源的負(fù)極相連，故A說法正確；B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為H2和F2，說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補(bǔ)充的X是HF，故B說法錯誤；C、陽極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生H2，二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說法正確；D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電，可推知氟氫化鉀在氟化

23、氫中發(fā)生電離，故D說法正確。11、B【答案解析】A. 根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C9H17NO5，故A正確；B. 泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個數(shù)不同，所以與乳酸不是同系物，故B錯誤；C. 泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；D. 2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物，故D正確；選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，重點(diǎn)是掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。12、D【答案解析】A硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，靜置一段

24、時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-，故B錯誤；C向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C錯誤；DK2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正確；故選D。13、C【答案解析】Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離

25、子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01molL1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al3SAl2S3，Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。AH原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序?yàn)閅（Al） Z（S） X（O） W（

26、H），A項(xiàng)錯誤；BH、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)212H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯誤；CW(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡式為HOH，含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為HOOH，含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；D比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯誤；本題答案選C。14、D【答案解析】A氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯，故A錯誤；B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，不一定含鈉鹽，也可以是NaOH，實(shí)

27、驗(yàn)結(jié)論錯，故B錯誤；C乙烯被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯，故C錯誤；D升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故D正確；故答案為D。15、B【答案解析】工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）26H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO3）26H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O，設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g，則：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O126g 90g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的

28、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=58.3%；故選：B。16、C【答案解析】A. 苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)溴，A項(xiàng)錯誤；B. 鐵氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項(xiàng)錯誤；C. NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+，到達(dá)除雜目的，C項(xiàng)正確；D. HNO3會氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣?，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項(xiàng)錯誤；答案選C。17、C【答案解析】A. 乙醇俗稱酒精，A錯誤；B. 由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯

29、誤；C. 丁基有4種，因此化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D. 糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)生果糖，D錯誤，答案選C。18、D【答案解析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素， Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O，X與Z同族，則Z為S，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl。A. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯誤；B. 原子半徑：X(O) Y(Cl) Z(S)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl H2S，選項(xiàng)C錯誤；D. X與W可形成兩種陰、陽離子的

30、物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物Na2O和Na2O2，選項(xiàng)D正確。答案選D。19、C【答案解析】解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運(yùn)算公式?！绢}目詳解】A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計(jì)算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；B項(xiàng)、Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，導(dǎo)致陰離子

31、總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol6-（-2）=8mol，個數(shù)為8NA，故C正確；D項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。20、C【答案解析】A氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+ 2H2OH2+Cl2+2NaOH，含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)生H2為1mol，

32、分子數(shù)為NA，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA，故A錯誤；B分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA=；如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；CH218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，所以2.0g H218O與2.0gD2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，H218O中所含的中子數(shù)：20-10=10，D2O中所含的中子數(shù)：20-10=10，故2.0 g H218O與2.0 g D2O所含的中子數(shù)均為NA，故C正確；D常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將5

33、6g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1. 5NA，故D錯誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】該題易錯點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2 mol氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。21、D【答案解析】由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價(jià)一個化學(xué)反應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)?！绢}目詳解】A僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得

34、更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；B分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯誤；C平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯誤；D對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)

35、與溫度變化同步，那么這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。22、C【答案解析】A實(shí)驗(yàn)室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排入下水道，故A正確；B點(diǎn)燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險(xiǎn)，故B正確；C由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；D氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、酚羥基、醛基、醚鍵 CH3OH、濃硫酸、加熱 4 【答案解析】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中

36、所含有的含氧官能團(tuán)；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成?！绢}目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)

37、可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成，可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本

38、題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)。24、C14H12O3 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 1126 +CH3OH+H2O 3 【答案解析】根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生信息中一系列反應(yīng)生成E，反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，因此E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)CD是C中羥基被溴原子替代，

39、屬于取代反應(yīng)，EF是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1126，故答案為1126；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為；故答案為3；?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物

40、質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為起點(diǎn)，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。25、平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大 防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流) 儀器甲處餾出液無油狀液體 ；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層 除去花椒油中的水或干燥 353.6g/L 【答案解析】在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒

41、油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HCl滴定，根據(jù)酸堿中和滴定計(jì)算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量。【題目詳解】(1)加熱時(shí)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng)，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)；(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處餾出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時(shí)停止蒸餾。蒸餾結(jié)束

42、時(shí)，首先是打開彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序?yàn)椋?3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO410H2O，以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH)(過量)=n(HCl)=0.1mol/L0.020L=0.016mol，則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/L0.08

43、L-0.016mol=0.024mol，根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=0.024mol=0.008mol，其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g0.02L=353.6g/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識，涉及操作順序、裝置設(shè)計(jì)的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計(jì)算等。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)鍵。26、2Fe+3Cl22FeCl3 在沉積的FeCl3固體下方加熱 冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品 干燥管 K3Fe(C

44、N)6)溶液 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ FeCl3得到循環(huán)利用 【答案解析】裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3Cl2 2FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCl2吸收Cl2時(shí)的反應(yīng)離子方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此分析解答(1)(5)；三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具

45、有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl，電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6)(7)?！绢}目詳解】(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，將有變價(jià)的鐵元素氧化成高價(jià)鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2 2FeCl3；(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，因?yàn)闊o水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，需要對FeCl3加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCl3進(jìn)入

46、收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；(3)為防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步驟中通入干燥的Cl2，步驟中用干燥的N2趕盡Cl2，故答案為：；(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗(yàn)可通過與K3Fe(CN)6)溶液生成藍(lán)色沉淀的方法來完成，故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3Fe(CN)6)溶液；(5)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為：，故答案為：；(6)三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3

47、+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S，離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故答案為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+；(7)電解氯化亞鐵時(shí)，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H+2e-H 2，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+，電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S，可以循環(huán)利用，故答案為：FeCl3可以循環(huán)利用。27、蒸餾燒瓶 防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化 關(guān)閉K3，打開K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O ad 將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，

48、攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液 【答案解析】先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開K2，通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌?！绢}目詳解】(1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸餾燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化；(2)關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氣體可將b中溶

49、液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)a空氣排盡后也會有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關(guān)，故a錯誤；b根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會造成大量產(chǎn)品損失，故d錯誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易

50、溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液。【答案點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是對題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解雜質(zhì)。28、S、Na、Cl 1s22s22p3 極性 2.010-4 2SO2+ClO-+2H2O=2SO4+Cl-+4H+ SO2+NH3H2O=NH4HSO3 NH4+ 【答案解析】（1）硫、鈉、氯為第三周期元素，N原子的核外有兩個能級，第2個能層上有s、p能級；（2）SO2分子為空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的折線形；（3）溶液呈電中性，依據(jù)電荷守恒關(guān)系計(jì)算；二氧化硫和NaClO2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉；（4）二氧化硫是酸性氧化物和一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；【題目詳解】（1）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝反應(yīng)，其組成元素中屬于第三周期元素為硫、鈉、氯，N原子的核外有兩個能層，第2個能層上有s、p能級，