硫的氧化物及硫酸新人教版原創(chuàng)市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、硫的氧化物及硫酸第1頁(yè)第1頁(yè)1硫物理性質(zhì)及硫可燃性。2理解二氧化硫與氧氣、與水反應(yīng)及二氧化硫試驗(yàn)室制法，結(jié)識(shí)亞硫酸不穩(wěn)定性，結(jié)識(shí)二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用區(qū)別。3知道濃硫酸強(qiáng)氧化性。4學(xué)會(huì)SO42-檢查辦法硫幾種常見(jiàn)價(jià)態(tài)之間互相轉(zhuǎn)化硫?？季V要求第2頁(yè)第2頁(yè)一、硫原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)硫位于周期表第三周期A族。淡黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，能溶于CS2。 位置:物理性質(zhì)第3頁(yè)第3頁(yè)1硫可燃性 S + O2 = SO2 S + Fe = FeS化學(xué)性質(zhì)2硫弱氧化性 S + Cu = Cu2SS + Na = Na2S在空氣中是淡藍(lán)色火焰在純氧中是藍(lán)紫色火焰現(xiàn)象第4頁(yè)第4頁(yè)物理性質(zhì) 二氧化硫是

2、無(wú)色有刺激性氣味氣體，有毒（大氣污染物），密度比空氣大，容易液化，易溶于水。在常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積二氧化硫。酸性氧化物強(qiáng)還原性弱氧化性漂白性（SO2檢查辦法）化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫第5頁(yè)第5頁(yè) SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（可逆號(hào)） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 試驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸取尾氣，預(yù)防空氣污染SO2與澄清石灰水反應(yīng)，有與CO2類似現(xiàn)象。(1)與H2O反應(yīng) (2)、與堿反應(yīng) (3)、與堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na2O=Na2SO3（1）含有酸性氧化物通性第6頁(yè)第6頁(yè)（1）、2SO2+O2 2SO3 （2）、

3、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 闡明：SO2能夠使氯水、溴水、碘水褪色。 SO2+2H2S=3S+2H2O 4、含有漂白性能使品紅褪色 2、含有還原性3、含有弱氧化性SO2能夠使高錳酸鉀褪色闡明：第7頁(yè)第7頁(yè)SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)改變類型化學(xué)改變化學(xué)改變物理改變是否可逆可逆，加熱或日久后恢復(fù)本來(lái)顏色不可逆，加熱或日久后不恢復(fù)本來(lái)顏色幾種物質(zhì)漂白原理比較第8頁(yè)第8頁(yè)反應(yīng)原理 CuSO4+ SO2+2H2O發(fā)生裝置固體與液體反應(yīng)制取氣體，發(fā)生裝置與制Cl2相同搜集辦法向上排空氣法干燥用濃H2SO

4、4或P2O5酸性干燥劑（不可用堿石灰）尾氣處理用NaOH等堿溶液吸取多出二氧化硫氣體Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+H2OCu+ 2H2SO4 (濃) 3. SO2試驗(yàn)室制法 第9頁(yè)第9頁(yè)4SO2危害和治理 SO2是大氣主要污染物，直接危害人類身體健康，酸雨為SO2產(chǎn)生二次污染物。SO2主要起源為燃燒含硫燃料（如煤），消除SO2污染最有效路徑是減少SO2排放。 SO3是硫最高價(jià)氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型酸性氧化物第10頁(yè)第10頁(yè)三、三氧化硫酸性氧化物（硫酐）與水猛烈反應(yīng)，在空氣中“發(fā)煙” 在原則情況下，SO3是無(wú)色針狀晶體。熔點(diǎn)為16.8 ，沸點(diǎn)為44.8一、物理性

5、質(zhì)SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2OSO3+H2O=H2SO4二、化學(xué)性質(zhì)第11頁(yè)第11頁(yè)一、物理性質(zhì) 純硫酸是 液體，慣用濃硫酸中H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，其密度為1.84gcm3,物質(zhì)量濃度為 ，沸點(diǎn)是 。 硫酸是一個(gè) 揮發(fā)強(qiáng)酸， 溶于水，能與水以 百分比互溶,溶于水放出大量熱。98.3%18.4mol/L任意無(wú)色黏稠油狀3380C難易四、硫酸第12頁(yè)第12頁(yè)濃硫酸稀釋： 將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。第13頁(yè)第13頁(yè)稀硫酸H2SO4= 2H+SO42-酸通性(二元強(qiáng)酸）完全電離第14頁(yè)第14頁(yè)使酸堿批示劑變色：能使紫色石蕊試液變 色

6、。與活潑金屬反應(yīng)：Zn+H與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+H與堿反應(yīng)：NaOH+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4與一些鹽反應(yīng)：Na2CO3+ H2SO4 BaCl2 + H2SO4 二、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)：H2SO4 = 2H+ + SO42-酸通性（二元強(qiáng)酸）：第15頁(yè)第15頁(yè)濃硫酸稀硫酸 H2SO4H2SO4= 2H+SO42-酸通性稀釋本身特性主要以分子形式存在完全電離（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）第16頁(yè)第16頁(yè)1、吸水性：三、濃硫酸特性：是指濃硫酸所含有吸取 性質(zhì)。應(yīng)用：慣用作干燥劑游離水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O中學(xué)化學(xué)中慣用濃硫酸干燥氣體有：中學(xué)

7、化學(xué)中不能用濃硫酸干燥氣體有： a.堿性氣體： NH3 b.還原性氣體： H2S HBr HI H2 O2 CO CO2 CH4 HCl SO2 Cl2第17頁(yè)第17頁(yè)2、脫水性：是指濃硫酸將許多 化合物中 按照 水分子中 個(gè)數(shù)比奪取出來(lái)性質(zhì)。比如：HCOOH CO+H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O濃硫酸濃硫酸1700C有機(jī)H、OH、O第18頁(yè)第18頁(yè)3、強(qiáng)氧化性：常溫下， 遇濃硫酸發(fā)生“鈍化”。與金屬反應(yīng)（除Au、Pt）：能用鋁槽車盛放、運(yùn)送濃硫酸Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O2Fe(少)+6H2SO4(濃) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+ 6

8、H2OFe、Al第19頁(yè)第19頁(yè)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2 + 2SO2+ 2H2O2P+5H2SO4(濃)2H3PO4+5SO2 +2H2O與還原性化合物反應(yīng)：2HBr+H2SO4 （濃） = Br2+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4（濃）= Fe2(SO4)3+SO2+4H2O第20頁(yè)第20頁(yè)五.硫酸根離子檢查原理和辦法:1、原理: SO42- + Ba2+ BaSO4 2、慣用辦法: 先加鹽酸溶液無(wú)現(xiàn)象（排除CO32-、SO32-、Ag離子干擾） ，再加氯化鋇溶液若出現(xiàn)白色沉淀，闡明有硫酸根離子.【注意】加入鹽酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag等干擾。不用

9、硝酸酸化，預(yù)防SO32-被氧化成SO42-而造成干擾。 SO32- SO42-硝酸氧化BaSO4BaSO3硝酸氧化第21頁(yè)第21頁(yè)SO32檢查 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺 激性氣味SO2氣體，該氣體能使品 紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)， 生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽 酸，生成無(wú)色有刺激性氣味SO2氣 體。 第22頁(yè)第22頁(yè)三、硫酸鹽1、硫酸鋇 : 天然產(chǎn)叫重晶石 作X射線內(nèi)服藥劑，俗稱 鋇餐2、硫酸鈣: 白色固體 生石膏:熟石膏:2CaSO4 H2OCaSO4 2H2O 2（CaSO4 .2H2O）2CaSO4 H2O+3H2O 作石膏繃帶，調(diào)整水泥凝結(jié)時(shí)間3、膽礬: CuSO4 5H2O 4、明礬: KAl(SO4)2 12H2O 凈水劑第23頁(yè)第23頁(yè) 闡明帶有結(jié)晶水硫