2021-2022學年河北省衡水市饒陽縣五公中學高三化學期末試題含解析

1、2021-2022學年河北省衡水市饒陽縣五公中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（）鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色密度為1.1g?cm3與密度為1.2g?cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于

2、1.1g?cm3與1.2g?cm3之間；NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間A B C D參考答案：D解：活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故錯誤；鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因為發(fā)生電化學腐蝕而生銹，金屬鋁在空氣中和氧氣反應而被氧化，發(fā)生化學腐蝕，故錯誤；含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應均為黃色，故正確；NaK合金的熔點應低于Na和K任一金屬的熔點，故錯誤故選D2. 類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是AH2SO4為強酸，推出HClO4為強酸BFe3Cl

3、8可以改寫為FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI22FeI3CNH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4DCO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成參考答案：A 3. 從甜橙的芳香油中可分離得到如右結(jié)構(gòu)的化合物，現(xiàn)有試劑： KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag（NH3）2OH；新制Cu（OH）2， 能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應的試劑有（ ） A B C D參考答案：A4. 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A和附近 B和

4、附近C和附近 D和附近參考答案：B略5. 兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法錯誤的是（ ）A若a=b=3，8mnb，則元素非金屬性：XYB若abm=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：YXC若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b4，則該氫化物易溶于水D若aN(氮原子) X，則NX3、NY3與水反應生成不同的含氮化合物參考答案：C6. 下列敘述合理的是 A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不

5、得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”參考答案：D非金屬材料并非都是絕緣體，如石墨就是導體，A項錯；絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有碳、氫、氮、硫等元素，燃燒時除生成CO2、H2O外，還會產(chǎn)生氮的氧化物、硫的氧化物，B項錯；水電站是把水的勢能轉(zhuǎn)化成電能，核電站是把核能轉(zhuǎn)化成電能，C項錯。7. O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如題圖）電解稀硫酸制得。下列說法不正確的是 （ ）A、圖中陰極為B，電極反應2H+ +2eH2。B、若C處通入O2，則A極的電極反應式為O24H+4e2H2O。C、若C處不通入O2，D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。D、若C處不通入O2，則E處收集的氣體中O2所占

6、的體積分數(shù)為(x2y)/y (忽略 O3的分解)。參考答案：A略8. 現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是 Ab是陽離子交換膜，允許Na通過 B從A口出來的是NaOH溶液C陰極反應式為4OH4e= 2H2OO2 DNa2SO4溶液從G口加入?yún)⒖即鸢福篈試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽離子交換膜，允許Na通過，A正確；B、陽極是氫氧根放電，從A口出來的是硫酸溶液，B錯誤；C、陰極是氫離子得到電子，C錯誤；D、根據(jù)B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，

7、D錯誤，答案選A。9. 將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應的有效途徑之一，此反應化學平衡常數(shù)的表達式為：且溫度升高，K值變小。下列說法正確的是() A該反應的化學方程式為3H2(g)+CO2(g) CH3OH（g）+H2O（g）HO B在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài) C在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時，CO2的轉(zhuǎn)化率增大 D平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化參考答案：C10. 淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為 A綠色

8、變深 B淺綠色變得更淺 C變黃 D無明顯變化參考答案：C略11. 某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器： 用濃氨水清洗做過銀鏡反應后的試管用酒精清洗做過碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管下列對以上操作的判斷。正確的是 A除外都對 B除外都對 C不對 D全都正確參考答案：A12. 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為： Zn + 2 MnO2十H2O =

9、 ZnO + 2MnO(OH)。下列說法正確的是A該電池的正極為鋅 B該電池反應中二氧化錳起催化劑作用 C當 0.l mol Zn 完全溶解時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02l022D電池正極反應式為：2MnO2 + 2e- 2H2O = 2MnO(OH)十2OH- 參考答案：D13. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A B C D參考答案：A略14. 25時含有少量未溶解的KCl的飽和溶液加熱到45后變成了不飽和溶液，這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與25相比A.變大 B.變小 C.不變 D.不能確定參考答案：A略15. 廣義的水解觀認為：無論是鹽的水

10、解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。據(jù)此信息，下列說法不正確的是()ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CCaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2 DMg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。 （圖1） （圖2） （圖3）小明進行了四次實驗，結(jié)果如下表：序號錐形瓶質(zhì)量（g）過氧化氫溶液體積(mL)二氧化

11、錳質(zhì)量(g)反應完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6請回答下列問題：（假設過氧化氫溶液的密度為1 g ?cm-3，實驗在標準狀況下進行）（1）寫出上述反應的化學方程式 ； (2)若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是；(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結(jié)果將更準確，其理由是 ；(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結(jié)果將更加準確，其理由是 ；(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol ?L-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗

12、，則該實驗應選用的量筒規(guī)格是 （ ）；A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL(6)有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應原理為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O若過氧化氫溶液的濃度約為1mol ?L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol?L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有 ；消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為 mL。參考答案：答案： （15分）（1） （2

13、分）(2) 1molL-1 （2分）(3) 圖2裝置避免了水蒸氣的逸出（2分）(4) C（2分）(5) 酸式 （1分）錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樽仙ɑ虻稳氲藉F形瓶中的溶液不再褪色）（1分）滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積（1分）20.00（2分）(6)測量數(shù)據(jù)的相對誤差依次為0.01/20、1/224、0.2/1.6，誤差依次增大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢

14、測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用 _ （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量 _ （填寫試劑）、溶解、過濾、再 （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥

15、固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)18. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉 mol（3）有機物C可以由乳

16、酸（）經(jīng)過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）寫出由E制得F的化學方程式： ，反應類型是 （5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式： 、 苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈 有兩個酯基 能發(fā)生銀鏡反應參考答案：19. （14分）下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效