電化學(xué)測試題及答案

1、電化學(xué). pH = a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的 pHa,則該電解質(zhì)可能是()A、NaOH B、KSOC AgNOD NaSO.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnQ(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn2Q(s)下列說法錯誤的是()A .電池工作時，鋅失去電子B .電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnQs)+H2O(1)+2e=MnQ(s)+2OH(aq)C .電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D .外電路中每通過 O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小

2、6.5g.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()a電極是負(fù)極b電極的電極反應(yīng)為：4OH 4e2H2O O2C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置.下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚醐)電解產(chǎn)物的裝置是D(). 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化花(YO)的氧化錯(ZrQ)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) O2 o下列對該燃料電池說法正確的是()A .在熔融電解質(zhì)中，CT由負(fù)極移向正極B .電池的總反應(yīng)是：2GH0 + 130 2f 8CO2+ 10H2OC .通入空

3、氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：Q + 4e = 20 2D .通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：GHw + 26e + 130 2 = 4CO2 + 5H2O.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn + 2K 2Fe。+ 8H 2O3Zn(0H)2 + 2Fe(0H) 3 + 4K0H下列敘述不正確.的是()A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e+20H = Zn(0H)2B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(0H)3 -3e + 5 OH = FeO4 + 4H 2OC.放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有1mol KzFeO被氧化D.放電時

4、正極附近溶液的堿性增強.金屬鎮(zhèn)有廣泛的用途。粗鏢中含有少量Fe、Zn、Ca Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的模，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2 +2e =NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉R若在陽極附近白溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色G若在陰極附近的溶液中滴入酚醐試液，溶液呈棕色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中

5、，充分?jǐn)嚢韬螅芤撼手行?關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原.金屬有廣泛的用途。粗鏢中含有少量Fe、Zn、Cu Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銀，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2+Ni2+ + 2Ni(OH) 2有關(guān)該電池的說法正確的是()A.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 -e + OH- = NiOOH + H 2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的 OH向正極移動.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：()A.在放電時，正極發(fā)生

6、的反應(yīng)是Pb(s) +SO 42 (aq) = PbSO(s) +2eB.在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSC4(s)+2e = Pb(s)+ SO 4” (aq).電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A.鋅鎰干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需

7、經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.用銅片、銀片、Cu （NQ）2溶液、AgNO溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO的U TOC o 1-5 h z 型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.B.C.D.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品

8、的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕.據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH容液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為：Q+2HO+4e=4OHB.工作一段時間后，電解液中 KOH勺物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H+Q=2HOD.用該電池電解 CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LC1 2 （標(biāo)狀）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移. LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境

9、友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO+LiLiFeP。，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石充電墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān) LiFePQ電池說法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO+Li +e=LiFeP。.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保

10、護(hù)它不受腐蝕.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A.鋅鎰干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅.下列敘述正確的是（）A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解 NaSO溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2C.用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 37.據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫

11、氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH容液o下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為： Q+2HO+ 4e = 4OH.工作一段時間后，電解液中的KOH勺物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H,+ Q=2HOD.用該電池電解 CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LC1 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。（2）鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式是 。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工

12、作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。通電開始后，陰極附近溶液 pH會增大，請簡述原因 4OH 4e = 2H 2O + O2?H+放電，促進(jìn)水的電離， OH濃度增大 B除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫 A或“ B”）導(dǎo)出。某研究小組設(shè)計了.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中12和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。若電解池A中生成3.36 L H 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）,試計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的 量。若循環(huán)系統(tǒng)

13、處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol L和b mol - L 1,光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol - L 1,循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量 為Q （流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流 量Q。15、A C B D BC 6-10、CDBDD 11-15、B B D DC D1620、B D D BC B 2125、C D C D C 2630、A B C C C TOC o 1-5 h z 3135、AC D CD AC C3637、C D一通電，,41、答案： 2Al 2。4Al +3。2? 2Al + 2OH+2H2O = 2AlO 2+ 3H2 t42、答案：（1）電解池A :2H 2I通電H2I2電解池 B:4Fe3+ 2H2O通電O2 4H 4Fe2光催化反應(yīng)池：2Fe2 I2 % 2Fe3 2I3.36 L n(H2) -T 0.150 mol22.4 Lgmol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 n(e ) 2n(H2)