高考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練專題十八選擇題解題技巧教案

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載挑選題解題技巧【化學(xué)挑選題的特點及其解法】挑選題是一類客觀性試題,由于其具有信息量大、概念性強、學(xué)問掩蓋面廣、考查的角 度和層次多,且評分較客觀等優(yōu)點,在各類中考試卷中已成為固定題型；在化學(xué)中考試卷中,挑選題一般占 48%50%；因此,挑選題的得分,已成為制約許多同學(xué)整份試卷得分高低的瓶 頸；明白化學(xué)挑選題的特點、類型、把握解化學(xué)挑選題的一般程序和常用方法,是做好挑選 題的基本保證；本文擬從這些方面作簡潔介紹,旨在拋磚引玉；一、挑選題的特點 挑選題的結(jié)構(gòu)包括題干和選項兩部分,其題干和選項都是經(jīng)過細(xì)心設(shè)置的,往往具有一 定的針對性和很強的困惑性；二、解答挑選題的一般程序和常用

2、方法 解答化學(xué)挑選題的一般程序是： 1. 認(rèn)真審題,讀懂“ 題干” 和“ 問句” 的含義； 2. 敏捷運用所學(xué)學(xué)問,抓住關(guān)鍵,找到突破口； 3. 轉(zhuǎn)換思維方向,從多層次、多角度摸索,去偽存真,精確求解；依據(jù)化學(xué)挑選題的特點,解答的方法有如下幾種：（ 1）直接判定法 這是解化學(xué)挑選題最基本的方法,解題時依據(jù)題目所給條件,借助于已學(xué)學(xué)問進(jìn)行分析和 判定,直接得出結(jié)論；此方法經(jīng)常用于解答“ 正誤型” 挑選題；例 1. 對以下物質(zhì)在氧氣中燃燒的試驗現(xiàn)象描述正確選項（） A. 石蠟在氧氣中燃燒時,產(chǎn)生白煙 B. 硫粉在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)紫色,生成無氣味氣體 C. 氫氣在氧氣中燃燒,火焰呈黃色,放出大量

3、的熱 D. 鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,有黑色固體生成 解析：此題考查的試驗現(xiàn)象,屬于識記水平；依據(jù)所學(xué)學(xué)問知道,石蠟燃燒沒有白煙,硫粉燃燒生成有刺激性氣味的氣體,氫氣燃燒火焰呈淡藍(lán)色,鐵絲燃燒時火星四射有黑色固 體生成；所以,可直接判定此題答案為 D；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載（2）挑選剔除法 依據(jù)題干所給條件和提出的問題,對各個選項加以注視,將與題目要求不符合的選項逐 一挑選,不能否定的選項即為正確答案；此方法經(jīng)常用于解答概念、原理類挑選題,也常用 于解答組合型挑選題；例 3. 以下生活體會中不正確選項（） A. 用汽油洗去衣服上的油漬 B. 用食醋除去水瓶中的水垢 C. 用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物

4、D. 用含 Al OH 3的藥物治療胃酸過多解析：此題是利用化學(xué)學(xué)問解決實際問題的綜合題,涉及物質(zhì)的溶解性、酸與鹽反應(yīng)、酸與堿反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)等學(xué)問,考查同學(xué)對化學(xué)原理和規(guī)律的懂得及理論聯(lián)系實際的 才能；題目要求從選項中選出不正確的,同學(xué)平常練習(xí)較多的是B、D兩個選項,其中B 選項的化學(xué)原理是酸與碳酸鹽的反應(yīng),而D 選項的化學(xué)原理是堿與酸的反應(yīng),明顯都是正確的可以剔除； A 選項是課本 P131 上的一句話“ 植物油不能溶解在水里,但能溶解在汽油里” 的應(yīng)用,也能確定是正確的；通過挑選得出符合題意的選項為 C；例 4. 以鐵、氧化銅、 稀硫酸三種物質(zhì)為原料制取銅,有兩條途徑： Fe H 2

5、 Cu；CuO CuSO 4 Cu；如需制備相同質(zhì)量的銅,在實際過程中, 兩條途徑所消耗的有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量相等的是（）A. Fe B. CuO C. H SO 4 D. Fe、CuO、H SO 4學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載解析：此題考查考生對鐵、氧化物、稀硫酸、銅的相互關(guān)系和氫氣仍原氧化銅的試驗原理及操作要領(lǐng)的把握；氫氣仍原氧化銅的試驗中一個重要的操作要領(lǐng)是：“ 試驗開頭時,先通氫氣后加熱；實驗終止時,先停止加熱待試管冷卻后才停止通氫氣；” 這樣,途徑實際消耗的氫氣質(zhì)量就大于理論運算的質(zhì)量,同樣消耗鐵、稀硫酸的質(zhì)量也是實際值大于理論值；途徑 中它們的實際值等于理論值；經(jīng)挑選、剔除,正確答案為 B；（3）

6、信息轉(zhuǎn)化法對某些挑選題,由于情境比較生疏,或內(nèi)容比較繁瑣,可通過思維轉(zhuǎn)換,將題示信息轉(zhuǎn)化為自己比較熟識的、便于懂得的或等價的形式,從而變生疏為熟識,化難為易,快速求解；此方法經(jīng)常用于解答試驗類和規(guī)律類挑選題；例 5. 圖 1 中,試管內(nèi)收集了滿滿一試管不同的氣體（ CO 2 , H 2 , O2 , CH4 ）,將試管倒扣在盛有水的燒杯中；試管內(nèi)水位上升的高度由小到大的次序是（）A. B. C. D. 解析：此題考查的是氣體的溶解性學(xué)問；粗看好像難以下手,認(rèn)真審題后發(fā)覺“ 水位上 升” 是此題的題眼；水位上升是由于試管內(nèi)氣體溶于水,使試管內(nèi)壓強減小造成的,于是題 干可轉(zhuǎn)化為“ 氣體的溶解度由小

7、到大的次序是” ,從而快速選出正確答案 C；例 6. 以下反應(yīng)確定不能生成無氧酸鹽的是：碳酸鹽溶于酸,酸性氧化物溶于水, 酸性氧化物溶于堿,堿性氧化物溶于酸,堿性氧化物溶于水,金屬溶于酸 A. B. C. C. 解析：此題考查考生對物質(zhì)分類及單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系的把握,綜合 性很強；我們知道：金屬與無氧酸、堿與無氧酸、鹽與無氧酸、堿性氧化物與無氧酸如反應(yīng) 就肯定能生成無氧酸鹽,那么金屬與酸、堿與酸、鹽與酸、堿性氧化物與酸如反應(yīng)就可能生學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載的質(zhì)量如下：物質(zhì)X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 4 10 1 21 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 0 12 15 待測已知 X的相對分子質(zhì)

8、量為n,Q的相對分子質(zhì)量為2n,以下推理正確選項（）A. 反應(yīng)后 Q的質(zhì)量為 9g aYB. 反應(yīng)后生成15gZ 2：3 C. 反應(yīng)中 Y與 Q發(fā)生轉(zhuǎn)變的質(zhì)量之比為1：1 D. 該反應(yīng)方程式中X與 Q的化學(xué)計量數(shù)之比為bZcXdZcncnd2 n1：69g4 g12gd2 n4g12g得 c：d2：3m Y ：m Q 2g：12g反應(yīng)后剩余Q的質(zhì)量21 g12g所以正確答案為A、D；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載例 8. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.2%的 NaOH 溶液,放入通電分解水的簡易裝置中,通電一段時間后,試驗結(jié)果符合表中關(guān)系的是（提示：電解 中的溶解；）NaOH 溶液實質(zhì)是電解水,不考慮氣體在水序號A

9、 NaOH 質(zhì)量分?jǐn)?shù) % 與電源正極相連的試與電源負(fù)極相連的試6.2 管內(nèi)氣體質(zhì)量 /g 管內(nèi)氣體質(zhì)量 /g 78 9.5 B 6.2 76 9.5 C 4.2 0.60 4.7 D 4.2 4.7 0.60 解析：此題考查考生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的懂得及對電解水試驗和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運算的把握；題目中的提示說明電解前后溶液中NaOH 質(zhì)量沒有轉(zhuǎn)變而水的質(zhì)量削減了,所以溶液中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)當(dāng)增大；由此可以剔除答案 C、D；電解水的試驗中,與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣,而與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣,且他們的質(zhì)量比為 8：1,依據(jù)運算得出正確答案為 B；【數(shù)據(jù)困惑型】一、虛設(shè)數(shù)

10、據(jù)困惑即試題給出的數(shù)據(jù)是解題不必要的,把本屬于概念判定型或規(guī)律應(yīng)用型的試題假裝成運算題,這是命題者細(xì)心設(shè)計的“ 陷阱” ,意在聲東擊西,使答題者落入“ 圈套” ；同學(xué)們?nèi)缦刖_無誤地越過障礙,必需能理清思路,化解困惑,揭示本質(zhì)；例 1. 將 NaCl 和 NaBr 的固體混合物 m g 溶于水后,向所得溶液中通入足量 Cl 2,反應(yīng)后將溶液蒸干,得固體 m 2 g；就通入 Cl 2 前原溶液中 Na、Cl、Br 的物質(zhì)的量之比不要能為（）A. 4 ：3： 1 B. 3 ：3：1 C. 3 ：2：1 D. 3 ：1：2 解析：假如讀題之后立刻按已知數(shù)據(jù)列式運算,會陷入命題者設(shè)置的圈套；此題貌似運

11、算題,實際上考查的是電荷守恒原理,即溶液中陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負(fù)電學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載解析：粗看起來,這是一道關(guān)于多步反應(yīng)的化學(xué)運算題,且已知數(shù)據(jù)多,但認(rèn)真分析后會發(fā)覺,有些數(shù)據(jù)是余外的,是命題者有意設(shè)置的干擾數(shù)據(jù)；對運算題而言,最重要的是分析,即簡化題意,理清脈絡(luò),分析推動,次序求解；對此題先作如下分析：含 雜 質(zhì) 的 KOH 1g （H 2 O 7.62% 、K 2CO 3 2.38% ）46 mL 3 . 65 % 的鹽酸鹽 酸 （ 過 量 ）7 % 的 KOH 溶液 蒸干溶液 固體 KCl 由上述分析可判定最終所得固體成分是 KCl；依據(jù)原子守恒,KCl 的物質(zhì)的量肯定等

12、于 K的物質(zhì)的量, 也肯定等于 Cl 的物質(zhì)的量； 過程中只有第一步操作中引入 Cl；設(shè)最終所得 KCl的質(zhì)量為 x,就有：HCl 3KCl 74.5 33. 65 % x B；36.5 1 gcm46cm33. 65%有36. 51 gcm346cm,解得 x=3.43g ；故答案為74. 5x三、缺少數(shù)據(jù)困惑即試題沒有給出數(shù)據(jù),給人一種無法解答的表面現(xiàn)象,實際上并不缺少數(shù)據(jù),而是給出的學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載數(shù)據(jù)較隱藏；遇到這種情形,需要通過內(nèi)部挖掘,查找物質(zhì)之間的特殊聯(lián)系,如等量關(guān)系、配比關(guān)系、差量關(guān)系等,找到解題突破口；例 3. 純潔的碳酸氫鈣固體試樣在高溫下分解,碳酸氫鈣的分解率是（）當(dāng)

13、剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時,A. 50% B. 75% C. 92.7% D. 100% 即試題給出的數(shù)據(jù)比較隱晦,不易為同學(xué)們直接利用；遇到此類題時,同學(xué)們必需具備肯定的洞悉才能和創(chuàng)新才能,善于化暗為明,化曲為直；例 4. 已知由丙烯酸（C3H4O2）與己烯（C6H12）組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A,就混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）4866AD. 4845 AA. 11 AB. 3AC. 885656解析：此題雖然考查的是有機物的學(xué)問,但我們可以轉(zhuǎn)換解題方法變“ 未知為可知” ；題中只給出混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A；而碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間又沒有確定的關(guān)系,好像很難求解；但

14、如將丙烯酸（C 3 H 4 O 2）等效變換為 C 2 H 4 CO 2 ,就其中的（C 2H 4）與己烯 C 6 H 12 的碳、氫原子個數(shù)比為定值；依據(jù) CO22O,可求得 C 2 H 4 CO 2 中 CO 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A44 11 A,就 CO 2 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12 11 A 3 A；32 8 44 8 8 C 2 H 4 CO 2 中碳、氫原子個數(shù)比為定值的部分 C 2 H 4 與己烯 C 6 H 12 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總共為111 A學(xué)習(xí)好資料歡迎下載,就此部分組成中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6 111A；故混合物中碳元素的質(zhì)量分887數(shù)為3 A6 111 A4845A；故答案為D；

15、88756【運算型挑選題】 1. 原子守恒法例： 1L 丙烷與 xL 的 O2 混合點燃,丙烷完全反應(yīng)后,生成混合氣體體積為 aL（氣體體積均在 120, 101 10 5Pa 測定）,將 aL 混合氣體通入足量的堿石灰后,測得剩余氣體的體積為 bL,如 a b 6 ,就 x 的值為（） A. 4 B. 4.5 C. 5.5 D. 6 C H 2 4 C H 2 6 C H 4 8,或 CH 4 C H 3 6 2 C H 2 4,或 3 C H 2 4 C H ；歸納各種產(chǎn) 2 6物的物質(zhì)的量必需在 3 mol 4 mol 之間,依據(jù)質(zhì)量守恒定律便知平穩(wěn)相對分子質(zhì)量在285 . 38 之間,

16、故 B、 C符合題意,答選 B、C； 3. 通式法例：如 1mol 某氣態(tài)烴 C H x y完全燃燒,需要 3 molO ,就（） A. x 2,y 2 B. x 2,y 4 C. x 3,y 6 D. x 3,y 8學(xué)習(xí)好資料x1歡迎下載1yH O 2；解析：依據(jù)烴完全燃燒的通式C H xyy O 2xCO 242依題意 x1y34當(dāng) y4時,x2；應(yīng)選 B； 4. 差量法例：室溫時 20ml 某氣態(tài)烴與過量氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,再復(fù)原到室溫,氣體體積削減了 50ml,剩余氣體再通過苛性鈉溶液,氣體又削減了 40ml；就該氣態(tài)烴的分子式為（） A. C H 2 4 B. C

17、H 2 6 C. C H 3 6 D. C H 4 85. 最簡式法例：某烴的分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n80%,就它的分子式是（） A. CH 4B. C H 2620%；列式為： C. C H8D. C H6解析：烴的分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,就氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n C：n H80：201：3121；最簡式為 CH 3 ,分子式為CH 3答選 B； 6. 變式法學(xué)習(xí)好資料歡迎下載例：以下各組物質(zhì)中各有兩組分,兩組分各取量不相同的是（） A. 乙烯和乙醇 B. 乙炔和乙醛 C. 乙烷和乙酸甲酯 D. 乙醇和乙酸1mol,在足量氧氣中燃燒,兩者消耗氧的將 B 和 D項代入公式運算305642132,1

18、65656122 7應(yīng)選 B；亦可利用十字交叉法確定 B 否定 D； 8. 規(guī)律法例：兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在 105時 1L 該混合烴與 9L 氧氣混合；充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍為 10L；以下各組混合烴中不符合此條件的是（） A. CH 4、C H 2 4 B. CH 4、C H 3 6 C. C H 2 4、C H 3 4 D. C H 2 2、C H 3 6解析：明顯,題給氧氣對各選項物質(zhì)均為過量,完全氧化產(chǎn)物均為 CO2和水蒸氣；又由于復(fù)原到原狀態(tài),所得氣體體積不變,依據(jù)烴完全燃燒的規(guī)律,可確定混合烴中的氫原子數(shù)一定等于 4；再利用平均組成法確定 故 D項也不符合；

19、選 B、D；B項不符合此條件, 又由于兩種氣態(tài)烴必需以任意比例混合, 9. 平均組成法學(xué)習(xí)好資料歡迎下載例：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體01. mol ,完全燃燒得016molCO 和 36. g 水；就混合氣體中（） A. 肯定有甲烷 B. 肯定是甲烷和乙烯 C. 肯定沒有乙烷 D. 肯定有乙炔解析：利用題中數(shù)據(jù)依據(jù)原子守恒列式為 n 烴 ：n C ：n H 01：016：0 4 =1：1.6 ：4 就得平均組成式 C 1 6 H 4；因碳原子數(shù)小于 2,所以混合氣體中肯定有甲烷；再利用平均組成法確定另一種烴分子中的 H原子數(shù)也必為 4 即可能為 C H 2 4,可能為 C H 4；選 A、C；

20、【化學(xué)平穩(wěn)挑選題】一、考查等效平穩(wěn)規(guī)律例 1、 將 2molA 和 1molB 充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2 A g B g xC g ,達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)后, C的體積分?jǐn)?shù)為 a；假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和以下各選項的條件相同,以下判定正確的是（） A. 如在恒溫恒壓下,當(dāng) x=1 時,按 1.5molA 、1molC 作為起始物質(zhì),達(dá)到平穩(wěn)后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為 a B. 如在恒溫恒容下,當(dāng) x=2 時,將 2molC 作為起始物質(zhì),達(dá)到平穩(wěn)后,C 的體積分?jǐn)?shù)仍為 a C. 如在恒溫恒壓下,當(dāng) x=3 時,按 1molA、1molB、6molC 作為起始物質(zhì),達(dá)到平穩(wěn)后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為 a D. 如

21、在恒溫恒容下,按 0.6molA 、 0.3molB 、1.4molC 作為起始物質(zhì),達(dá)到平穩(wěn)后,C 的體積分?jǐn)?shù)仍為 a,就 x 為 2 或 3 解析： 應(yīng)用規(guī)律 3,在恒溫恒壓下將 C 換算成 A 和 B,如為 2：1 即為等效平穩(wěn)；當(dāng) x=1學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載時,將 1.5molA 、1molC 作為起始物質(zhì)等效于3.5molA 、 1molB；當(dāng) x=3 時,按 1molA、1molB、6molC 作為起始物質(zhì)等效于 5molA、3molB；故達(dá)到平穩(wěn)后,C的體積分?jǐn)?shù)都不為 a；在恒溫恒容下,當(dāng) x=2 時應(yīng)用規(guī)律 1；2molC 作為起始物質(zhì)等效于 2molA、1molB；故達(dá)到平穩(wěn)

22、后,C的體積分?jǐn)?shù)為 a；在恒溫恒容下,當(dāng) x=3 時應(yīng)用規(guī)律 2；0.6molA 、0.3molB 、1.4molC 作為起始物質(zhì)等效于 0 6 14 2 molA、0 3 14 1 molB,滿意 2：1,為等效平穩(wěn)；故達(dá)到平3 3衡后, C的體積分?jǐn)?shù)為 a；答案： B、D；點評： 解答本類習(xí)題,懂得并熟識等效平穩(wěn)規(guī)律；詳細(xì)規(guī)律如下： 1. 對于一般可逆反應(yīng),在恒溫恒容條件下,只轉(zhuǎn)變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平穩(wěn)相同,就兩平穩(wěn)等效； 2. 在恒溫恒容情形下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的

23、比例與原平穩(wěn)相同,就兩平穩(wěn)等效；3. 在恒溫恒壓下,轉(zhuǎn)變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平穩(wěn)相同,就達(dá)到平穩(wěn)后與原平穩(wěn)等效；解析： 將 2molA、2molB、2molC 的氣體混合物充入一容積不變的密閉容器中反應(yīng)后壓強比起始時增大了 20%,即反應(yīng)后容器中氣體總量為 6 6 20% mol 7 2. mol；此題可依據(jù)極限轉(zhuǎn)換思想去考慮,如該反應(yīng)中最多得到的氣體總量 7 2. mol ,即為容器中可能發(fā)生的反應(yīng)；A項反應(yīng)可讓其逆向進(jìn)行,最多得到的氣體量是 2 mol 2 mol 2 mol +1 mol 7 mol ；B 項反應(yīng)氣 體 總

24、量 始 終 不 變 , 為 6mol ； C 項 反 應(yīng) 可 讓 其 逆 向 進(jìn) 行 , 最 多 得 到 的 氣 體 量 是2 mol 2 mol 4 mol 2 mol 10 mol ； D 項反應(yīng)可讓其正向進(jìn)行,最多得到的氣體量是2 mol 6 mol 8 mol ；答案： C、D；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載點評： 明確化學(xué)平穩(wěn)是一個動態(tài)平穩(wěn),反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)換為生成物,生成物也不行能完全轉(zhuǎn)換為反應(yīng)物；三、考查化學(xué)平穩(wěn)基礎(chǔ)理論例 3、在 2L 密閉容器中加入或通入肯定量A、B、 C 三種物質(zhì),在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)（如圖1 所示）, 3min 后給體系加熱,氣體B C 的體積分?jǐn)?shù) C 和混合氣體

25、的平均相對分子B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+2C C. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. A、B 肯定均為氣態(tài)解析： 依據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,由圖 1 可判斷 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： 2 A B 2C ； 前 2minC 的 平 均 反 應(yīng) 速 率 為4 mol1 molL 1min 1；由圖 2 可知,隨著溫度的上升,C 的體積分?jǐn)?shù)降低,即2 L2 min平穩(wěn)逆向移動；故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖3 可知,隨著溫度的上升,平穩(wěn)逆向移動,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 M 減??；當(dāng) A、B 都為氣態(tài)時,平穩(wěn)逆向移動,氣體的質(zhì)量不變,但氣體的物質(zhì)的量

26、增多；故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,符合題意；當(dāng) A 為氣態(tài), B 不 為氣態(tài)時,平穩(wěn)逆向移動,氣體的質(zhì)量減小,但氣體的物質(zhì)的量不變；故混合氣體的平均相 對分子質(zhì)量減小,也符合題意；答案： B、D；點評： 嫻熟把握化學(xué)平穩(wěn)基礎(chǔ)理論學(xué)問,包括化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)標(biāo)志的判定、勒夏特列原理 的應(yīng)用等；此類試題往往仍結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)問,以圖表作為載體進(jìn)行考查；【有機化學(xué)挑選題】學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載一、考查有機分子的空間結(jié)構(gòu)；環(huán)繞有機分子構(gòu)成原子在空間共線或共面,依據(jù)分子式來確定分子結(jié)構(gòu)；例 1：討論發(fā)覺,烯烴在合適催化劑作用下可以雙鍵斷裂、兩端基團重新組合成新烯烴；如CH CCH3CH2CH3與CH C

27、HCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng),就新生成烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為（2）3CHC. 4 ,5,6 D. 5 ,6,7 A. 2 ,3,4 B. 3 ,4,5 個C 共 面 ）、CH3CHCH3CCCH2CH3（ 6個C 共 面 ）、CH3CH2CHC CH3CH2CH3（5 個 C共面）,所以答案為C項；二、考查有機高分子化合物單體的判定,或由單體合成有機高分子化合物；例 2：有 4 種有機物：CH2CH3CH3CH|CNCCHCN,其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為組合為（）的高分子材料的正確A. B. C. D. 解析：第一清晰由單體合成高分子化合物的途徑有兩種,一是通過加聚反應(yīng),二是通過縮聚

28、 反應(yīng),兩者有根本的區(qū)分,加聚是通過不飽和鍵的相互加成形成高分子化合物,而縮聚必需 具有“ 兩只手” ,通過“ 手拉手” 脫下小分子形成高分子化合物,這兩只“ 手” 可以是OH 與 COOH, NH2與 COOH, OH與 OH,酚與醛等；由高分子分割成小分子,再由小分子加 聚得到高分子加以驗證,不難得出正確答案為 D項；三、考查有機物的同分異構(gòu)體學(xué)習(xí)好資料歡迎下載）例 3：主鏈含 5 個碳原子,有甲基、乙基2 個支鏈的烷烴有（A. 2 種B. 3 種C. 4 種D. 5 種解析：同分異構(gòu)體始終是高考中的重點和難點,考查同學(xué)思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和有續(xù)性,既不能多 也不能少；特殊要留意題給的限制條件,如

29、此題知道“ 有甲基、乙基 2 個支鏈” 這一要求；復(fù)習(xí)時要針對詳細(xì)問題詳細(xì)分析,在適當(dāng)?shù)木毩?xí)中找出自己的解題習(xí)慣；答案為 A 項；四、考查由有機物的結(jié)構(gòu)估計其可能具有的性質(zhì)；解析：在有機物學(xué)習(xí)中,有什么官能團就有什么性質(zhì),這是學(xué)習(xí)有機化學(xué)的重要方法；并且可以估計生疏的有機物可能具有的性質(zhì),這也是學(xué)習(xí)的本質(zhì)含義,由此及彼,由已知到 未知；當(dāng)然也是近年高考的熱點；此題茉莉醛分子中有碳碳雙鍵和醛基官能團；分子中有碳 碳雙鍵和苯環(huán),所以能與氫氣發(fā)生加成而被仍原,有醛基且苯環(huán)上有側(cè)鏈可以被高錳酸鉀氧 化,苯環(huán)上有氫可以被溴取代,有碳碳雙鍵可以與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)；所以答案為 D項；例 5：二甘醇可用作溶

30、劑、紡織助劑等,一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命；二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OCH2CH2OH；以下有關(guān)二甘醇的表達(dá)正確選項（）B. 能發(fā)生取代反應(yīng)A. 不能發(fā)生消去反應(yīng)C. 能溶于水,不溶于乙醇D. 符合通式CnH2nO3解析：由二甘醇的分子結(jié)構(gòu)中的官能團來確定其具有的性質(zhì),由結(jié)構(gòu)特點寫這一類物質(zhì) 的通式及物理性質(zhì)；答案為 B 項；挑選題由題干和備選項兩部分組成,備選項不僅供應(yīng)挑選答案,同時也隱含著某些信息；特殊對于運算型挑選題來說,充分利用題干和備選項的隱含信息能大大縮短思維進(jìn)程,防止 繁瑣運算,提高解題速度；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載【解題技巧】例 1 0.1mol某元素的單質(zhì)直

31、接跟氯氣反應(yīng),質(zhì)量增加了27.1g ,這種元素是（）；A. P B. Na C. Al D. Zn 2NO2N2O4,等體積 NO 、巧解：NO和O 混合,將發(fā)生如下反應(yīng)： 2NOO22NOO 混合,從式可知,2O 過量,故達(dá)到平穩(wěn)后,混合氣體由 2O 、2N2O4組成,如不考慮反,應(yīng)就混合氣體由NO2和O 組成,且 2NO 的體積為 2O 的 2 倍,故 2M24613241. 333現(xiàn)考慮到反應(yīng),混合氣體由O2、NO2、N2O4組成,故平均相對分子質(zhì)量必大于41.3 ；答案： C 例 3 1mol CO和 1mol H2O（g）在肯定溫度下的密閉容器里反應(yīng),生成 2mol CO 2,當(dāng) H

32、 2 O g 3改為 4mol 時,在上述條件下,生成 CO 的物質(zhì)的量為（）A. 0.50mol B. 0.67mol C. 2.50mol D. 0.95mol 巧 解 ： 依據(jù) 題 意 ,CO H 2 O g CO 2 H 2, 1mol CO 和 1 mol H 2 O g 作 用 生成2 mol CO 2,當(dāng) H 2 O（g）改為 4 mol 時, CO的轉(zhuǎn)化率增大,生成 CO 大于 2 2 mol,但從方程3 3式又知,CO完全作用只能生成 1mol CO ,故生成 CO 2 的物質(zhì)的量應(yīng)在 0 . 67 mol 至 1mol 之間；答案： D 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載【突破陷阱】一、

33、認(rèn)真審題,抓住關(guān)鍵詞語,突破“ 陷阱”認(rèn)真正確地審題,看清題目要求,就完全可以躲開“ 陷阱”,精確答題；例 1、 室溫下,某溶液中由水電離出來的 和 濃度的乘積為,在該溶液中一定不能大量共存的離子是（）A. B. C. D. 解析：挑選題中常顯現(xiàn)“ 肯定能”“ 肯定不能”“ 可能” 等字眼,審題時肯定要看清晰；依據(jù)某溶液中由水電離出來的 和 濃度的乘積為 可知,此時水的電離收到抑制,溶液可能為酸性,也可能為堿性；肯定不能大量共存的離子是；答案： D；二、正確懂得基本概念,突破“ 陷阱”一些題目往往環(huán)繞化學(xué)概念設(shè)置“ 陷阱” ,假如概念把握不清、懂得不透, 就難逃一 “ 劫” ；例 2 、在加熱

34、氯酸鉀制氧氣時,在錳 二氧化錳 高錳酸鉀中,可以作催化劑的是（）A. B. C. D. 解析：假如對催化劑的概念模糊不清,認(rèn)為只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質(zhì)就是該反應(yīng)的催化劑,其中錳與氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳,高錳酸鉀的分解也能產(chǎn)生二氧化錳,以此掉進(jìn)命題人設(shè)置的“ 陷阱” 而選B 項,其實催化劑的概念包含兩層意思：轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率；反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載答案： C；三、敏捷運用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),突破“ 陷阱”物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住,更關(guān)鍵的是會敏捷運用,躲開命題人設(shè)置的每一個“ 陷阱” ,以不變應(yīng)萬變；例 3、把 6mol 銅粉投入含 的物質(zhì)的量為（）8molHNO3和 2molH2SO4的稀溶液中, 就標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol 解析：該題利用稀硝酸的性質(zhì),設(shè)下了“ 陷阱”,許多同學(xué)只考慮到Cu 與稀硝酸反應(yīng)而不與稀硫酸反應(yīng),很快寫出了化學(xué)反應(yīng)方程式：從方程式可以看出,Cu 在反應(yīng)中過量,按稀硝酸運算,生成的NO的物質(zhì)的量為2mol,這樣,就恰好掉進(jìn)了命題人設(shè)置的“ 陷阱” 而錯選了答案 A 項；