氧化還原反應(yīng)（第一2課時(shí)） 詳細(xì)版課件

1、第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)化合、分解、置換、復(fù)分解離子、分子吸熱、放熱氧化還原、非氧化還原四大反應(yīng)類(lèi)型練習(xí)指出下列反應(yīng)屬于四大基本類(lèi)型 中的哪一種？電解1、2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O2、CaO+SiO2 CaSiO33、2Cu+O2 2CuO4、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu5、2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O6、2Al2O3 4Al+3O2高溫（分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）思考：四大類(lèi)型反應(yīng)包括了所有的反應(yīng)嗎？CuO + COCu + CO2 四大基本類(lèi)型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)

2、，且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。CuO + H2 Cu + H2O失去氧，被還原得到氧，被氧化一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。練習(xí)：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從 得氧和失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)。1、單質(zhì)碳還原氧化銅2、單質(zhì)碳還原氧化鐵3、鈉在氯氣中燃燒特征：有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（判斷依據(jù)）二氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化CuO + H2 Cu + H2O化合價(jià)降低，被還原同一反應(yīng)中化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=降低的總價(jià)數(shù)2001例：下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2B、3NO2 + H

3、2O = 2HNO3 + NOC、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4D、NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O例：下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、3CuS + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 3S + 4H2OB、3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2OC、3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2OD、3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3 COCl2 + 2KCl復(fù)習(xí)化合價(jià)1、什么叫元素的化合價(jià)？2、以NaCl為例說(shuō)明什么是離子化合物？在離子化合物中元素的

4、化合價(jià)是如何確定的？3、以HCl為例說(shuō)明什么是共價(jià)化合物？在共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)是如何確定的？復(fù)習(xí)化合價(jià)填寫(xiě)下表離子化合物共價(jià)化合物正價(jià)負(fù)價(jià)化合價(jià)的價(jià)數(shù)失電子原子得電子原子電子對(duì)偏離一方電子對(duì)偏向一方一個(gè)原子的得失電子數(shù)目一個(gè)原子與其他原子共用的電子對(duì)數(shù)目2Na + Cl2 2NaCl00+1化合價(jià)降低，被還原得到2e-，化合價(jià)升高，被氧化失去2e-，-1三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)：在元素之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移規(guī)律：同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù) 分析： CuO + H2 Cu + H2O 4NH3 + 5O2 = 4

5、NO + 6H2O（注意：NH3中的N的化合價(jià)是-3價(jià)）CuO + H2 Cu + H2O2001化合價(jià)降低， 被還原得到2e-，化合價(jià)升高， 被氧化失去2e-，規(guī)律：同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。分析：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度從元素化合價(jià)升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)失電子（電子對(duì)偏離）的反應(yīng)得電子（電子對(duì)偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)練習(xí) 判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？思考：四種基本反應(yīng)類(lèi)型哪些可能是氧化還原反應(yīng)?哪些一定是或不是?1、2F2 + 2H2O 4HF +O22、MnO2+4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O3、AgNO3 + HCl=AgCl +HNO34、CaO + H2O = Ca(OH)25、2Cu +O2 +CO2+ H2O= Cu2(OH)2CO36、4Fe +3O2 =2Fe2O37、ICl +H2O=HIO +HCl (ICl中I為+1價(jià))8、11P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4常見(jiàn)元素化合價(jià)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇