氧化還原反應(yīng)（有改動） 詳細(xì)版課件

1、第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)(1)高一化學(xué)課件長沙市一中高一化學(xué)備課組2006年9月湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校知識回顧：知識回顧：1、四種基本反應(yīng)類型： 知識回顧：1、四種基本反應(yīng)類型： 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉 例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)知識回顧：1、四種基本反應(yīng)類型： 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉 例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB知識回顧：1、四種基本反應(yīng)類型： 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉 例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB2H2+O2 2H2O點燃知識回顧：1、四種基本反應(yīng)類型： 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉 例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB2H2+O2 2H2O

2、點燃AB=A+B知識回顧：1、四種基本反應(yīng)類型： 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉 例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB2H2+O2 2H2O點燃AB=A+BMnO22KClO3= 2KCl+3O2知識回顧：1、四種基本反應(yīng)類型： 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉 例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB2H2+O2 2H2O點燃AB=A+BMnO22KClO3= 2KCl+3O2A+BC=AC+B知識回顧：1、四種基本反應(yīng)類型： 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉 例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB2H2+O2 2H2O點燃AB=A+BMnO22KClO3= 2KCl+3O2A+BC=AC+BZ

3、n+2HCl=ZnCl2+H2知識回顧：1、四種基本反應(yīng)類型： 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉 例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB2H2+O2 2H2O點燃AB=A+BMnO22KClO3= 2KCl+3O2A+BC=AC+BZn+2HCl=ZnCl2+H2AB+CD=AD+CB知識回顧：1、四種基本反應(yīng)類型： 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉 例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB2H2+O2 2H2O點燃AB=A+BMnO22KClO3= 2KCl+3O2A+BC=AC+BZn+2HCl=ZnCl2+H2AB+CD=AD+CBHCl+NaOH=NaCl+H2O知識回顧：2、氧化還原反應(yīng)：

4、知識回顧：2、氧化還原反應(yīng)：（1）舉例說明什么是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)？ 知識回顧：2、氧化還原反應(yīng)：（1）舉例說明什么是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)？ （2）根據(jù)初三所學(xué)知識判斷下列反應(yīng)的類型：知識回顧：2、氧化還原反應(yīng)：（1）舉例說明什么是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)？ （2）根據(jù)初三所學(xué)知識判斷下列反應(yīng)的類型：CuO+H2 Cu+H2O S+O2 SO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2點燃高溫一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與得氧、失氧的關(guān)系： 一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與得氧、失氧的關(guān)系： CuO+ H2=Cu+H2O一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與得氧、失氧的關(guān)系： CuO+

5、H2=Cu+H2O一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與得氧、失氧的關(guān)系： CuO+ H2=Cu+H2O失去氧，被還原一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與得氧、失氧的關(guān)系： CuO+ H2=Cu+H2O失去氧，被還原一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與得氧、失氧的關(guān)系： CuO+ H2=Cu+H2O失去氧，被還原得到氧，被氧化一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與得氧、失氧的關(guān)系： CuO+ H2=Cu+H2O失去氧，被還原得到氧，被氧化一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系： 一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系： （

6、1）分析在以下反應(yīng)中元素化合價的改變，并得到氧化還原反應(yīng)與元素化合價改變之間的關(guān)系： 一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系： （1）分析在以下反應(yīng)中元素化合價的改變，并得到氧化還原反應(yīng)與元素化合價改變之間的關(guān)系： CuO+ H2=Cu+H2O一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系： （1）分析在以下反應(yīng)中元素化合價的改變，并得到氧化還原反應(yīng)與元素化合價改變之間的關(guān)系： CuO+ H2=Cu+H2O一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系： （1）分析在以下反應(yīng)中元素化合價的改變，并得到氧化還原反應(yīng)與元素化合價改變之間的關(guān)系： CuO+ H2=Cu+H2O化合

7、價降低，被還原一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系： （1）分析在以下反應(yīng)中元素化合價的改變，并得到氧化還原反應(yīng)與元素化合價改變之間的關(guān)系： CuO+ H2=Cu+H2O化合價降低，被還原一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系： （1）分析在以下反應(yīng)中元素化合價的改變，并得到氧化還原反應(yīng)與元素化合價改變之間的關(guān)系： CuO+ H2=Cu+H2O化合價降低，被還原化合價升高，被氧化一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系： （2）按照上述分析過程分析下列兩個反 應(yīng)，并總結(jié)規(guī)律：一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系： （2）按照上述分析過程分析下列

8、兩個反 應(yīng)，并總結(jié)規(guī)律：CO+CuO=Cu+CO2H2O+C=H2+CO高溫一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系： （2）按照上述分析過程分析下列兩個反 應(yīng)，并總結(jié)規(guī)律：CO+CuO=Cu+CO2H2O+C=H2+CO高溫有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).一、氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系： （2）按照上述分析過程分析下列兩個反 應(yīng)，并總結(jié)規(guī)律：CO+CuO=Cu+CO2H2O+C=H2+CO高溫有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).(氧化還原反應(yīng)特征)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系： 一、氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)

9、與電子得失的關(guān)系： （1）分析下列兩個反應(yīng)中元素化合價與電子得失之間的關(guān)系，并推斷出氧化還原反應(yīng)與電子得失之間的關(guān)系： 點燃 2Na+Cl2=2NaCl一、氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系： （1）分析下列兩個反應(yīng)中元素化合價與電子得失之間的關(guān)系，并推斷出氧化還原反應(yīng)與電子得失之間的關(guān)系： 點燃 2Na+Cl2=2NaCl一、氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系： （1）分析下列兩個反應(yīng)中元素化合價與電子得失之間的關(guān)系，并推斷出氧化還原反應(yīng)與電子得失之間的關(guān)系： 點燃 2Na+Cl2=2NaCl失去電子，化合價升高，被氧化一、氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系：

10、（1）分析下列兩個反應(yīng)中元素化合價與電子得失之間的關(guān)系，并推斷出氧化還原反應(yīng)與電子得失之間的關(guān)系： 點燃 2Na+Cl2=2NaCl失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原一、氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系： （1）分析下列兩個反應(yīng)中元素化合價與電子得失之間的關(guān)系，并推斷出氧化還原反應(yīng)與電子得失之間的關(guān)系： 點燃 H2+Cl2=2HCl一、氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系： （1）分析下列兩個反應(yīng)中元素化合價與電子得失之間的關(guān)系，并推斷出氧化還原反應(yīng)與電子得失之間的關(guān)系： 點燃 H2+Cl2=2HCl一、氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系：

11、（1）分析下列兩個反應(yīng)中元素化合價與電子得失之間的關(guān)系，并推斷出氧化還原反應(yīng)與電子得失之間的關(guān)系： 點燃 H2+Cl2=2HCl失去電子，化合價升高，被氧化一、氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系： （1）分析下列兩個反應(yīng)中元素化合價與電子得失之間的關(guān)系，并推斷出氧化還原反應(yīng)與電子得失之間的關(guān)系： 點燃 H2+Cl2=2HCl失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原一、氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系： （1）分析下列兩個反應(yīng)中元素化合價與電子得失之間的關(guān)系，并推斷出氧化還原反應(yīng)與電子得失之間的關(guān)系： 點燃 H2+Cl2=2HCl失去電子，化合價升高，被氧化

12、得到電子，化合價降低，被還原有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系： （1）分析下列兩個反應(yīng)中元素化合價與電子得失之間的關(guān)系，并推斷出氧化還原反應(yīng)與電子得失之間的關(guān)系： 點燃 H2+Cl2=2HCl失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(氧化還原反應(yīng)的本質(zhì))二、四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 二、四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A、SO3+H2O=H2SO4B、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、NH4HCO3=

13、NH3+CO2+H2OD、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A、SO3+H2O=H2SO4B、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、NH4HCO3=NH3+CO2+H2OD、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)的是（ ）A、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2C、C+H2O=CO+H2D、CuO+CO=Cu+CO22、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)的是（ ）A、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2C、C+H2O=CO+H2D、CuO+CO=Cu+CO2D3、指出下列氧化還原反應(yīng)中被氧化和被還原的分別是什么元素？ A、2KClO32KCl+3O2 B、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 +2H2O 、Zn+CuSO4ZnSO4+Cu D、2H2O2H2 O2 通電MnO23、指出下列氧化還原反應(yīng)中被氧化和被還原的分別是什么元素？ A、2KClO32KCl+3O2 B、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 +2H2O 、Zn+CuSO4ZnSO4+Cu D、2H2O2H2 O2 通電答案：A、O元素被氧化，Cl元