高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必背知識點總結(jié)

1、淘出優(yōu)秀的你 聯(lián)系電話：4000-916-716原子的相對原子質(zhì)量i個原了的煩雖M -2元素近似相對原子質(zhì)量:A - Alal % + A2原子的相對原子質(zhì)量i個原了的煩雖M -2元素近似相對原子質(zhì)量:A - Alal % + A22 張 +（A1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量，ai%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)）（二）溶液計算2.稀釋過程中溶質(zhì)不變： c1V1=c2V23.同溶質(zhì)的稀溶液相互混合:CI + 匚 MC混=（忽略混合時溶液體積變化不計）4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 _M j(飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度)混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a% 混稀釋：miai%= m2a2

2、%有關(guān)PH值的計算：酸算 H + ,堿算OH I . PH= lgc(H+) c(H+)=10-pH . KW= C(H ) c(OH-)=10- (25 C時)6.圖中的公式：1. n =NNa二十八、阿伏加德羅定律n=mM 3. n=VVm1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即三同”定一等2推論同溫同壓下，VV2=n1n2同溫同體積時，p1p2=n1n2=N1N2同溫同壓等質(zhì)量時，V1 V2= M 2M 1同溫同壓同體積時，M1M2= P注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H20、So3、已烷、辛烷、C

3、HCI 3、乙醇等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒 (分子、原子、電子、 質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體 He、Ne等單原子分子，C2、N2、0公H?雙原子分子。膠 體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。要用到22.4 L ml-1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO?與N2O4的平衡；不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2OO2+NaOH;電

4、解AgNO 3溶液等。例題：下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()常溫常壓下，1 mol氮氣含有NA個氮分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4 L,所含的氣體的分子數(shù)約為NA個標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5Na個將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4 L常溫下，18 g重水所含中子數(shù)為10Na個常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4Na常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2 g氫氣，則有2Na電子發(fā)生轉(zhuǎn)移標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為122.4 mol31

5、g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA個(IO)ILI mol ?_-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA【點撥】正確，1 mol氮氣的分子數(shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4 L,氣體的總物質(zhì)的量為 1 mol，因此含有NA個分子。不正確，因為No和氧氣一接觸就會立即反應(yīng)生成二氧化氮。不正確，因為存在以下平衡：2NO2 N2O4（放熱），降溫，平衡正向移動，分子數(shù)少于1 mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4 L不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，相對分子質(zhì)量為20，18 g重水所含中子數(shù)為：1018g20g mol-1=9 mol。正確，1個氦原子核

6、外有 4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4 mol電子，這與外界溫度和壓強無關(guān)。正確，不論在任何條件下，2 g氫氣都是1 mol ,無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H+2e-=H2 ,因此，生成1 mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2 mol電子。不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4Lmol這一量，所以1 L辛烷的物質(zhì)的量不是 1/22.4 mol。不正確，白磷分子的分子式為 P4,其摩爾質(zhì)量為124 g/mol ,31 g白磷相當(dāng)于0.25 mol , 白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個白磷分子中含有6個P-P共價鍵，所以，0.25 mol白磷中含有1

7、.5Na個P-P共價鍵。不正確，F(xiàn)e3+在溶液中水解。本題答案為二十九、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價升高（失掄廠）被氧化氧嚴(yán)I +還原劑=岸原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物被還原化合價降低（得處）被還原（較弱）氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物三十、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。、CIO-、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如 NaHCO3 溶液中：n(NaJ + n(H+) = n()

8、+ 2n()+ n(OH-)推出：C(NaJ + -C(H ) = c() + 2 c( )+ C(OH )物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na +)n(H+)=1 : 1 ,推出:C(Na+)= c() + c()+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子 (H+)的物質(zhì)的量應(yīng) 相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H 2CO3)

9、=c(NH 3)+c(OH -)+c()。三十一、熱化學(xué)方程式正誤判斷一一“三查”1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固 (S)、液(I)、氣(g)2檢查H的“是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“ +與放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“ +”)3檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在298 K和1.013 05 Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、I、g分別表示固體、液體和氣體；H與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“ +、數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較

10、 反應(yīng)熱”、中和熱”、燃燒熱”等概念的異同。三十二、濃硫酸五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十三、濃硝酸四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十四、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：最簡化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即一長”是主鏈要長， 一近”是編號起點離支鏈要近，一多”是支鏈數(shù)目要多，一小”是支鏈位置號碼之

11、和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。三十五、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理 （酸提供羥基，醇提供氫原子 ）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。18張18CH3COOH+H OC2H5 CH3C0 OC2H5+H2O三十六、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化 TOC o 1-5 h z 三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù) ；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原

12、子數(shù) ），畫上等號。三十七、五同的區(qū)別同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì) ）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu) ）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個或若干個的CH?）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2-甲基丙烷等）三十八、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等 ）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），定

13、一議二”。三十九、原電池原電池形成三條件：三看”。 TOC o 1-5 h z 先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點：（1）相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4原電池與電解池的比較原電池電解池定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置I形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、 外接電源、形成回路電極名稱負(fù)極正極陽極陰極反應(yīng)類

14、型氧化還原氧化還原外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四十、等效平衡問題及解題思路1等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到 平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù) （體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的 化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平

15、衡相同，則二平衡等效。川類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左 右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。四十一、元素的一些特殊性質(zhì)1周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù) 2倍的元素：C、SO族序數(shù)等于周期數(shù) 3倍的元素：Oo周期數(shù)是族序數(shù) 2倍的元素：Li、Cao周期數(shù)是族序數(shù) 3倍的元素：Na、Ba。 TOC o 1-5 h z 最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C O最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：So除H夕卜，原子半徑最小的元素：Fo短周期中離子半徑最大的元素：Po2.常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C O空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N o地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈